【化学】2022-2023学年鲁科版选择性必修一 水与水溶液(第2课时) 课件

第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液(第2课时)学习目标知识体系1．通过室温下溶液中c平(H＋)、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。3．能进行pH的简单计算。溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定：酸性:c平(H+)＞c平(OH－)中性:c平(H+)＝c平(OH－)碱性:c平(H+)＜c平(OH－)常温25℃c平(H+)＞10－7mol/Lc平(H+)＝10－7mol/Lc平(H+)＜10－7mol/L提醒：无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性⑴意义：表示溶液酸碱性的强弱。⑵定义式：pH=-lgc平(H+)2、溶液的酸碱性的表示方法：溶液的pH⑶pH大小与溶液酸碱性的关系中性酸性增强碱性增强PH01234567891011121314c平(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1425℃pH与溶液酸碱性的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)=c平(OH-)c平(H+)＜c平(OH-)pH＜7pH=7pH＞7c平(H+)越大，pH越小，酸性越强c平(OH-)越大，pH越大，碱性越强中性溶液的酸碱性与pH的关系总结适用pH表示酸碱性的范围：0~141、计算25℃时下列溶液的pH：①1×10-5mol•L-1盐酸②1mol•L-1盐酸③2mol•L-1盐酸④1×10-5mol•L-1NaOH溶液⑤1mol•L-1NaOH溶液pH=-lgc平(H+)练习pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)pH=-lgc平(H+)=-lg(1×10-14÷1

)=-lg(1×10-5)=5=-lg1=0=-lg2=-lg(1×10-14÷10-5)=9=-lg10-9=-lg10-14=14pH=-lgc平(H+)3.pH的测定方法

酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.1

4.4

567891011121314(1)酸碱指示剂（定性测量范围）甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(2)pH试纸(定量粗略测量)pH

1234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性

红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)讨论：⑴能否直接把pH试纸伸到待测液中？⑵是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？⑶能否用广泛pH试纸测出pH=7.1？⑷如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定()A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小片试纸放在表面皿上(或玻璃片),用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中央,等颜色显示变化后与标准比色卡对比来判断PH的大小。否否否D(3)酸度计(pH计)(定量精确测量)(一般小数点后1位)练习3、判断正误：①如果c平(H+)不等于c平(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。②在水中加酸会抑制水的电离，水的电离程度减小。③如果c平(H+)/c平(OH-)的值越大则酸性越强。④任何水溶液中都有H+和OH-。⑤c平(H+)等于10-6mol•L-1的溶液一定呈现酸性。⑥对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√4、常温某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？①若c平(H+)=c(H+)水=10-12mol•L-1,则c平(OH-)=10-2

mol•L-1

溶液显碱性。

解析：常温水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1小于10-7mol•L-1

，水的电离被抑制，应为酸溶液或碱溶液，且c(H+)水=c(OH-)水=10-12

mol•L-1②若c平(OH-)=c(OH-)水=10-12

mol•L-1

，则c平(H+)=10-2

mol•L-1

溶液显酸性。5、有关pH的计算⑴单一溶液的计算pH=-lgc平(H+)酸性溶液c平(H+)碱性溶液c平(OH-)pH=-lgc平(H+)c平(H+)练习4：常温某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1

，则该溶液的pH？①若c平(H+)=c(H+)水=10-12mol•L-1,②若c平(OH-)=c(OH-)水=10-12mol•L-1

，则c平(H+)=10-2mol•L-1

溶液显酸性。pH=-lgc平(H+)=-lg10-12=12溶液显碱性pH=-lgc平(H+)=-lg102=2例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=

②加水到原来的103倍，pH=

,③加水到原来的104

倍pH=

,④加水到原来的106倍，pH=

。例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=

；②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=

；③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=

；④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=

。思考•练习46接近7接近798接近7接近7注意：常温，pH=6或8时，酸碱溶液无限稀释，不可忽略水的电离，稀释后，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=b-n酸是酸、碱是碱，无限稀释7为限⑵强酸、强碱的稀释：稀释公式：c平(H+)浓•V浓=c平(H+)稀•V稀c平(OH－)浓•V浓=c平(OH－)稀•V稀①两强酸混合②两强碱混合⑶两种强酸混合(或两种强碱混合)pH值的计算：pH=-lgc平(H+)c平(H+)=Kw/c平(OH-)pH=-lgc平(H+)例题3：在25℃时，100ml0.6mol•L-1的盐酸与等体积0.4mol•L-1的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc平(H+)=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10—1=1关键：酸过量按“氢离子”进行计算！例题4：在25℃时，100ml0.4mol•L-1的盐酸与等体积0.6mol•L-1的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量按“氢氧根离子”进行计算！c平(OH－)=0.1(0.6-0.4)/0.2mol•L-1c平(H+)=Kw/c平(OH-)=10-14mol2•L-2÷0.1mol•L-1pH=-lg10-13=13=10-13mol•L-1强酸强碱混合发生中和反应：恰好完全中和：c平(H+)=c平(OH-)=1×10－7mol•L-1酸过量：c平(H+)=

碱过量：c平(OH-)=⑷强酸与强碱中和反应后pH值的计算3、60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH约为()

A、0.5B、1.7C、2D、13.24、室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=7时，强酸与强碱的体积比为（）A.10：1B.3：1C.1：2D.2：5AB5、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合,当混合液的pH=11时,强酸与强碱的体积比为(

)