上海市上外附属大境中学2024届化学高二第一学期期中监测试题含解析

上海市上外附属大境中学2024届化学高二第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、关于反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的说法不正确的是A．用KSCN溶液可检验Fe3＋B．滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C．加入KCl固体，平衡不移动D．加水，溶液颜色会深3、pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸 B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相等4、水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量5、在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是()A．在T2时，N2的浓度c(D)＞c(B)B．增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率C．若状态A、B、C时反应速率分别为vA、vB、vC，则vA＞vB＞vCD．当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态6、铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（）A．实现过程①可通过足量B．实现过程②可加入足量C．实现过程③可加入足量D．实现过程④可通入足量7、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行8、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．10D．129、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气10、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag11、已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列说法正确的是()A．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动12、500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是()A．该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=13、下列热化学方程式书写正确的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和热）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反应热）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反应热）14、下列过程属自发的是A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰15、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量16、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A．0.1mol羟基中含有1mol电子B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC．CH2Cl2具有两种同分异构体D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种17、下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟C．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，应禁入口中18、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应19、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同20、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强21、下列说法中正确的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸22、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．苯中含苯酚杂质：

加入溴水，过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。25、（12分）下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3)简述生成的操作过程____________。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。26、（10分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。27、（12分）某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要实验步骤如下：①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。请填写下列空白：(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________。(2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。(3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。29、（10分）T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】蔗糖在酸性溶液中会发生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖为还原性糖，在碱性溶液中与银氨溶液发生银镜反应，而食盐不能，①正确；食盐水能导电，而蔗糖水不能导电，②正确；两溶液均能溶于溴水中，③错误；在实验室里鉴别药品时不得品尝任何药品，④错误；答案选A。2、D【解题分析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B.滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；D.加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。3、D【题目详解】HX产生的气体体积比HY产生多，说明HX的物质的量大于HY，二者pH相同，说明HX的物质的量浓度比HY大。则HX的电离程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能确定是否为强酸。由于二者的pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，开始反应的速率相同，故选D。4、C【解题分析】水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。5、D【题目详解】A．据图可知在T2时，NO的浓度c(D)＞c(B)，即B点NO的转化率更高，则B点氮气的浓度更大，故A错误；B．该反应前后气体系数之和相等，且NO为唯一气态反应物，所以温度不变时，改变NO的物质的量后达到的平衡均为等效平衡，NO的转化率不变，故B错误；C．温度越高反应速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C错误；D．该反应中反应物中有固体，所以未平衡时气体的总质量改变，容器恒容，则气体的密度会发生改变，所以当密度不变时说明反应平衡，故D正确；综上所述答案为D。6、C【题目详解】A、氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通如足量不能实现过程①，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，故C正确；D、氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，不能实现过程④，故D错误；故选C。【题目点拨】解答本题要注意，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强酸和强碱，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱碱。7、B【解题分析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案选B。8、B【解题分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。【题目详解】氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.02mol2L=0.01mol•L-1，pH=-lg10-2【题目点拨】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可。9、D【题目详解】A.硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选；B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选；C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选；D.氯气与铁反应生成氯化铁，故D选；故选D。10、C【解题分析】A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了电解质与非电解质。本题的易错点为非金属氧化物的类别判断，如SO3等的水溶液能够导电，但导电原因不是SO3本身电离，而是生成物H2SO4电离的结果，因此SO3是非电解质。11、B【题目详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A错误；B．该反应有气体物质参加反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；D．B是固体物质，增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误；故合理选项是B。12、D【分析】根据该反应的平衡常数表达式可知该反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则△H＜0。【题目详解】A．降低温度，反应速率减小，则增大反应达到平衡的时间，故A错误；B．恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率都增大，故C错误；D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，△c(SO2)=c1-c2，则SO2(g)生成的平均速率值为v=，故D正确。故选：D。13、D【解题分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。【题目详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；B项、酸碱中和为放热反应，△H<0，故B错误；C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；D项、碳的燃烧为放热反应，△H<0，且标出物质的聚集状态，符合要求，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。14、C【解题分析】A.气体从高高密度处向低密度处扩散属于自发过程，气体从低密度处向高密度处扩散属于非自发过程，故A不符合题意；B.水需要借助外力由低处向高处流，所以属于非自发过程，故B不符合题意；C.煤气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H<0，属于自发进行的过程，故C符合题意；D.室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T∙△S<0时，反应可自发进行，反之不能。15、B【解题分析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；B.该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；C.硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；D.该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。16、B【题目详解】A、羟基－OH，1mol羟基中含有电子9mol，因此0.1mol羟基中含有0.9mol电子，故错误；B、两者分子式为C2H6和C3H6，1mol该混合物中含有6molH，根据元素守恒，生成3molH2O，故正确；C、甲烷是正四面体结构，其二氯甲烷有一种结构，故错误；D、有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，故错误。17、C【分析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯；B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾；C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠；D、氯气有毒，氯元素无毒；【题目详解】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯，氯气液化后得到液氯，故A错误；B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾，没有烟，故B错误；C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠，故C正确；D、氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D错误；故选C。18、B【题目详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。19、C【解题分析】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气是吸热反应；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关。【题目详解】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故A错误；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故B错误；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故C正确；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选C。20、C【解题分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【题目详解】A.铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。A项错误；B.若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。B项不一定正确；C.加热升高反应温度，化学反应加快。C项正确；D.反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。D项错误。本题选C。【题目点拨】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。21、C【解题分析】A.HCN的结构不对称，为极性分子；

B.二氧化碳为直线型、非极性分子，而二氧化硫为V型、极性分子；

C.碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子；

D.据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等。【题目详解】A.CH4是含极性键的非极性分子，C2H2是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而HCN为含极性键的极性分子，故A错误；

B.SO2分子为V形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；

D.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为二元酸，故D错误。故选C。22、A【题目详解】A.饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提纯乙酸丁酯，故A正确；B.乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故B错误；C.乙醛溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故C错误；D.苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法提纯苯，故D错误。答案选A。【题目点拨】二、非选择题(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【题目详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。25、铁屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打开使产生的H2将B中的空气排尽关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】使用铁屑、稀硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时，应该先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，据此分析解答。【题目详解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)实验开始时应先将活塞D打开，其目的是通过反应生成的氢气将B中的空气排出，故答案为打开；使产生的氢气将B中的空气排尽；(3)生成Fe(OH)2的操作过程为：关闭活塞D，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应，故答案为关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁被氧气氧化，因此看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。26、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解题分析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。27、冷凝回流反应物溶解HBr，防止HBr及产物逸出分液漏斗不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等苯吸收挥发出的溴蒸气AgNO3吸收并检验生成的HBr气体，证明是取代反应【题目详解】（1）根据信息，烧瓶中加入一定量的苯和液溴，铁作催化剂，即烧瓶中发生的反应方程式为：；该反应为放热反应，苯和液溴易挥发，导管a的作用是冷凝回流反应物，提高原料的利用；（2）烧瓶中产生HBr与锥形瓶中的乙醇，在浓硫酸的作用下发生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根据信息(1)，有部分HBr未参与反应，且HBr会污染环境，因此U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出污染环境；（3）溴乙烷为无色液体，难溶于水，因此从U形管中分离出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要仪器是分液漏斗；（4）根据信息(2)，温度达到140℃发生副反应，产生乙醚，温度如果达到170℃时产生乙烯，因此步骤④不可大火加热；（5）证明溴和苯发生取代反应，需要验证该反应产生HBr，溴蒸气对HBr的检验产生干扰，利用溴易溶于有机溶剂，因此小试管内的液体为苯（或其他合适的有机溶剂如四氯化碳等）；其作用是吸收挥发出的溴蒸气；验证HBr，一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀