2024届安徽省阜阳三中高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届安徽省阜阳三中高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C．传统合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动2、压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应3、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关B．H2CO3的电离常数表达式C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K34、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应A．A B．B C．C D．D5、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌 D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠6、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤7、已知反应：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol8、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-110、下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．钢化玻璃 D．光学玻璃11、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加 B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极 D．a为阳极,b为阴极12、在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大D．℃条件下,该反应的平衡常数13、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察A．1分钟B．5分钟C．20分钟D．1小时14、某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质15、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是A．O2B．F2C．N2D．Cl2二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。20、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度21、（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。（2）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A．新法合成氨使用新的催化剂，可以降低反应的活化能，故不需要在高温条件下进行，可节约大量能源，A正确；B．化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，新法合成氨仍然需要断裂化学键，B错误；C．催化剂只能改变反应的途径和反应所需要的活化能，但不能改变反应物和生成物的状态，故不能改变反应的热效应，新型合成氨方法的ΔH＜0，传统合成氨方法的ΔH＜0，C错误；D．新催化剂通过降低反应所需要的活化能，而提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但由于催化剂能同等幅度地改变正逆反应速率，故平衡不移动，D错误；故答案为：A。2、C【题目详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。3、C【解题分析】电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，A项错误；H2CO3为二元弱酸，分两步电离，其电离平衡常数为：Ka1=、Ka2=，B项错误；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C项正确；多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D项错误。4、B【题目详解】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释对应，选项A正确；B、将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色，结论解释不对应，选项B错误；C、浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，结论解释对应，选项C正确；D、将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，结论解释对应，选项D正确。答案选B。5、C【题目详解】A项，氯化钠是调味剂，柠檬黄是着色剂，故A项错误；B项，亚硝酸钠是食品防腐剂，味精是调味剂，故B项错误；C项，向酱油中加铁、锌，粮食制品中加赖氨酸都是添加了营养强化剂，故C项正确；D项，胡萝卜素是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。6、D【解题分析】①加热时能促进水的电离，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②错误；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故④错误；⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解对水的电离起促进作用，水解后的溶液显酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正确；⑥向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥错误；⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氢离子抑制水电离，故⑦错误；答案选D。7、B【题目详解】A．只有③为置换反应，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C．反应①中还原剂为氯化氢，6molHCl参加反应，发生化合价变化的只有5mol，所以还原剂的物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D．反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，则氧化剂得电子的物质的量为10mol，D错误；答案选B。【题目点拨】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。8、B【题目详解】根据炔烃与H2加成反应的原理可知，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是才可以形成C、C三键，由烷烃的结构简式可知，该烷烃有如下所示的3个位置可以形成C、C三键，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有2种，故选B。【题目点拨】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，根据加成原理采取逆推可知烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可以形成C、C三键，判断形成C、C三键时注意先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子形成C、C三键。9、D【题目详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量，A说法错误；B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C说法错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D说法正确；答案为D。10、C【题目详解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，将普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是为了使其平整光滑，主要成分是硅酸盐，破碎后有尖锐棱角，故A错误；B.聚酯“玻璃”是指玻璃钢，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B错误；C.钢化玻璃破碎后没有尖锐的棱角,故C正确；D.光学玻璃是高纯硅、硼、钠、钾、锌、铅、镁、钙等氧化物按一定的配比混合而成。故D错误；答案：C。11、A【分析】根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。【题目详解】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。

A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A选项是正确的；

B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故B错误；C、a是正极，b是负极，故C错误；

D、c是阳极，d是阴极，故D错误。

所以A选项是正确的。【题目点拨】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。12、D【题目详解】A.温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n(活性炭)=0.5mol−0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡时n(NO)=0.5mol−0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，温度T1时，生成的n(CO2)=0.15mol,反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=−213.5kJ/mol，正反应为放热反应,升温平衡逆向移动，所以T1<T2，故A错误；B.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动,故c(N2):c(NO)不变，故B错误；C.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0变化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15温度T1，平衡时c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常数K===，故D正确；故选：D。13、C【解题分析】使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青霉素,故C正确。14、A【题目详解】血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A。15、B【题目详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。16、B【解题分析】同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，注意氮气分子中存在N≡N，化学性质稳定。【题目详解】F、Cl同主族，核电荷数依次增大，故非金属必依次减弱；N、O、F同周期，核电荷数依次增大，故非金属性依次增强，氟元素非金属性最强，氟气与氢气最容易反应，答案选B。【题目点拨】本题考查同周期元素单质递变规律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，注意氮气分子结构对其性质的影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。19、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解题分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔绝空气，防止白色沉淀被氧化B【题目详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置，则Fe作阳极，即a电极为Fe，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．纯水几乎不导电，不可作电解液，A不满足题意；B．电解质液为NaCl溶液时，阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-，OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀，B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成；C．电解质液为NaOH溶液，Fe电极附近有高浓度的OH-，白色沉淀在Fe电极负极产生，C满足色沉淀在电极周围生成；D．电解质液为CuCl2溶液，阴极为Cu2+得电子得到Cu，不产生白色Fe(OH)2沉淀，D不满足题意；故答案为：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在电解液表面，可隔绝空气，防止白色沉淀被氧化，故答案为：隔绝空气，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作电解，稀硫酸为强酸，不会产生白色Fe(OH)2沉淀，A不满足题意；B．适当增大电源电压，反应速率加快，可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，B满足