2023-2024学年四川省凉山州高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含答案）

2023-2024学年四川省凉山州高二上学期期中化学质量检测模拟试题1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（）A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A.在糕点包装内放置小包除氧剂B.在糖果制作过程中添加着色剂C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.牛奶在冰箱里保存3.汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.使用催化剂活化分子百分数不变B.使用催化剂，反应物分子的能量变高C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量4．室温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的C（H+）=1×10-11mol/L的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-B．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC．在C（H+）/C（OH-）=2.0×105的溶液中，Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．与铝反应放出氢气的溶液中，Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H⁺的总数为B．0.2molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NAC．标准状况下，2.24L新戊烷中电子的数目为3.4NAD．含0.2mol/L的H2SO4溶液中，H+数目为0.4NA6．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A．a电极为电池负极B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C．b电极的电极反应：D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗7．CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+CO2(g)ΔH。下列说法正确的是()A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小C．平衡常数D．该反应在任何温度下都可自发进行8．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是A．通入，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入固体，减小9．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是（）A．②＞①＞③＞④＞⑤ B．③＞②＞①＞④＞⑤ C．⑤＞④＞③＞①＞② D．②＞①＞③＞⑤＞④10．常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③11.将0.2mol⋅L−1A.c(NaB.c(NaC.2c(NaD.c(OH12．某温度下，等体积、等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表示稀释时醋酸中的变化B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度C．b点溶液和c点溶液中和碱的能力相同D．稀释过程中，醋酸溶液中减小13．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（）弱酸HCOOH(甲酸)HClOK(25℃)K=1.77K=1.77×10-5K1=4.3×10-5K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2：C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：D．向NaClO溶液中通入少量CO2：14．下列图示与对应的叙述相符合的是()A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C．图丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电能力的变化二、填空题（本大题4小题，共计58分）15.氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是___________。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：上图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。②在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。16．Ⅰ.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。（2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=___________。（3）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为___________。（4）Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号)。A．水的电离程度 B．C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积 D．溶液中c(A−)·c(HA)的值Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：（5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________________(填“A”或“B”)。（6）设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________________m2（填“＞”＜”或“=”）。Ⅲ．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：酸HClO电离平衡常数1.6×10-51.8×10-54.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11回答下列问题。(7）在室温下，浓度为0.01mol·L-1的HClO溶液，由水电离出的c水(H+)=(8)若HCO3-的水解常数为Kh=2.4×10-8,则在一定浓度的碳酸氢钠溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：(9)常温下，0.1mol·L-1溶液中①溶液中的c(H+）与c水(OH-）的比值为：17．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。Ⅰ.如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，(1)滴定管中剩余液体的体积是___________mL

A．a B．大于a C．小于(50-a) D．大于(50-a)Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：(2)该实验正确操作步骤的顺序为：___________→A→___________→___________→D→___________→___________→H(用编号字母填写)。(3)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。(4)选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；如何判断到达滴定终点；读数时，视线应(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。(5)下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20.000.5022.60②20.006.0027.90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L-1(不必写出计算过程)。(6)误差分析(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)A．若装待测液的滴定管没有用待测液润洗，则测定结果；B．若滴定前装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果；C．锥形瓶洗净后未经干燥就装入待测液，则测定结果。18．在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq)K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。(1)①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH10(填“>”、“=”或“<”)②平衡常数K2的表达式为K2=。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)④工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+181kJ·mol-1，K1=3.4×10-29Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=－221kJ·mol-1，K2=12×1048结合数据说明氯化过程中加碳的理由试分析反应Ⅱ能自发反应的原因：(2)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是