电解质的电离高一上化学人教版（2019）必修第一册

2023/11/10电解质的电离引入新课为了更好地了解电解质的导电行为，科学家通常选用水溶液，进行导电性实验：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

电解质：非电解质：包含物质：酸、碱、盐、金属氧化物、水包含物质：大多数有机物，非金属氧化物、NH3物质混合物纯净物化合物

单质电解质：非电解质：非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物。既不是电解质，也不是非电解质。对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。网注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）水溶液或熔融状态下。（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自

由移动的离子而导电。

像CO2、SO3的水溶液也能导电，但本质是与水反应生成的碳酸和硫酸电离起到导电的作用，所以CO2和SO3不是电解质。

1.判断下列说法是否正确(1)Cu能导电，所以Cu是电解质；(2)NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；(3)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；(4)SO3溶于水得到H2SO4溶液，H2SO4溶液具有导电性，所以SO3是电解质；(5)BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××当堂检测电解质的电离金属为什么导电呢？金属中存在可以自由移动的电子①电子（带电荷）②自由移动电解质体系又为什么能导电呢？电解质的水溶液发生了导电（小灯泡亮起）在外接电源的作用下自由移动的离子发生定向移动在水的作用下电解质产生了自由移动的离子宏观现象微观解析电离电解质的电离2、电离：

实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？离子不能移动如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。NaCl溶于水发生电离深度思考请解释以下现象：1.为什么HCl溶液能导电？2.为什么蔗糖溶液不能导电？3.为什么熔融NaCl也能导电？4.为什么熔融HCl(即液态HCl)不能导电？5.为什么固态NaCl不能导电？小结提升规律总结：一般来说，电解质中，碱、盐、金属氧化物在溶于水(前提可溶)和熔融状态下，均可导电；酸只在溶于水的状态下导电。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-学习新知电离方程式书写规则：①方程式前后原子个数守恒②原子团不拆开写（如HCO3-OH-SO42-)，但HSO4-除外③强电解质使用等号，弱电解质使用可逆符号（注意：多元弱酸分步书写）NaHCO3=Na++HCO3

-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-（水溶液）（熔融时）我们已经知道HCl是强酸，HClO是弱酸NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱经研究发现：HCl和NaOH在水中完全电离生成相应的离子，而HClO和NH3·H2O在水中只是部分电离。绝大多数还是以分子的形式存在。强电解质：在水中完全电离的电解质（包含强酸、强碱、绝大多数盐）弱电解质：在水中部分电离的电解质（包含弱酸、弱碱、水）难点突破：如何理解AgCl和BaSO4也是强电解质呢？虽然它们都难溶于水但溶于水的那一小部分是完全电离的强弱电解质与溶解度无关！小结：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动