2023年11月江淮十校2024届高三第二次联考化学试卷（含答案）

江淮十校2024届高三第二次联考化学试题2023.11命审单位：安庆一中命审人：童丽红潘丹丹魏东考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12N—140—16S—32Cl—35.5Co—59Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：每题3分，每小题只有一个正确选项，总共14小题，共42分。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料B.制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料C.用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料D.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.CaO与H₂O反应生成强碱，故不可做食品干燥剂C.铁粉可做食品袋内的脱氧剂D.酿制葡萄酒过程中，适量添加SO₂可起到杀菌作用3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molPCl₃与0.1molCl₂在密闭容器中反应生成PCl₅,增加0.2NA个P—Cl键B.D₂¹⁸O和T₂O的混合物0.22g,含有的质子数为0.1NAC.3.2gCu与足量的S反应转移的电子数为0.1NAD.标准状况下,2.24LSO₃中含有电子的数目为4NA4.下列化学用语表达正确的是A.F⁻的离子结构示意图:⊕37B.CH₃OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p-pσ键C.基态氧原子核外电子轨道表示式：D.SO₃分子的空间结构：三角锥形5.将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF₂。OF₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是A.OF₂中O的化合价为+2价B.OF₂的VSEPR模型为四面体C.与H₂O分子相比,OF₂分子的极性大D.与H₂O分子相比，OF₂分子的键角小化学试题第1页(共6页)6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集BB.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：SC.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2D.向H218O2中加入H₂SO7.下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液,后加入浓HNO₃产生白色沉淀，后不消失此样品中含有SO⁻C向0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)₂]<Kₛₚ[Mg(OH)₂]D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe₃O₄8.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A.元素的电负性大小顺序为：Y>X>WB.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.元素X的最高价氧化物的水化物为三元弱酸9.工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P,以及少量)Fe₂O₃SiO₂，等杂质)制备已知：FePO₄A.“浸取”时将磷铁渣粉粹是为了增大反应接触面积，加快浸取速率B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FePOC.滤渣的主要成分是HD.“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为：化学试题第2页(共6页)10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As₂S下列说法正确的是A.反应Ⅰ中元素As被氧化B.反应Ⅱ中,只有H₂SO₄是氧化产物C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的nD.反应Ⅰ、Ⅱ中,氧化1molAs₂S₃消耗O₂11.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO₄电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li⁺通过。LiFePO₄的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和PA.充电时，Li⁺通过聚合物隔膜向阳极迁移B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875C.充电时，每有1mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD.放电时，正极可发生电极反应：LiFePO12.常温下，某溶液A中含有K+、NaA.溶液A中存在FeB.沉淀乙中只有BaCOC.溶液A可能是由AlCl₃,NaNO₃、Al₂SOD.要确定A溶液中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，能通过检验(化学试题第3页(共6页)13.钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是A.反应过程中无氢氧键的形成B.该反应利用了NH₃的还原性除去了NOC.反应过程中过量的O₂D.该催化循环过程中V的价态变化为+5→+414.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体SiO₄(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构(图3)A.基态Si原子的原子核外的电子有8种空间运动状态B.二氧化硅中硅原子的配位数是4C.图2中Si原子的杂化轨道类型是spD.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1∶3第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(1)Z在周期表中的位置。(2)X、U可形成一种还原剂，写出它的电子式是。(3)X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是。化学试题第4页(共6页)

(4)X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是(用化学方程式解释)。(5)工业制Y的化学方程式是。(6)对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q与Y满足对角线规则，Q的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。(7)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和XZW₃物质的量比是2∶1，反应的离子方程式是(8)W、Z可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Z单质的倍。(保留两位小数)16.(14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为(CuIn(1)基态Se原子的简化电子排布式为，基态Cu原子属于区。(2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物(如：(Cu₂O、In₂O(3)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：4SOCl₂的作用:(5)已知:255∝KbNH3⋅H20=2.0×10-5,KCaOH3≈1.0×10-3s,KwInOH3II(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。17.(14分)钴配合物CoNH具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH₄Cl,用5Ⅱ.分批加入3.0gCoCl₂⋅6H₂O后，将溶液温度降至10°C以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性炭、7mLⅢ.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。化学试题第5页(共6页)回答下列问题：(1)仪器c的名称为，溶解NH₄Cl时使用玻璃棒的目的是(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10°C以下以避免(3)加入H₂O₂(4)步骤Ⅳ、Ⅴ中，提纯滤得固体的方法是。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。I.已知：CoNH₃₆(6)准确称取0.2000g的CoNH₃₆Cl₃样品放入250mL碘量瓶中,加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min,Co(OH)₃转化成(Co²⁺,用0.1000mol/LNa₂S₂O18.(15分)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①0.1mol·L⁻¹CuSO₄和少量H₂SO₄溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe²⁺②0.1mol·L⁻¹CuSO₄和过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素(1)实验室配制0.1mol⋅L-1480mL的CuSO(2)a.铜做极,电极反应式为:。b.①中气体减少的原因：。c.①中检测到.Fe²⁺,，推测可能发生反应：、(3)已知:当Cu²⁺放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：化学试题第6页(共6页)江淮十校2024届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题：共14小题，每题3分，总共42分。题号1234567891011121314选项CBBCCADBCCBDBD1.C【解析】A选项：青铜是合金，属于金属材料；B选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；C选项：兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料；D选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料。2.B【解析】A选项：硅是半导体材料，可以导电；B选项：CaO易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂；C选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；D选项：SO₂可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物。3.B【解析】A选项:该反应为可逆反应,故增加的P—Cl键小于0.2NA;B选项:D₂¹⁸O和T₂O的混合物0.22g,由于两者摩尔质量均为22g/mol,质子数均为10,故混合物的质子数为0.1NA;C选项:Cu与S反应生成+1价铜的化合物,故为0.05NA;D选项：标准状况下SO₃为固体。4.C【解析】A选项：该示意图为氟原子结构示意图；B选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp³-spD选项：SO₃分子的空间结构是平面三角形。5.C【解析】A选项:OF₂中电负性F>O,由于F显-1价,故O的化合价为+2价;B选项:OF₂的VSEPR模型为四面体;C选项：OF₂与H₂O的空间结构相似，同为V形，但水分子极性很强，而OF₂极性很小。这是因为：(1)从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；(2)OF₂中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F-0键中共用电子对偏向F而产生的极性；D选项：由于F的电负性强，OF₂中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故OF₂分子的键角小。6.A【解析】B选项:生成S沉淀;C选项：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，Cl₂只氧化Ⅰ⁻；D选项:应生成¹⁸O₂。7.D【解析】A选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；B选项：浓硝酸会氧化SO23⁻生成SO24⁻C选项:过量的NaOH溶液与CuSO₄溶液生成Cu(OH)₂沉淀,故不能得出结论。化学试题参考答案第1页(共3页)8.B【解析】由题意可知,W是H,X是B,Y是N,Z是Na;A选项:电负性大小顺序为:N>H>B;B选项:中间有Be、C、O;D选项:H₃BO₃为一元弱酸。9.C【解析】C选项:滤渣为SiO₂。10.C【解析】反应Ⅰ的方程式为:2As2S3A选项：反应Ⅰ中As元素化合价不变；B选项:反应Ⅱ中氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄;C选项：反应11nAs2S3nH2O=23,反应D选项:反应Ⅰ、Ⅱ中,氧化1molAs₂S₃消耗O₂的物质的量之比为3∶7。11.B【解析】A选项:充电时,Li⁺通过隔膜向阴极迁移;B选项：图2(b)晶胞中锂原子数8×18+3×12+3×14=3.25,FePO4C选项：充电时，每有1mol电子通过电路，阴极质量理论上增加7g；D选项：放电时，正极可发生电极反应：1[12.D【解析】由题意可知，一定含有Al³'、NO₃、SO²;A选项：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe³⁺；B选项:沉淀乙中有BaCO₃、BaSO₄;C选项：不符合各离子浓度都相等的条件；D选项：检测出Cl⁻后，由电荷守恒可知含有Na⁺或K⁺。13.B【解析】A选项：由图可知，有氢氧键的形成；B选项：NH₃中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；C选项:过量O₂会将NH₃氧化为NO;D选项:钒元素的价态变化为+5→+4→+5。14.D【解析】A选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为1s²2sB选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4；C选项：SiO₂晶体的结构中有顶角相连的