四川南充市第一中学2024届高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

四川南充市第一中学2024届高一化学第一学期期中达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤3、下列离子组能够大量共存的一组离子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO4、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n6、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是()A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:37、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物8、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．9、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+10、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高11、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+412、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等B．标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为NA13、下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水放置数天后酸性将增强14、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol15、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打—Na2CO3B．熟石灰—Ca(OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水—Cl216、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。19、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．定容时俯视刻度线20、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_____．（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）实验结论：_____．21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是

___________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性实验结论：_________________________________。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、盐酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。2、C【解题分析】

①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；因此②④⑤错误，故答案选C。【题目点拨】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。3、B【解题分析】

A.H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B.四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C.Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D.OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。4、D【解题分析】

钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【题目详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C.钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH继续与CuCl2反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。5、D【解题分析】

A.

CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2，故A错误；B.气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C.摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D.

ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NA×n/71，则有2NA×n/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。6、B【解题分析】试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从——3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。7、A【解题分析】

由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；A．酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；C．CCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；故答案为A。【题目点拨】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。8、C【解题分析】

A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。故答案选C。9、B【解题分析】

把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。10、D【解题分析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250mL，故B错误；需用25mL量筒量取10.3mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。11、C【解题分析】

假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。12、C【解题分析】

A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；D、常温常压下，14gN2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。答案选C。13、B【解题分析】

氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【题目详解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A正确；B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选B。【题目点拨】本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应．14、B【解题分析】

首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。【题目详解】A．反应2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，即还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，B错误；C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正确；D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正确。答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。15、B【解题分析】

A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，故B正确；C、漂白粉属于混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C错误；D、氯气溶于水得到氯水，氯水属于混合物，故D错误。答案选B。16、C【解题分析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确；B．浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确；C．若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误；D．D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解题分析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【题目详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【题目点拨】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、10.0250mL容量瓶胶头滴管①③⑤CADE【解题分析】

（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【题目详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；

胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；E.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；F.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。20、探究同周期元素性质的递变规律试管酒精灯BADCNa＞Mg＞Al【解题分析】

（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和