氯气的性质课件高一上学期化学人教版222

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质第二章海水中的重要元素——钠和氯[学习目标]1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单

质、水及碱的反应(重、难点)。3.结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。导入新课1774年瑞典化学家舍勒发现氯气；1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine，“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。导入新课1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被风吹向英法联军阵地。刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战。一、氯气与单质的反应1.氯元素的存在和氯气的物理性质(1)氯元素的存在Cl——“成盐元素”，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。(2)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度沸点黄绿色气体刺激性气味有毒25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大沸点低，易液化✪提醒

液化的氯气称为液氯纯净物一、氯气与单质的反应1.氯元素的存在和氯气的物理性质问题思考将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？一方面是利用氯气其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。一、氯气与单质的反应2.氯气与单质的反应(1)根据结构预测性质ClCl－得e－易得e－易得电子→强氧化性→Cl2是强氧化剂一、氯气与单质的反应(2)探究氯气与金属、非金属的反应①与金属单质的反应大量白烟棕褐色烟棕黄色烟结论：加热条件下氯气能与大多数金属生成高价金属氯化物。一、氯气与单质的反应2.氯气与单质的反应2Na＋Cl2===2NaCl2Fe＋3Cl2===2FeCl3Cu＋Cl2===CuCl2②与非金属单质H2的反应a.现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，苍白色火焰，

集气瓶口上方出现白雾。b.化学方程式：✪特别提醒：

氯气和氢气混合光照发生爆炸一、氯气与单质的反应(2)探究氯气与金属、非金属的反应2.氯气与单质的反应H2＋Cl2===2HCl点燃问题思考Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。一、氯气与单质的反应应用体验1.判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液×√××一、氯气与单质的反应应用体验2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2C.HCl D.FeCl2√Cl2与金属反应生成高价态金属氯化物FeCl33.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光√一、氯气与单质的反应氯气与铁、铜反应需要加热生成FeCl3，棕褐色的烟二、氯气与水、碱的反应1.氯气与水的反应

(1)氯水——氯气的水溶液溶于水的部分与水发生反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(次氯酸)(2)实验探究氯水的漂白性1.氯气与水的反应(2)实验探究氯水的漂白性实验操作

实验现象解释有色布条不褪色干燥的Cl2没漂白性有色布条褪色湿润的Cl2有漂白性有色鲜花褪色湿润的Cl2有漂白性结论：氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性二、氯气与水、碱的反应(3)探究氯水中溶质的成分实验步骤实验现象实验结论观察氯水的颜色向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸向氯水中加入Na2CO3粉末向氯水中加入有色布条溶液呈浅黄绿色氯水中含有Cl2产生白色沉淀氯水中存在Cl－有无色气体产生氯水中存在H＋有色布条褪色氯水中存在HClO二、氯气与水、碱的反应1.氯气与水的反应(4)探究氯水在光照条件下的变化在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。数据：随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解2HClO===2HCl+O2↑光照二、氯气与水、碱的反应1.氯气与水的反应新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，次氯酸是弱酸。新制氯水问题思考三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了盐酸。二、氯气与水、碱的反应2.氯气与碱的反应已知Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理Cl2＋2NaOH===

NaCl＋NaClO＋H2O(1)制取漂白液漂白液的有效成分离子方程式：Cl2＋2OH－===

ClO－＋Cl－＋H2O二、氯气与水、碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分(2)制取漂白粉(与石灰乳反应)漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2。✪Cl2与碱反应历程：

Cl2先与水反应生成酸，酸再与碱结合形成盐。二、氯气与水、碱的反应2.氯气与碱的反应已知Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理问题思考(1)为什么漂白剂常用次氯酸盐而不直接用氯水？因为HClO不稳定，见光易分解，难以保存，使用不方便，效果不好，而次氯酸盐较稳定，使用和保存方便。(2)漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置在空气中失效的原因。二、氯气与水、碱的反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。===光照应用体验1.判断正误(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(3)可用pH试纸测定氯水的pH(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪××××√二、氯气与水、碱的反应应用体验2.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是选项溶液实验现象结论AFeCl2溶液溶液变为棕黄色氯水具有氧化性BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H＋CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和氧化性√二、氯气与水、碱的反应氯水中有盐酸、次氯酸应用体验3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应√与石灰乳反应杀菌消毒，胶体用于除去水中的悬浮杂质Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照二、氯气与水、碱的反应1.新制氯水中各微粒的性质知识拓展2.含氯消毒剂(1)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。自我测试1.(2022·上海浦东新区校级期末)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；

光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器√自我测试2.下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑√Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋自我测试3.(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是选项加入物质现象解释AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强D有色布条有色布条褪色Cl2有漂白性√先变红后褪色次氯酸不和CaCO3反应氯水中存在HClO，具有漂白性自我测试4.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.氯气溶于水的反应中还原产物是HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比

氧化还原反应快√0-1+1Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

还原产物

氧化产物自我测试5.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是________________。(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消