氧化还原反应（2课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修一第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时：氧化还原反应氧化还原反应01还原剂、氧化剂02穿久了的鞋子，鞋底氧化发黄清洗后那些专门洗鞋子的商家，是如何去氧化的呢？讲到氧化还原反应，初中其实也学过，比如下列两个反应：2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2请同学们回忆一下初中的氧化反应和还原反应的定义：氧化反应定义：得氧的物质发生氧化反应。还原反应定义：失氧的物质发生还原反应。失氧，被还原得氧，被氧化失氧，被还原得氧，被氧化注意：得失氧同时发生，对立统一，缺一不可！氧化反应与还原反应同时发生，请看初中学过的化学反应O2+CCO2O2+SSO2O2+CuCuO有氧气参加的反应叫氧化反应有氧化反应，必有还原反应此三个反应如何从得氧、失氧角度进行分析呢？H2SO4+ZnZnSO4+H2↑CuSO4+FeFeSO4+Cu这两个反应也是氧化还原反应，都不存在得氧和失氧，那又该如何进行分析呢？请同学们寻找这些反应的共同点反应中都有元素的化合价进行了升降。00+2+2氧化反应的宏观表现：有元素的化合价进行了升降。即只要有元素的化合价升降的反应就是氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2化合价上升，被氧化化合价下降，被还原化合价上升，被氧化化合价下降，被还原即氧化反应和还原反应的定义：氧化反应定义：物质化合价升高发生氧化反应。还原反应定义：物质化合价降低发生还原反应。注意：化合价升降同时发生，对立统一，缺一不可！化合价上升化合价下降被还原被氧化发生还原反应发生氧化反应同时同时氧化还原反应判断氧化还原反应的依据：存在元素化合价的升降CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2判断如下反应是不是氧化还原反应，如果是请确认发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质。×2H2O2O2↑+2H2OMnO2√化合价上升，被氧化化合价下降，被还原化合价升降既可以发生在不同种元素上也可以发生在同种元素上一种物质既能发生氧化反应也能同时发生还原反应判断正误氧化还原反应一定要有氧的参与。得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。可以是同一种元素既被氧化，又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如Cl2

+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O==错误错误如Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？探究引起化合价变化的根本原因以钠在氯气中燃烧为例2Na+Cl2

2NaCl0+1-10+11+17Cl-

Na+

+11Na

Cl

+17静电作用Na+Cl-通过电子得失达到稳定结构。化合价升降的根本原因——电子得失。结论失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应以氢气在氯气中燃烧为例H2

+Cl2

2HCl+17+1+1+17ClH均不容易失去电子Cl

H

形成共用电子对双方都达到稳定结构——共赢-1+1共用电子对偏向氯，偏离氢结论0+1-10通过形成共用电子对达到稳定结构。化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。氧化还原反应氧化还原反应的本质电子转移的角度得失氧的角度化合价升降的角度得氧：氧化反应失氧：还原反应化合价升高：氧化反应化合价降低：还原反应电子得失共用电子对偏移失去电子：氧化反应得到电子：还原反应共用电子对偏离：氧化反应共用电子对偏向：还原反应片面特征判断依据本质化合价上升化合价下降被还原被氧化发生还原反应发生氧化反应同时同时氧化还原反应失电子（电子对偏离）得电子（电子对偏向）得电子总数=失电子总数快速记忆氧化还原是化合价升降升：变大，失去电子（电子对偏离），-e-，负负得正降：减小，得到电子（电子对偏向）,+e-，正负得负即失去电子（电子对偏离）→化合价上升→发生氧化反应即得到电子（电子对偏向）→化合价下降→发生还原反应氧化还原反应中一定有氧元素的得失。

（

）

在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

判断下列说法是否正确氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。

（

）氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。（

）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

（

）

（

）╳╳╳╳√学氧化还原反应有什么作用呢？对化学反应进行分类初中化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应但其实初中的化学反应分类有漏洞，比如以下反应：CO2+2NaOH==Na2CO3

+H2O有道是：东厂管不了的事情，我西厂管；东厂做不了的事情，我西厂做。初中的分类做不了的事情，我高中分类来。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应CO2+2NaOH==Na2CO3

+H2O2H2O＝2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO=Ca(OH)2Fe+CuSO4=FeSO4+CuHCl+NaOH=H2O+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32HCl+Fe=H2↑+FeCl2╳√√╳√√╳╳【关系图】几个“一定”“不一定”或“一定不”(1)置换反应

是氧化还原反应。(2)复分解反应

是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应

是氧化还原反应。①有单质参加的化合反应

是氧化还原反应。②有单质生成的分解反应

是氧化还原反应。一定一定不不一定一定一定还原剂、氧化剂02还原剂：失电子（电子对偏离的）物质氧化剂：得电子（电子对偏向的）物质失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原性：失电子（电子对偏离）的能力氧化性：得电子（电子对偏向）的能力失电子物质----→还原剂----→还原性-----------------------------------→发生氧化反应----------→氧化产物得电子，化合价降低叫失电子，化合价升高有得电子物质----→氧化剂----→氧化性-----------------------------------→发生还原反应----------→还原产物叫有同时发生口诀：嬛嬛失杨洋杨洋得嬛嬛生成生成还原剂氧化剂还原产物氧化产物H2+F2======2HF还原剂氧化产物氧化剂还原产物Cl2+H2O======HClO+HCl常见还原性物质：常见氧化性物质：1.常见活泼金属，如K、Na、Ca、Al等2.某些非金属单质，如C、H2等3.某些变价元素的低价态化合物：如CO、KI、H2S4.其他：如NH33.其他，如HClO、H2O2等1.常见非金属单质，如F2、O2、Cl2等2.某些变价元素的高价态化合物：如KMnO4、HNO3等还原剂氧化剂还原产物氧化产物Cl2+H2O======HClO+HCl氧化性：氧化剂＞氧化产物（弱氧化性）还原性：还原剂＞还原产物（弱还原性）那该如何判断氧化性、还原性强呢：方法1：利用氧化还原反应中剂＞产物氧化产物是还原剂失电子（化合价升高）被氧化形成，具有的电子得能力（即有氧化性）实例讲解有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：①A2++B===A+B2+

②B2++C===B+C2+

③A2++C===A+C2+④C2++D===C+D2+由此可知上述四种物质的氧化性、还原性强弱顺序是（）A.氧化性：C2+＞D2+＞A2+＞B2+

B.氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C.还原性：A＞B

＞C＞DD.还原性：D＞C

＞B＞AD方法2：根据物质活动性-----金属氧化性越来越强还原性越来越弱同种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性越强，越先反应；反之，亦然。比如Fe与Ag+、Cu2+反应，先发生Ag+与Fe的反应Al→Al3+失去3个e-，Na→Na+失去1个e-，但不代表失电子多的还原性就强还原性描述的是失电子的能力强弱，而不是看失电子数目的多少方法2：根据物质活动性-----非金属氧化性越来越弱还原性越来越强方法3：根据反应结果3Cl2+2Fe===2FeCl3△S+Fe===FeS△Cl2可以把Fe氧化成+3价，S只能将Fe氧化成+2价说明氧化性Cl2＞Fe3+＞S方法4：根据反应条件以及反应剧烈程度同一氧化剂（还原剂）参加反应时，条件越简单，要求越低，氧化性（还原性）越强同一氧化剂（还原剂）参加反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强H2+F2===2HF（黑暗冰冷条件下都爆炸）H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰，安静燃烧）点燃氧化性：F2＞Cl2氧化性、还原性与元素化合价的关系以硫元素为例:

它的化合价为-20+4+6还原性氧化性既有还原性，又有氧化性该元素最高价时不能再失电子，没有还原性，只有氧化性该元素最低价时不能再得电子，没有氧化性，只有还原性H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O实例讲解-20+4+6失电子（化合价上升）得电子（化合价下降）H2S中硫元素在此只展现还原性H2SO4中硫元素在此只展现氧化性像这样同种元素中发生：高价态+低价态→中间价态的反应叫做归中反应。（注意归中反应化合价不交叉）-20+4+62H2S+SO2===3S↓+2H2O-20+4还原剂失电子（化合价上升）氧化剂得电子（化合价下降）H2O+HClO+SO2===HCl+H2SO4+1+6-1+4还原剂失电子（化合价上升）氧化剂得电子（化合价下降）那如何具象化表现出氧化还原反应中的电子转移情况呢？双线桥法：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物失去m×ne-（化合价升高）得到a×be-（化合价降低）根据：得电子总数=失电子总数，可知m×n=a×ba个原子得电子，每个原子得b个e-表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时的电子转移情况m个原子失电子，每个原子失n个e-实例讲解失去6×2e-得到2×6e-失去12×⅓e-得到2×2e-+5-2-10-20-⅓0实例讲解失去2×2e-得到1×3e-2KMnO4===O2↑+MnO2+K2MnO4+7-20+4+6得到1×1e-有没有更简单表示还原剂给电子给氧化剂的方法呢？单线桥法：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物ke-（代表反应总共转移k个e-）表示反应前后不同元素原子间的电子转移情况实例讲解4e-12e-小练Cl2+H2O======HClO+HCl分别用双线桥法、单线桥法表示下列反应电子的转移情况：2KNO3+3C+S======K2S+N2