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文档简介
第4讲离子反应与离子方程式
考纲定位1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念;了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。一、离子反应1.电解质电解质非电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可分为_______和____________。完全电离强电解质(2)电解质根据在水溶液中能否________,可分为________和弱电解质。离子符号化学式
(3)在书写离子方程式时,易溶性强电解质用________表示;弱电解质用_______表示。2.离子反应离子参加离子生成
(1)概念:有_________或有_________的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。浓度降低(2)实质:使溶液中某些离子的__________。3.离子反应发生的条件(1)离子间发生复分解反应。沉淀①有_____生成。部分不溶于水的化合物可依据教材后面物质的溶解性表判断。CaF2、CaC2O4等也不溶于水。气体
③有_________生成。如弱碱(NH3·H2O等);弱酸(HClO、H2S、H3PO4
等);水。弱电解质
(2)离子间发生氧化还原反应。二、离子方程式1.概念:用实际参加反应的________表示化学反应的式子。2.书写步骤(1)写:写出反应的___________。(2)改:把易溶于水、易电离的物质改写成_____形式。(3)删:将____________的离子从方程式两端删去。(4)查:检查方程式两端的__________和_______是否相等。离子符号化学方程式离子不参加反应原子个数电荷数3.书写注意事项(1)不能写成离子形式的物质有:氧化物、非电解质、弱电解质、________的物质等。易挥发不能
(2)固体与固体之间的反应_____改成离子方程式(如实验室制取氨气);浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式,但是浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式。原子电荷不能(3)离子方程式的配平原则:____守恒、____守恒。(4)多元弱酸盐的酸根离子,在离子方程式中_____拆开写。考点1离子共存
1.溶液中的离子,如果相互间不发生反应,则可以大量共存,如果会发生反应,则不可以大量共存。具体表现在:
(1)离子由于发生复分解反应,不能大量共存。 ①有气体生成。
与H+不能大量共存。
答案:C【变式训练】
1.(2012年广东广州一模)能在水溶液中大量共存的一组离子是()。
答案:C2.(2011年广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()。
答案:C考点2离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写 书写离子方程式的步骤(以CuSO4
溶液与BaCl2
溶液反应为例说明): 第一步“写”:写出反应的化学方程式:CuSO4
+BaCl2===CuCl2+BaSO4↓。 第二步“拆”:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学方程式可改写成:
(2)微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式(悬浊液除外);若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。【例2】(2011年江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
思路指导:先判断是否遵循“五原则”,接着看电解质是否拆分正确,再看物质间的配比问题,最后注意是否有隐含条件,如是否可发生氧化还原反应等。答案:B【变式训练】
3.(2010年全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()。答案:A考点3一定条件的离子方程式的书写方法【例3】(2011全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()。思路指导:注意物质的氧化性、还原性,反应物间量的关系等隐含条件。答案:D【变式训练】解析:复盐NH4Fe(SO4)2
中Fe元素是+3价,选项A不正确;当Ba(OH)2
不足时选项C也可发生。答案:BC从探究角度考查离子反应[考向分析]历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、离子反应方程式的书写以及正误判断。
非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容,以探究性的方式考查离子反应,可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应。实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象①加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定②将①所得固体溶于水,加入过量BaCl2溶液,过滤
【典例】某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl
晶体中混有的少量Na2SO4
和NH4HCO3
杂质,得到纯净的NaCl
晶体。
(1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象③
除去Ba2+④向③的滤液中加入过量稀盐酸,加热⑤获得NaCl晶体续表
(2)写出实验中有关反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________。
考查要点:以实验设计题为载体,考查离子方程式的书写。
思路指导:要写出实验中有关反应的离子方程式,首先得明确实验目的,弄清各个实验步骤及相应原理。【突破训练】1.已知在过量FeSO4
溶液中滴入几滴NaClO
溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:①Cl2;②Cl-。乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)______,并用简要的文字或离子方程式说明理由:_____________________________________________________________________________________________。
(2)上述反应的离子方程式为:__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需的实验步骤,并按先后顺序排列:________(填序号)。
A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO3)2
溶液,出现白色沉淀
C.再加入过量BaCl2
溶液,出现白色沉淀D.过滤;取滤液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
答案:B答案:C答案:D
答案:D
解析:B中电荷不守恒;C中硫离子的水解应分两步进行;D中碳酸镁为不溶物。
答案:A
6.X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质,已知X是含钠元素的化合物。它们之间有以下反应关系:①2X+Y===Z+2H2O②Z+M===BaSO4+2X③M+CuSO4===BaSO4+N根据上述反应:(1)推断各物质的化学式为:X:______;Y:______;Z:______;M:______;N:________。(2)完成上述反应的离子方程式:①________________________________________________②________________________________________________③____________________
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