化学一轮复习化学反应速率

0.15/amol/(L·min)0.1/amol/(L·min)2

0

答案

答案

A平衡体系

条件变化

速率变化

平衡变化

速率变化曲线

任一平衡体系

增大反应物的浓度

v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动

减小反应物的浓度

v正、v逆均减小，且v逆>v正

逆向移动

任一平衡体系

增大生成物的浓度

v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移动

减小生成物的浓度

v正、v逆均减小，且v正>v逆

正向移动

正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度

v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移动

减小压强或降低温度

v正、v逆均减小，且v正>v逆

正向移动

任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强

v正、v

逆同等倍数增大

平衡不移动

负催化剂或减小压强

v正、v逆同等倍数减小

答案(1)0.0075

(2)加入了催化剂(3)逆吸热(4)大于

2011全国II(卷28)

aA(g)+

cC(g)bB(g)反应（ΔH＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应

条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minIⅡⅢ回答问题：

(1） 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________(2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；

(3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________,采取的措施是____________;(5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度

(T3)的高低：T2

T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ时间/min浓度/mol·L－1BAC。答案：(1)1:3:2(2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)(3)αⅢ(B)19%

(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。BBA0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ时间/min浓度/mol·L－1CAC氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.