2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第一单元 第4讲 离子反应与离子方程式

第4讲离子反应与离子方程式

考纲定位1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念；了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。一、离子反应1．电解质电解质非电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为_______和____________。完全电离强电解质(2)电解质根据在水溶液中能否________，可分为________和弱电解质。离子符号化学式

(3)在书写离子方程式时，易溶性强电解质用________表示；弱电解质用_______表示。2．离子反应离子参加离子生成

(1)概念：有_________或有_________的反应。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。浓度降低(2)实质：使溶液中某些离子的__________。3．离子反应发生的条件(1)离子间发生复分解反应。沉淀①有_____生成。部分不溶于水的化合物可依据教材后面物质的溶解性表判断。CaF2、CaC2O4等也不溶于水。气体

③有_________生成。如弱碱(NH3·H2O等)；弱酸(HClO、H2S、H3PO4

等)；水。弱电解质

(2)离子间发生氧化还原反应。二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的________表示化学反应的式子。2．书写步骤(1)写：写出反应的___________。(2)改：把易溶于水、易电离的物质改写成_____形式。(3)删：将____________的离子从方程式两端删去。(4)查：检查方程式两端的__________和_______是否相等。离子符号化学方程式离子不参加反应原子个数电荷数3．书写注意事项(1)不能写成离子形式的物质有：氧化物、非电解质、弱电解质、________的物质等。易挥发不能

(2)固体与固体之间的反应_____改成离子方程式(如实验室制取氨气)；浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式，但是浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式。原子电荷不能(3)离子方程式的配平原则：____守恒、____守恒。(4)多元弱酸盐的酸根离子，在离子方程式中_____拆开写。考点1离子共存

1．溶液中的离子，如果相互间不发生反应，则可以大量共存，如果会发生反应，则不可以大量共存。具体表现在：

(1)离子由于发生复分解反应，不能大量共存。 ①有气体生成。

与H＋不能大量共存。

答案：C【变式训练】

1．(2012年广东广州一模)能在水溶液中大量共存的一组离子是()。

答案：C2．(2011年广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()。

答案：C考点2离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式的书写 书写离子方程式的步骤(以CuSO4

溶液与BaCl2

溶液反应为例说明)： 第一步“写”：写出反应的化学方程式：CuSO4

＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓。 第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学方程式可改写成：

(2)微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。【例2】(2011年江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

思路指导：先判断是否遵循“五原则”，接着看电解质是否拆分正确，再看物质间的配比问题，最后注意是否有隐含条件，如是否可发生氧化还原反应等。答案：B【变式训练】

3．(2010年全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()。答案：A考点3一定条件的离子方程式的书写方法【例3】(2011全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()。思路指导：注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关系等隐含条件。答案：D【变式训练】解析：复盐NH4Fe(SO4)2

中Fe元素是＋3价，选项A不正确；当Ba(OH)2

不足时选项C也可发生。答案：BC从探究角度考查离子反应[考向分析]历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、离子反应方程式的书写以及正误判断。

非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容，以探究性的方式考查离子反应，可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应。实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象①加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定②将①所得固体溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤

【典例】某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl

晶体中混有的少量Na2SO4

和NH4HCO3

杂质，得到纯净的NaCl

晶体。

(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。实验步骤实验操作实验目的证明达到实验目的的操作和现象③

除去Ba2＋④向③的滤液中加入过量稀盐酸，加热⑤获得NaCl晶体续表

(2)写出实验中有关反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。

考查要点：以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。

思路指导：要写出实验中有关反应的离子方程式，首先得明确实验目的，弄清各个实验步骤及相应原理。【突破训练】1．已知在过量FeSO4

溶液中滴入几滴NaClO

溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2；②Cl－。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)______，并用简要的文字或离子方程式说明理由：_____________________________________________________________________________________________。

(2)上述反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需的实验步骤，并按先后顺序排列：________(填序号)。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．再加入过量Ba(NO3)2

溶液，出现白色沉淀

C．再加入过量BaCl2

溶液，出现白色沉淀D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀

答案：B答案：C答案：D

答案：D

解析：B中电荷不守恒；C中硫离子的水解应分两步进行；D中碳酸镁为不溶物。

答案：A

6．X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物。它们之间有以下反应关系：①2X＋Y===Z＋2H2O②Z＋M===BaSO4＋2X③M＋CuSO4===BaSO4＋N根据上述反应：(1)推断各物质的化学式为：X：______；Y：______；Z：______；M：______；N：________。(2)完成上述反应的离子方程式：①________________________________________________②________________________________________________③____________________