无机化学(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下青岛农业大学

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绪论单元测试

无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

A:对B:错

答案:错

第一章测试

某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol气体A，则下列说法错误的是

A:气体A的分压降低B:气体B的分压降低C:气体D的分压降低D:气体C的分压降低

答案:气体A的分压降低

可以用四个物理量来描述气体状态，它们是

A:n,R,p,TB:

n,V,p,T

C:n,V,p,RD:n,V,R,T

答案:

n,V,p,T

难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起

A:沸点降低B:凝固点升高C:沸点升高D:蒸气压升高

答案:沸点升高

同温下,下列物质的水溶液，渗透压最大的是

A:0.01mol·kg-1HCOOHB:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2C:0.01mol·kg-1KNO3D:0.01mol·kg-1蔗糖溶液

答案:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2

在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压

A:一定相等B:可能不等C:可能相等D:一定不等

答案:一定相等

渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。

A:对B:错

答案:对

高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。

A:错B:对

答案:错

某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。

A:对B:错

答案:对

第二章测试

对于放热反应2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)，Qp与Qv的关系为

A:Qp

>QvB:Qp=

QvC:Qp

<

QvD:无法判断

答案:Qp

<

Qv

某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为

A:任何温度均自发

B:高温自发，低温非自发C:任何温度均非自发D:高温非自发，低温自发

答案:高温自发，低温非自发

结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为

A:+16.7kJ·mol-1

B:

-16.7kJ·mol-1

C:

不能确定D:+16.7kJ

答案:+16.7kJ·mol-1

对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是

A:加压B:升温C:加催化剂D:增加反应物的浓度

答案:增加反应物的浓度

有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是

A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变B:降低温度，不改变平衡C:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动D:加入催化剂，产物的量增加

答案:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变

体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。

A:对B:错

答案:对

在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。

A:错B:对

答案:错

标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

A:对B:错

答案:错

化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。

A:错B:对

答案:对

温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。

A:错B:对

答案:错

第三章测试

对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是

A:反应速率常数为零B:反应速率与温度无关C:反应速率与反应物浓度无关D:活化能很低

答案:反应速率与反应物浓度无关

若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为

A:3B:1C:2D:0

答案:0

反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm

<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是

A:增加O2的分压B:升温C:减小CO2的分压D:使用催化剂

答案:减小CO2的分压

对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是

A:反应物浓度增加B:活化能降低C:活化分子分数增加D:反应物压力增加

答案:活化分子分数增加

某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致

A:k1增大，k2不变B:k1、k2都增大C:k1减小，k2不变D:k1增大，k2减小

答案:k1、k2都增大

反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2

(B)，则反应级数为3。

A:对B:错

答案:对

通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。

A:对B:错

答案:对

基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。

A:错B:对

答案:对

已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。

A:对B:错

答案:错

某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。

A:错B:对

答案:错

第四章测试

根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是

A:碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强B:任何一种酸失去质子就成为碱C:

碱只能是阴离子D:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

答案:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是

A:溶液浓度B:溶液的浓度和温度C:弱酸的解离度D:酸的性质和溶液温度

答案:酸的性质和溶液温度

欲降低H3PO4的解离度，可加入

A:NaH2PO4B:NaClC:NaOHD:

H2O

答案:NaH2PO4

将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于

A:0.20B:0.70C:0.10D:1.00

答案:1.00

如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是

A:NH3·H2O的标准解离常数减小B:NH3·H2O的标准解离常数增大C:溶液的pH值增大D:溶液的pH值减小

答案:溶液的pH值减小

根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。

A:错B:对

答案:对

饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。

A:错B:对

答案:错

弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。

A:对B:错

答案:错

缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。

A:错B:对

答案:对

当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。

A:错B:对

答案:对

第五章测试

下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为

A:纯水中B:0.1

mol·L-1

NH3×H2O中C:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中D:0.1

mol·L-1

MgCl2中

答案:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中

AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（

）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10

A:1.8×10-10B:1.8×10-7

C:1.34×10-5D:0.001

答案:1.8×10-7

将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将

A:不变

B:变大C:无法预测

D:变小

答案:变大

有关分步沉淀的叙述，正确的是

A:溶解度小的先沉淀出来B:溶度积大的先沉淀出来C:被沉淀离子浓度小者先沉淀出来D:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来

溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。

A:错B:对

答案:错

分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。

A:对B:错

答案:错

溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。

A:错B:对

答案:错

沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。

A:对B:错

答案:错

第六章测试

已知(Zn2+/Zn)标准电势为－0.7618V,(Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为

A:0.84VB:2.36VC:1.56VD:

0.04V

答案:1.56V

将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入

A:AgB:AgNO3C:ZnD:NaCl

答案:AgNO3

其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是

A:减小MnO4-浓度

B:增大pHC:降低pHD:增大Mn2+浓度

答案:降低pH

电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，转移的电子转移数n为

A:2B:10C:1D:5

答案:10

已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为

A:10mol·L-1B:1mol·L-1C:0.01mol·L-1

D:0.1mol·L-1

答案:0.1mol·L-1

CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。

A:对B:错

答案:错

高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。

A:对B:错

答案:对

组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

A:对B:错

答案:错

同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。

A:对B:错

答案:对

Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。

A:错B:对

答案:对

第七章测试

角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m

A:可以有无限多少数值B:只有一个数值C:可以是三个数值中的任一个D:可以是五个数值中的任一个

答案:可以是五个数值中的任一个

原子核外电子运动的特征是

A:波动性B:量子化特征

C:量子化特征和波粒二象性D:粒子性

答案:量子化特征和波粒二象性

某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为

A:五周期，ds区IA族B:五周期，ds区IB族

C:五周期，s区IA族

D:四周期，s区IB族

答案:五周期，ds区IB族

下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大

A:1s22s22p5B:1s22s22p63s1C:1s22s22p63s2D:1s22s22p6

答案:1s22s22p63s1

下列基态原子的电子构型中，正确的是

A:3d94s2

B:4d105s2C:3d44s2D:3d64s1

答案:4d105s2

第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。

A:对B:错

答案:对

已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

3d104s2

4p1

，则该元素属于第四周期、第三主族。

A:错B:对

答案:对

F-与O2-

为等电子离子。

A:对B:错

答案:对

第八章测试

下列分子中，属于极性分子的是

A:BBr3B:CHI3C:BeH2D:SiF4

答案:CHI3

下列离子中，被极化程度最弱的是

A:F-B:

Cl-C:O2-D:

S2-

答案:F-

干冰升华所吸收的能量，是用以克服

A:诱导力

B:键能

C:色散力

D:取向力

答案:色散力

按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是

A:原子轨道能量相同B:原子轨道对称性匹配

C:原子轨道最大重叠D:原子轨道能量近似

答案:原子轨道能量相同

下列化合物中，形成的氢键最强的是

A:H2O

B:HF

C:NH3

D:H2S

答案:HF

线性分子一定是非极性分子。

A:对B:错

答案:错

原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。

A:错B:对

答案:错

与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。

A:对B:错

答案:错

根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。

A:对B:错

答案:错

I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。

A:错B:对

答案:对

第九章测试

[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是

A:dsp2、sp3B:sp3、dsp2

C:sp3、sp3

D:dsp2、dsp2

答案:dsp2、sp3

向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气，则

A:溶液中c(Zn2+)减小B:溶液中c(Zn2+)增大C:Kfq([Zn(NH3)4]2+)增大

D:Kfq([Zn(NH3)4]2+)减小

答案:溶液中c(Zn2+)减小

在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别为

A:+4和6

B:+2和4

C:+3和4

D:+3和6

答案:+3和6

对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将

A:无法确定B:不变

C:增大

D:减小

答案:减小

对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将

A:减弱

B:无法确定C:不变

D:增强

答案:减弱

配合物必须由内界和外界两部分组成。

A:对B:错

答案:错

只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。

A:错B:对

答案:错

配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。

A:错B:对

答案:对

螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。

A:错B:对

答案:对

[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。

A:错B:对

答案:对

第十章测试

由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是

A:XeF6

B:XePtF6C:XeF4

D:XeF2

答案:XePtF6

在周期表中，氡(Rn,86号)下面一个同族元素的原子序数应该是

A:109

B:140

C:118

D:126

答案:118

下列元素中，不能生成氢化物的是

A:Ni

B:Xe

C:BaD:Li

答案:Xe

下列关于氢的叙述中，正确的是

A:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近B:氢的三种同位素均很稳定C:常温下氢很活泼，与许多元素反应很快D:自然界中的氢均以化合物的形式存在

答案:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近

下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是

A:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF

B:稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限C:KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成

D:氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化

答案:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF

第十一章测试

下列金属中，最软的是

A:Be

B:Li

C:Na

D:Cs

答案:Li

金属锂应存放在

A:煤油中

B:水中

C:液氨中D:石蜡中

答案:石蜡中

碱金属在过量的空气中燃烧时

A:铷、铯生成臭氧化物MO3B:钾、铷、铯生成超氧化物MO2

C:都生成普通的氧化物M2OD:钠、钾生成过氧化物M2O2

答案:钾、铷、铯生成超氧化物MO2

下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是

A:H2O2

B:KClO3

C:K2CO3

D:KO2

答案:KO2

下列各对元素中，化学性质最相似的是

A:Mg与Al

B:Li与Be

C:Li与MgD:Be

与Mg

答案:Li与Mg

LiI比KI易溶于水。

A:对B:错

答案:对

金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。

A:错B:对

答案:错

控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

A:对B:错

答案:对

第十二章测试

下列物质中，不属于缺电子化合物的是

A:B2H6

B:BF3

C:H[BF4]D:AlCl3

答案:H[BF4]

硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于

A:

弱酸B:中强酸

C:强酸

D:无法判断

答案:

弱酸

石墨晶体中，层与层之间的结合力是

A:离子键B:范德华力C:金属键D:共价键

答案:范德华力

在下列氧化物中，氧化性最强的是

A:SnO2

B:PbO2C:GeO2

D:CO2

答案:PbO2

下列物质中酸性最强的是

A:NH3

B:N2H4

C:HN3

D:NH2OH

答案:HN3

下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是

A:H3PO2

B:H3PO3C:H3PO4D:(HPO3)3

答案:H3PO2

下列氢化物中，热稳定性最差的是

A:SbH3B:NH3

C:PH3

D:AsH3

答案:SbH3

OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为

A:spB:sp3

C:sp2

D:dsp2

答案:sp3

下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是

A:HClO3

B:HClO2

C:HClO4D:HClO

答案:HClO

下列含氧酸中，酸性最强的是

A:HIO3

B:HBrO3C:HClO

D:HClO3

答案:HClO3

硼酸(H3BO3)是三元弱酸。

A:错B:对

答案:错

亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。

A:错B:对

答案:对

漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。

A:对B:错

答案:对

第十三章测试

下列离子中，半径最小的是

A:Sc3+

B:K+

C:Ti4+D:Ca2+

答案:Ti4+

下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是

A:Fe2+

B:H2C2O4C:KMnO4

D:C2H5OH

答案:KMnO4

下列物质不为绿色的是

A:K2MnO4

B:CrO3C:Ni(OH)2

D:C