2024届江苏省启东市高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届江苏省启东市高二化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族2、下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（）A．明矾放入污水中就会发生反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法D．处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是()A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源4、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动C．a>c＋dD．D的体积分数变小7、能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大8、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：A．H2的燃烧热为akJ/molB．该反应的能量变化可用如图来表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小关系为Q1+Q2=akJ9、反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器的压强不再变化B．容器内的密度不再变化C．相同时间内，断开键同时生成键D．容器内气体的浓度：：：1：210、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度11、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种12、下列各对物质中，互为同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO13、某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）14、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中NH3表现强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟15、某温度下，将0.28g铁粉投入100mL、0.1mol/L稀盐酸中，2min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是A．反应前稀盐酸pH=1 B．反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC．铁的平均反应速率是0.05mol/(L·.min) D．反应结束后的溶液恰好呈中性16、下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．H2OD．二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。20、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。【题目详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族。故选B。2、D【解题分析】A．明矾放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；B．酸、碱能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水，故B正确；C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；D．处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，故D错误；故选D。3、B【解题分析】A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选B。4、D【分析】【题目详解】该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5种，选项D符合题意。答案选D。【题目点拨】判断同分异构体的种类与数目是常考点，本题可采用基团位移法判断，即对给定的有机物先将碳链展开，然后确定有机物具有的基团，并将该基团在碳链的位置进行移动，得到不同结构的有机物，需要注意避免重复性。5、C【解题分析】A、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；B、容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，根据转化率计算比较；C、根据B中结果，进而计算CO2的浓度。D、速率之比等于化学计量数之比．【题目详解】A、1molCO完全反应时放出热量为41kJ，容器①中放出的热量为32.8kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8mol，①中反应到达平衡时，α(CO)＝80%，故A正确；B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1400变化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常数K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：1400变化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，CO2的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%，故B正确；C、平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查化学平衡的计算，解题关键：平衡判断和平衡常数的计算，难点B，理解正反应和逆反应平衡常数间的关系．6、C【解题分析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动，以此来解答。【题目详解】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动；A.平衡正向移动，则A的转化率变大，故A项错误；B.平衡正向移动，故B项错误；C.增大压强，平衡正向移动，则a>c＋d，故C项正确；D.增大压强平衡正向移动，则D的体积分数变大，故D项错误；综上，本题选C。7、A【解题分析】A、高出到低处，势能变化；B、反应自发进行判断依据是△G=△H-T△S＜0；C、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；D、变化过程中是熵变。【题目详解】A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单。8、D【解题分析】H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；生成物的总能量大于反应物的总能量，表示吸热反应，故B错误；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C错误；在相同条件下，分别从正逆两个方向建立的等效平衡，反应物转化率的和等于100%，则向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，两者为等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正确；9、A【题目详解】正反应放热，如容器的压强不再变化，说明温度不变，则达到平衡状态，故A正确；B.体积不变，且反应前后质量不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C.相同时间内，断开键同时生成键，都为正反应速率，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；D.平衡常数未知，容器内气体的浓度：：：1：2，不能说明是否达到平衡状态，故D错误。故选A。10、B【解题分析】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。11、D【解题分析】A.烃是只含含碳和氢元素的有机物，而③富勒烯只含碳元素，属于单质，不属于烃，A项错误；B.苯的同系物只含1个苯环，B项错误；C.③富勒烯只含碳元素，不能发生取代反应，C项错误；D.②立方烷的二氯代物分别为3种，④金刚烷的二氯代物为、、、、、共6种，D项正确；答案选D。【题目点拨】D项为本题的难点，可采用“定一移一”的思想利用基团位移法分类讨论，如金刚烷的二氯代物判断方法为先定一个氯原子的位置，然后顺次再金刚烷的环上移动另一个氯原子，特别注意的是要考虑金刚烷特殊的对称性，避免重复。12、C【题目详解】A.C2H4为乙烯，含有官能团碳碳双键；C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，二者含有的官能团不同，即结构不相似，所以二者不属于同系物，故A错误；

B.CH3CHO的官能团为醛基，C2H5OH的官能团为羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C.C2H6、C4H10都属于烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，故C正确；

D.CH3COOH的官能团为羧基，而CH3CHO的官能团为醛基，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误。

故选C。【题目点拨】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物，注意“结构相似”一句。同系物物理性质不同，化学性质相似的；烷烃的分子组成通式（CnH2n+2）的物质。13、C【题目详解】进行同一时间段内用不同物质表示同一反应快慢时，必须根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，转化为同一物质相同单位再进行比较，故有：A．当(A)=0.15mol/（L·min）时，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．当(D)=0.02mol/（L·s）时，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．当(C)=0.4mol/（L·min）时，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反应速率最快，故答案为：C。14、B【解题分析】分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。详解：A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；答案选B。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。15、A【题目详解】A．反应前稀盐酸浓度为0.1mol/L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=1，故A项正确；B．反应前稀盐酸溶液中c(OH-)=，因温度未知，KW不确定，因此无法计算溶液中c(OH-)，故B项错误；C．固体无浓度，因此不能用浓度表示其反应速率，故C项错误；D．0.28g铁粉的物质的量为=0.005mol，100mL0.1mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，最终Fe与HCl恰好完全反应生成FeCl2、H2，FeCl2属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解使溶液呈酸性，故D项错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。16、B【解题分析】乙酸是一元弱酸，酸性强于苯酚，乙醇是非电解质，水是电解质，因此最难电离出氢离子的是乙醇，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12加聚反应a、d能5【解题分析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【题目详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。20、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3“I”或“Ⅱ”放热【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；

（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应。【题目详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放