物理化学智慧树知到课后章节答案2023年下湖北师范大学

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绪论单元测试

物理化学就是用物理的原理和实验技术来研究化学变化及相关的物理变化基本规律的一门科学。（）

A:错B:对

答案:对

第一章测试

1mol373K，标准压力下的水，分别经历：(1)等温、等压可逆蒸发，(2)真空蒸发，变成373K，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为：（）

A:W1=W2Q1=Q2B:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2C:W1>W2Q1<Q2

答案:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2

对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:（）

A:二条B:三条以上C:一条D:三条

答案:一条

一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：（）

A:较慢B:一样C:较快D:不一定

答案:较慢

1mol的液态水在373K和1.013×105Pa的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变为（）

A:41840JB:38740JC:41382JD:35180J

答案:41382J

在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误？（）

A:ΔH=ΔUB:ΔH是CO2(g)的标准生成热C:ΔU<ΔHD:ΔH是石墨的燃烧热

答案:ΔU<ΔH

不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）

A:对B:错

答案:错

根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。（）

A:错B:对

答案:错

在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时ΔH=Qp=0。（）

A:对B:错

答案:错

一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）

A:对B:错

答案:错

恒温过程的Q一定是零。（）

A:错B:对

答案:错

第二章测试

在263K时过冷水凝结成263K的冰，则（）

A:ΔSsys<0B:ΔSsys=0C:无法确定D:ΔSsys>0

答案:ΔSsys<0

在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）

A:无法确定B:小于零C:大于零D:等于零

答案:大于零

体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时其熵变ΔS（）

A:不一定相同B:不等于经可逆途径的熵变C:都相同D:各不相同

答案:都相同

吉布斯自由能的含义应该是（）

A:是体系能对外做非体积功的能量B:是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量C:按定义理解G=H-TSD:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量

答案:按定义理解G=H-TS

熵变ΔS是：(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数，以上说法正确的是（）

A:2,3B:2C:4D:1,2

答案:2

理想气体的等温膨胀过程，∆U=0，系统所吸的热全部变为功，这与Kelvin的说法不符。（）

A:对B:错

答案:错

在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变到了状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）

A:错B:对

答案:对

不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（）

A:对B:错

答案:错

系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。（）

A:错B:对

答案:错

冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius的说法不符。（）

A:错B:对

答案:错

第三章测试

在如下的偏微分公式中，是偏摩尔量的表示为：（）

A:B:C:D:

答案:

在如下的偏微分公式中，是化学势的表示为：（）

A:B:C:D:

答案:

对理想溶液中的某组分A，混合前后下式中正确的是（）

A:VB=Vm,B*B:SB=Sm,B*C:GB=Gm,B*D:AB=Am,B*

答案:VB=Vm,B*

当溶液中溶质浓度采用不同浓度表示时，下列说法正确的是（）

A:溶质的活度相同B:溶质的标准化学势相同C:溶质的活度系数相同D:溶质的化学势相同

答案:溶质的化学势相同

气体的标准状态是标准压力（100kPa）所处的真实状态。（）

A:错B:对

答案:错

二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。（）

A:错B:对

答案:对

相对活度a=1的状态就是标准态。（）

A:错B:对

答案:错

亨利定律表达式中的压力pB是指溶液面上的混合气体总压（）

A:对B:错

答案:错

第四章测试

NH4HS(s)与任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有（）

A:C=1，P=2，f=1B:C=2，P=2，f=2C:C=3，P=2，f=3D:C=2，P=3，f=2

答案:C=2，P=2，f=2

某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。下列哪一种说法是不正确的（）

A:在25℃和100kPa下，液体X是稳定的B:在20℃以下，X能以固体存在C:在20℃时，液体X和固体X具有相同的蒸气压D:在20℃以上，X能以液体存在

答案:在25℃和100kPa下，液体X是稳定的

N2(g)的临界温度是124K，如果想要液化，就必须（）

A:在恒压下降低温度B:在恒温下增加压力C:在恒温下降低压力D:在恒压下升高温度

答案:在恒压下降低温度

单组份体系的相图中两相平衡线都可以用Clapeyron方程定量描述。（）

A:错B:对

答案:对

自由度就是可以独立变化的变量。（）

A:对B:错

答案:错

第五章测试

化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在何时达到平衡。（）

A:曲线上的每一点B:最低点与起点或终点之间的某一侧C:曲线最低点D:曲线以外某点进行着热力学可逆过程

答案:曲线最低点

在1000K，100KPa下，反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的rGm=19.29KJ/mol，当气相组成是x(H2)=70%、x(CH4)=20%、x(N2)=10%的条件下，上述反应（）

A:逆向进行B:正向进行C:平衡D:不定

答案:逆向进行

化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。（）

A:错B:对

答案:错

催化剂不能改变平衡常数的大小。（）

A:错B:对

答案:对

平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。（）

A:对B:错

答案:对

第六章测试

已知Cu的原子量为63.54，用0.5F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？（）

A:16克B:64克C:127克D:32克

答案:16克

在298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm的变化分别为：（）

A:k减小,Lm减小B:k增加,Lm减小C:k减小,Lm增加D:k增加,Lm增加

答案:k增加,Lm减小

按物质导电方式的不同而提出的离子型导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）

A:其电阻随温度的升高而增大B:其导电的原因是离子的存在C:其电阻随温度的升高而减小D:当电流通过时在电极上有化学反应发生

答案:其电阻随温度的升高而增大

有下面四种电解质溶液，浓度均为0.01mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Lm的值，由大到小排了次序。请判定下面正确的是：（）

A:HCl>KOH>KCl>NaClB:HCl>NaCl>KCl>KOHC:NaCl>KCl>KOH>HClD:HCl>KOH>NaCl>KCl

答案:HCl>KOH>KCl>NaCl

CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：（）

A:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]C:Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)D:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)

电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（）

A:对B:错

答案:错

离子独立运动定律适用于无限稀电解质溶液。（）

A:对B:错

答案:对

温度越高，电解质溶液的电阻越大。（）

A:对B:错

答案:错

稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。（）

A:对B:错

答案:对

电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（）

A:错B:对

答案:错

第七章测试

下列对原电池的描述哪个是不准确的：（）

A:在电池外线路上电子从阴极流向阳极B:在阳极上发生氧化反应C:当电动势为正值时电池反应是自发的D:电池内部由离子输送电荷

答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极

金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：（）

A:溶液中金属离子的浓度B:金属的表面性质C:金属与溶液的接触面积D:金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

答案:金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为Ej。三个电动势间的关系为：（）

A:E1=E2B:E1=E2+EjC:E1=E2-EjD:无法确定

答案:E1=E2-Ej

有两个电池，电动势分别为E1和E2：

H2(pƟ)│KOH(0.1mol/kg)│O2(pƟ)

E1

H2(pƟ)│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2(pƟ)

E2

比较其电动势大小：（）

A:E1>E2

B:E1=E2C:E1<E2D:不能确定

答案:E1=E2

用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的?（）

A:标准电池B:直流检流计C:饱和KCl盐桥D:电位计

答案:饱和KCl盐桥

可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。（）

A:对B:错

答案:对

盐桥能完全消除液界接触电势。（）

A:错B:对

答案:错

标准电极就是标准氢电极。（）

A:错B:对

答案:错

若计算得可逆电池的电动势为负值，表明该电池是非自发电池，表示此电池反应的方向不能正向进行，但可以逆向进行。（）

A:错B:对

答案:对

用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了消除电极上的副反应。（）

A:错B:对

答案:错

第八章测试

当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:（）

A:φ(平,阳)>φ(阳);φ(平,阴)<φ(阴)B:φ(平,阳)<φ(阳);φ(平,阴)<φ(阴)C:φ(平,阳)<φ(阳);φ(平,阴)>φ(阴)D:φ(平,阳)>φ(阳);φ(平,阴)>φ(阴)

答案:φ(平,阳)<φ(阳);φ(平,阴)>φ(阴)

一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好?（）

A:锌片B:镀锡铁片C:铁片D:铜片

答案:锌片

电解硫酸铜溶液时,在阴极发生的反应属于（）

A:氧化反应B:离子交换反应C:还原反应D:分解反应

答案:还原反应

电极极化曲线是指（）

A:通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线B:是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线C:在电解池(或原电池)工作时的电流密度与超电势的关系曲线D:是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线

答案:是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线

电解强电解质水溶液时，一般实际提供的分解电压均为1.7V左右。（）

A:错B:对

答案:对

用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生析出氯气。（）

A:错B:对

答案:错

在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是降低活化超电势。（）

A:对B:错

答案:错

当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在充电。（）

A:错B:对

答案:错

第九章测试

基元反应体系aA+dD═gG的速率表达式中，不正确的是（）

A:d[G]/dt=kG[G]gB:-d[A]/dt=kA[A]a[D]dC:-d[D]/dt=kD[A]a[D]dD:d[G]/dt=kG[A]a[D]d

答案:d[G]/dt=kG[G]g

如果反应2A+B=2D的速率可表示为:r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt,则其反应分子数为（）

A:双分子B:不能确定C:三分子D:单分子

答案:不能确定

关于反应级数,说法正确的是（）

A:催化剂不会改变反应级数B:反应级数不会小于零C:反应级数都可以通过实验确定D:只有基元反应的级数是正整数

答案:反应级数都可以通过实验确定

氢和氧的反应发展为爆炸是因为（）

A:自由基被消除B:生成双自由基形成支链C:大量的引发剂的引发D:直链传递的速度增加

答案:生成双自由基形成支链

某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是（）

A:二级反应B:零级反应C:一级反应D:三级反应

答案:零级反应

化学反应速率常数的Arrhenius关系式对任何反应在任何温度范围内都成立。（）

A:错B:对

答案:错

温度对反应速率的影响很大,是因为温度变化主要改变了速率系数。（）

A:对B:错

答案:对

已知某反应的级数为二级，则该反应必是双分子反应。（）

A:对B:错

答案:错

具有简单级数的反应一定是基元反应。（）

A:对B:错

答案:错

对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，活化能越小，反应速率越快。（）

A:错B:对

答案:对

第十章测试

简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法，说法正确的是（）

A:Ec就是反应的活化能B:反应物分子的相对平动能在连心线方向上分量的最低阈值C:碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值D:反应物分子应具有的最低能量

答案:反应物分子的相对平动能在连心线方向上分量的最低阈值

简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是（）

A:反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值B:从理论上完全解决了速率常数的计算问题C:反应物分子是无相互作用的刚性硬球D:反应速率与分子的有效碰撞频率成正比

答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题

溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是（）

A:非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响B:溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率C:介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应D:生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大

答案:生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大

下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：（）

A:3O2→2O3B:H2+Cl2→2HClC:H2S→H2+S(g)D:2HI→H2+I2

答案:H2+Cl2→2HCl

根据光化当量定律：（）

A:在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子B:在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子C:在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子D:在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子

答案:在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子

光化学反应的ΔG可小于0，亦可大于0。（）

A:对B:错

答案:对

催化剂可以提高正反应的速率，同时降低逆反应的速率，从而加速总反应。（）

A:对B:错

答案:错

酶催化的主要缺点是对温度反应迟钝。（）

A:错B:对

答案:错

光化反应的量子效率φ可以小于或者等于1，不可能大于1。（）

A:对B:错

答案:错

在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是空间的位阻效应。（