离子键高一化学讲义习题（原卷版）

第四章物质结构元素周期律第3节化学键第1课时离子键1.了解离子键的概念及形成过程。2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程一、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程带相反电荷的Na＋和Cl－，通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。2.离子键：__________叫做离子键。成键粒子：__________。成键元素：__________。【易错点拨】离子键的本质是__________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。静电吸引为离子带的正、负电荷吸引，静电排斥为离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥。3．离子化合物定义由离子键构成的化合物常见类型强碱：如_____、_____等活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等活泼金属氢化物：如_____、_____等大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等①离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。②并不是所有的__________与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。③非金属元素也可形成__________，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。二、电子式的书写1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________(价电子)的式子叫做电子式。2．电子式的书写类型(1)原子元素符号周围标明元素原子的__________电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。原子写出相应的电子式原子写出相应的电子式镁原子碳原子氧原子氖原子(2)简单阳离子简单阳离子是由金属原子__________形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用__________括起来，并在右上角标出“n­”以表示其所带的电荷。写出下列离子的电子式：氯离子：__________、硫离子：__________(4)离子化合物物质写出相应的电子式氧化钙__________硫化钾__________氢化钠__________在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。3．用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。用__________表示下列化合物的形成过程：NaCl：MgBr2：。【例1】（2023春·宁夏银川·高一校考阶段练习）下列物质中含有离子键的是A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2【变式11】（2023春·山东枣庄·高一统考期中）下列关于化学键的叙述中正确的是A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力【变式12】（2023春·河南平顶山·高一汝州市第一高级中学校联考阶段练习）下列物质加入水中，该物质既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂的是A． B． C． D．HI【变式13】（2023秋·广西贵港·高一统考期末）下列物质中，只含有离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．CaF2 D．Na2O2【例2】（2023春·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）下列化学用语正确的是A．OH－的电子式：

B．的结构示意图：

C．HSCN结构式：H－S=C=N D．NH4Cl的电子式：

【变式21】（2023秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江一中校考期末）下列表述正确的有几种①的电子式：

②碳原子电子式为

③氨气分子的结构式：

④次氯酸的电子式

⑤用电子式表示的形成过程：

⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：A．1种 B．2种 C．4种 D．5种【变式22】（2023春·山东济南·高一山东省实验中学校考阶段练习）下列表示物质结构的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．CO2的结构式：C．的形成过程：D．的结构示意图：【变式23】（2023秋·四川绵阳·高一四川省绵阳实验高级中学校考期末）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．水的电子式：

B．的结构式：C．的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子：一、选择题1．（2023春·云南普洱·高一镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学校考期末）具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是A．11、17 B．14、9 C．11、12 D．9、162．（2023秋·甘肃天水·高一天水市第一中学校考期末）下列说法错误的是A．稀有气体分子中不存在化学键B．离子化合物中不一定含有金属元素C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键3．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第六十九中学校考阶段练习）下列物质属于离子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H64．（2023春·河南郑州·高一统考开学考试）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列相关说法正确的是A．氧离子结构示意图：B．中子数为20的钾原子：C．N2分子的结构式：N=ND．NaN3仅含离子键5．（2023春·福建泉州·高一福建省德化第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．离子化合物不可能含有共价键B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键6．（2023春·甘肃武威·高一统考阶段练习）下列物质只含离子键的是A． B．NaOH C． D．7．（2022秋·湖南益阳·高一统考期末）下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O28．（2022春·云南·高一统考期末）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是A． B． C． D．9．（2023春·宁夏银川·高一六盘山高级中学校考阶段练习）黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是A．CO2分子的电子式为 B．KNO3中存在离子键和共价键C．N2中所有原子都满足8电子结构 D．K2S是离子化合物10．（2023秋·陕西西安·高一统考期末）下列物质中，只含有离子键的是A．CaF2 B．KOH C．NH4Cl D．Na2O211．（2023春·四川广安·高一四川省岳池县第一中学校考阶段练习）下列物质中，不含离子键的是A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH12．（2023秋·新疆塔城·高一乌苏市第一中学校考阶段练习）下列说法中正确的个数有①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②SO2和H2O反应的产物是离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电A．0个 B．1个 C．2个 D．3个13．（2023春·云南·高一统考期末）关于化合物和化学键的描述，下列说法正确的是A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C．像这样，通过之间的吸引力所形成的化学键称为离子键D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键14．（2023秋·云南保山·高一统考期末）下列说法正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．氯气与反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成15．（2023春·山东德州·高一统考期中）下列说法中不正确的是A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物16．（2023·全国·高一假期作业）下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③ C．①③ D．②④17．（2023秋·安徽宣城·高一统考期末）北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是A．属于电解质 B．属于氧化物C．含有离子键 D．组成元素只有一种位于短周期二、元素或物质推断题18．（2023春·北京顺义·高一北京市顺义区第一中学校考阶段练习）有三种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A2价阴离子的电子层结构与原子相同B单质的焰色反应为黄色D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于______________。(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______________。(3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因______________。(4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______________。a．的最低负化合价为2价

b．既有氧化性又有还原性c．的气态氢化物的稳定性比A的强

d．最高价氧化物对应的水化物为19．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考开学考试）几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的简单氢化物是(填化学式)，该氢化物的电子式是______________。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是______________。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与水反应的化学方程式为______________。(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______________(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与①元素形成的物质的化学式是，该物质所含的化学键是。20．（2023春·上海黄浦·高一上海市大同中学校考期末）元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：(1)①与④元素形成的化合物属于______________晶体。(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。(3)②号元素为(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：______________。其中存在的化学键属于键，该物质在熔融状态下______________导电(填“能”或“不能”)。(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与