期中考试模拟卷（解析版）-1

2022-2023学年浙江九年级科学期期中考试模拟卷考试范围：第一章，第二章1-2节，第三章1-4节第I卷（选择题）一、选择题1．自然界中的物质在不断的变化，下列一定发生化学变化的是（）A．下雨 B．植物的光合作用C．铁丝绕成各种形状 D．钢高温下成为“钢水”【答案】B【解答】A：下雨，是物态的改变，不是化学变化。

B：植物的光合作用，产生有机物，是化学变化。

C：铁丝绕成各种形状，是形状的改变，不是化学变化。

D：钢高温下成为“钢水”是物态的改变，不是化学变化。

故选B。2．2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解答】根据硫酸镉的化学式CdSO4可知，它由金属离子和酸根离子构成，应该为盐，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。3．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）A．铝片 B．表面被氧化的铝片C．铜片 D．表面被氧化的铜片【答案】B【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；

B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；

C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；

D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。

故选B。4．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸B．质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水C．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钾能从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物【答案】D【解答】A、酸和碱反应可以生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的物质可能是酸，可能是非金属氧化物，不符合题意；

B、质量守恒定律对所有化学反应都成立，由氢气与氧气反应的质量关系可知，2g氢气和16g氧气反应能生成18g水，不符合题意；

C、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但金属钾、钠、钙活动性太强，不但能与碱反应，还能与盐反应，应除外，不符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；

故选D。5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解答】A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水，双氧水分解生成水和氧气，而二氧化锰为催化剂，它的质量保持不变，故A正确不合题意；

B.氢氧化钠溶液中存在溶剂水，因此只要加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量就会增大，故B错误符合题意；

C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，原来的溶液呈酸性，pH<7。随着碳酸钠的加入，它先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则酸性不断减小，即pH不断增大；当二者完全反应时，溶液的pH=7。此后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大，故C正确不合题意；

D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性大于铝，所以镁生成氢气的速度较快。由于酸过量，所以生成氢气的质量由金属质量决定。根据反应的化学方程式可知，镁和铝的质量相同，铝生成氢气的质量大于镁，故D正确不合题意。

故选B。6．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100gB．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2gC．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致【答案】D【解答】A.反应至B点时，氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，没有质量的损失，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g=100g，故A正确不合题意；

B.由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4~Na2SO4；

设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x，

H2SO4~Na2SO4；

98142

100g×9.8%x

98100g×9.8%＝142x；

解得：x=14.2g，故B正确不合题意；

C.D点表示硫酸过量，溶液显酸性，若向对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故C正确不合题意；

D.过程中溶液中增加的氢元素质量，全部来自稀硫酸，所以整个过程溶液中氢元素质量的变化不会有折点，故D错误符合题意。7．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【答案】D【解答】A.由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；

B.当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；

C.当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确。

D.当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确；

故选D。8．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑对这四个化学反应，错误的是（）A．反应①中锌元素由游离态变为化合态B．反应②中锌元素的化合价不变C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应D．③④都是复分解反应【答案】C【解答】A、反应①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由游离态变为化合态，不符合题意；

B、反应②中锌元素的化合价反应前后都是+2价，没有改变，不符合题意；

C、反应③实质是H+和OH-的反应，符合题意；

D、③④都是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；

故选C。9．市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（）A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变B．用pH试纸测得其pH值大于7C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠【答案】C【解答】A、溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料会变成红色，不符合题意；

B、酸性溶液用pH试纸测得其pH值小于7，不符合题意；

C、因铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，符合题意；

D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中可能含氯化钠，也可能是其它氯化物，不符合题意；

故选C。10．向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数B．b点的现象是溶液变为蓝色C．d点的现象是有气泡产生D．d点时溶液的pH大于c点时的pH【答案】A【解答】A、铜不与酸反应，锌与酸反应，a、c点时固体的质量即为锌的质量，从而计算锌的质量分数，符合题意；

B、铜不能与硫酸反应，锌与硫酸能反应，b点的现象是有气泡产生，溶液呈无色，不符合题意；

C、d点反应结束，不再有气泡产生，不符合题意；

D、d点时硫酸过量，溶液的pH小于c点时的pH，不符合题意；

故选A。11．某校九年级甲、乙两理样笋进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：废液来源检测方法和结果甲班观察废液呈无色乙班观察废液呈红色请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（）A．甲班废液中可能含有盐酸B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸D．乙班废液中可能含有氢氧化钠<【答案】B【解答】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲班同学废液呈无色，可能含有盐酸，不符合题意；

B、甲班废液中可能含有盐酸，符合题意；

C、乙班废液呈红色，说明呈碱性，则成分中肯定没有盐酸，不符合题意；

D、乙班废液呈红色，则废液中可能含有氢氧化钠，不符合题意；

故选B。12．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠【答案】C【解答】碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。反应后的残留液加入石蕊试液变成红色，说明残留液呈酸性，即其中有剩余的稀硫酸，则肯定不存在剩余的碳酸钠。在残留液中加入氯化钡后，出现白色沉淀，那么沉淀肯定是硫酸钡，即硫酸钠和氯化钡反应生成，那么残留液中含有的溶质只能是硫酸钠，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。13．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（）A．a管中的铁钉会锈蚀B．L端的液面低于R端C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈【答案】B【解答】A.a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，故A正确不合题意；

B.a管中的铁钉与水和氧气同时接触，会锈蚀，过程中消耗氧气，导致气压减小，从而导致L端的液面高于R端，故B错误符合题意；

C.a中浸泡在水中的铁钉不生锈，露出的生锈，证明需要空气，故C正确不合题意；

D.若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈（与水、氧气、二氧化碳同时接触），b中铜钉很难生锈（与水隔绝），故D正确不合题意。

故选B。14．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液【答案】D【解答】A、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意；

B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；

C、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸碱反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；

D、酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，符合题意；

故选D。15．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（）A．图线y表示镁的反应情况 B．镁一定过量C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大【答案】B【解答】A、镁、铁、锌三种金属中，镁的活动性最强，与酸反应速率最快，则x为镁的反应情况，不符合题意；

B、由图示可知，x为铁的图像，y为锌的图像，z为铁的图像，镁和锌生成氢气质量相等，说明镁一定过量，未完全反应，符合题意；

C、等质量的锌产生氢气质量小于铁产生氢气质量，说明锌可能刚好完全反应，可能过量，不符合题意；

D、由图像可知，铁产生氢气质量最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；

故选B。16．如图轰油-6空中加油机，是中国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。在加油过程中，“轰油-6”的动能和势能变化情况为（）A．动能不变，重力势能不变 B．动能减少，重力势能增加C．动能不变，重力势能增加 D．动能减少，重力势能减少【答案】D【解答】在加油过程中，“轰油-6”的速度不变，质量减小，则动能减小；高度不变，质量减小，则重力势能减小，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。17．乒乓球发球机在同一高度朝不同方向分别发出甲、乙、丙三个相同的小球，三个小球落地时的速度大小均相等。若不计空气阻力，则三球的发球速度大小关系是（）A．V甲>V乙>V丙 B．V丙>V乙>V甲C．V甲=V乙=V丙 D．V丙>V甲=V乙【答案】C【解答】不计空气阻力，则乒乓球运动过程中没有机械能的损失，即乒乓球的动能与重力势能的和相保持不变。当乒乓球接触地面时，它的重力势能会全部转化为动能。由于此时落地时的速度相同，则动能相同，也就是乒乓球的动能与重力势能的和相等。因为它们开始的发射高度相同，所以重力势能相等，则发球时的动能相等，即发球时的速度相等。

故选C。18．用一条不计质量的绳子跨过光滑的定滑轮，绳子的一端拴在一质量为M的物体上，另一端被一位质量为m的举重运动员拉着，拉力为F。已知m<M，下列分析正确的是（）A．天花板对滑轮挂钩的拉力为2FB．当F<mg时，物体未被拉起，说明力不能改变物体的运动状态C．当运动员匀速向上爬绳时，mg<F<MgD．在BC两种情况下，运动员都没有对绳子做功【答案】D【解答】A.滑轮的挂钩受到竖直向下的拉力，等于滑轮的重力与两个拉力的和。而天花板对滑轮的拉力与滑轮受到向下的拉力相互平衡，因此天花板对挂钩的拉力大于2F，故A错误；

B.当F<mg时，物体受到的合力竖直向下，而不是向上，与物体要运动的方向相反，即物体没有受到向上的合力，因此处于静止状态，这可以说明力是改变物体运动状态的原因，故B错误；

C.当运动员匀速向上爬绳时，手受到的摩擦力与拉力平衡，即二者相等，因为此时的拉力由m的重力产生，所以F=mg，故C错误；

D.在B和C中，绳子受到向下的拉力，但是没有在这个方向上移动距离，因此对绳子没有做功，故D正确。

故选D。19．如表整理了部分中国运动员在2021年东京奥运会夺冠的成绩，根据这些信息进行科学研究，不正确的是（）杨倩巩立姣侯志慧施廷懋、王涵女子射击10m气步枪女子田径铅球女子举重49公斤级女子跳水双人3m跳板251.8环20.58m抓举94kg326.40分A．杨倩在瞄准靶心的时候，她肩膀对气步枪的支持力没有做功B．已知铅球质量7.26kg，则根据巩立姣的成绩可算出她这一次投掷对铅球所做的功C．想估算侯志慧抓举时对杠铃做功的功率，还需知道她举起杠铃的高度与所用时间D．施廷懋体重比王涵小，故双人跳水过程中施廷懋的重力做功更小【答案】B【解答】A.杨倩在瞄准靶心的时候，她的肩部对气步枪的支持力向上，而步枪并没有在这个方向上通过距离，因此不做功，故A正确不合题意；

B.铅球离开巩立姣后，虽然运动了一段距离，但是并没有受到她的推力，因此这段距离她没有对铅球做功，故B错误符合题意；

C.根据公式P=Wt=Ght在已知杠铃的重力、上升高度和时间的条件下，可以计算出她对杠杆做功的功率，故C正确不合题意；

D.双人跳水时，两人下落的高度相同，根据W=Gh可知，施廷懋的体重小，则她的重力做功更小，故D20．如图所示，重为120N的物体A在拉力F作用下沿水平面做匀速直线运动，其路程随时间变化的图像如图乙所示。已知物体A在水平方向上受到的阻力为物重的0.1倍，滑轮组机械效率为80%，滑轮组和绳子的自重不计。下列分析计算正确的是（）A．10s内，绳子自由端沿水平方向移动了4mB．左侧墙受到滑轮组16牛拉力作用C．在10s内，作用在绳子自由端的拉力F为5牛D．在10s内，拉力F做功的功率为1.2W【答案】C【解答】根据图可知，承担拉力的绳子段数n=3；根据图乙可知，10s内物体移动了1m，则绳子自由端移动了：s=ns物=3×1m=3m，故A错误；

根据公式η=W有W总=fnF得到：80%=120N×0.13F；

解得：F=5N。

以定滑轮为受力对象可知，墙壁对它的拉力等于4根绳子产生的拉力之和，即F墙壁=4F=5N×4=20N。墙壁受到滑轮组的拉力与墙壁对滑轮组的拉力为相互作用力，因此左侧墙壁受到滑轮组的拉力为20N，故B错误，C正确；

10s内拉力做的总功：W总=Fs=5N×3m=15J第II卷（非选择题）二、填空题21．如图甲所示是某款学生用翻盖式课桌，抬起过程应用了杠杆原理，桌盖可绕铰链（支点O）自由转动，A点为桌盖重心位置。图乙为桌盖抬起时受力分析图，由图可知，该杠杆属于（填“省力”、“等臂”或“费力”）杠杆。若在B点分别施力F1、F2、F3，使杠杆平衡，其中最小的力是（填“F1”、“F2”或“F3”）。【答案】省力；F2【解答】（1）根据图乙可知，此时动力臂大于阻力臂，应该为省力杠杆。

（2）根据图乙可知，F2的方向与OB垂直，此时动力臂最长，因此用力最小。22．如图所示，光滑水平地面上有一块足够长的木板，在木板的右端固定着一个滑轮(不计滑轮自重及轴心的摩擦)，木板上面放置一个小木块，小木块一端连接着弹簧测力计。在绳端3牛的水平拉力F的作用下，木板向右匀速运动了0.4米，弹簧测力计的示数是，该过程中拉力做的功为。【答案】6N；2.4J【解答】（1）根据图片可知，动滑轮受到水平向左的摩擦力f，水平向右的两个拉力F，则木块对木板的摩擦力f=2F=2×3N=6N。木块对木板的摩擦力与木板对木块的摩擦力为相互作用力，二者大小相等，即木板对木块的向右的摩擦力f=6N。因为木块处于静止状态，所以它受到的测力计的拉力与木板对它的摩擦力相互平衡，即弹簧测力计的示数F拉=f=6N。

（2）拉力移动的距离s=ns木=2×0.4m=0.8m；

拉力做的功W=Fs=3N×0.8m=2.4J。23．小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。（1）实验前，小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，该操作的目的是；（2）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一一个条件是需要；（3）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现象是。【答案】（1）判断该装置气密性是否良好（2）水接触（3）溶液变成黄色，有气泡生成【解答】(1)实验前，小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，该操作的目的是判断该装置气密性是否良好。

(2)甲中铁丝干燥，乙中铁丝潮湿，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触。

(3)实验后向乙瓶中注入过量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则观察到溶液变成黄色。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，肯定有气泡生成。24．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用于除铁锈的是；（3）可用来干燥某些气体的是。【答案】（1）A（2）E（3）C【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙俗称，可用于改良酸性土壤；

（2）铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用盐酸除铁锈；

（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。

故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。25．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。（2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成，说明稀盐酸呈酸性。（3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有。【答案】（1）白雾（2）红色（3）气泡【解答】(1)浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出其中的溶质氯化氢，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾。

(2)稀盐酸呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红。

(3)碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡。26．根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系（用b、从、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作，（选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。【答案】d=c>b；可以【解答】（1）实验一：根据图②可知，b点时，溶液的pH>7，此时氢氧化钠还没有完全反应，生成的氯化钠质量较小。c点时，溶液的pH=7，即此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成的氯化钠质量达到最大。d点时，溶液的pH<7，即滴入的稀盐酸过量，溶液中的氯化钠质量保持不变，因此b、c、d三点氯化钠的质量大小关系为：d=c>b。

（2）实验二③④⑤操作，可以证明酸与碱发生了中和反应。三、探究题27．某兴趣小组利用厚纸板来探究杠杆的平衡条件，厚纸板上每间隔相同距离有个小孔。现用细绳将纸板悬挂起来，如图甲所示。（1）实验中，小明在A点挂了1个钩码（如图乙），则需在B点挂个钩码才能使杠杆平衡。（2）小红认为：在力臂大小不变时，改变力的作用点到支点的距离，不会影响杠杆平衡。要验证这一观点，在完成图乙实验后，需要进行的下一步实验操作是.（3）小军进行如图丙实验，松手后发现杠杆不能保持水平平衡。请分析其原因是【答案】（1）3（2）将其中一端物体悬挂的位置上移（或下移动）1格（或2格）（3）支点不在厚纸的重心，厚纸板自身重力会对实验造成影响【解答】（1）设每格的长度为L，每个钩码的重力为G，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G×3L=nG×L，解得：n=3。

（2）要验证这一观点，在完成图乙实验后，需要进行的下一步实验操作是：将其中一端物体悬挂的位置上移（或下移动）1格（或2格）。

（3）小军进行如图丙实验，松手后发现杠杆不能保持水平平衡，其原因是：支点不在厚纸的重心，厚纸板自身重力会对实验造成影响。28．斜面在生活生产中常见，在科学实验中也常有，以下科学实验都用到了斜面。（1）如图甲所示利用斜面测S段的平均速度，为了提高实验测量的准确度，可以（填“增大”或“减小”）斜面坡度，让小车从斜面顶端由静止开始滑下。（2）如图乙所示利用斜面研究阻力对物体运动的影响，小车从同一斜面的同一高度由静止滑下，在毛巾、木板、平板玻璃等表面上运动不同的距离后停止，此过程中小车克服阻力做功的大小分别为W1、W2、W3，它们的关系是。（3）如图丙所示利用斜面探究动能的大小与哪些因素有关，让小车A从斜面的不同高度由静止开始滑下，是为了探究动能与的关系。【答案】（1）减小（2）W1=W2=W3（3）速度【解答】（1）如图甲所示利用斜面测S段的平均速度，为了提高实验测量的准确度，可以减小斜面坡度，让小车从斜面顶端由静止开始滑下。

（2）小车从斜面上滑下后，克服水平面上的阻力做功，当小车静止下来时，小车的动能全部转化为内能。由于小车的动能相同，所以克服阻力做的功也相等，即W1=W2=W3；

（3）如图丙所示利用斜面探究动能的大小与哪些因素有关，让小车A从斜面的不同高度由静止开始滑下，是为了探究动能与速度的关系。29．某科学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象、乙将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al强。（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是某哦同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是________（填字母）。A．H2O破坏了氧化铝膜 B．Cl-破坏了氧化铝膜C．Cu2+破坏了氧化铝膜 D．SO42-破坏了氧化铝膜【答案】（1）甲（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（3）B【解答】（1）如果要得到打磨会破坏氧化铝薄膜的结论，那么就要其它条件都相同，而一个铝丝打磨，另一个不打磨，故选甲和乙。

（2）实验乙中，铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜单质，则方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。

（3）在甲实验中，溶液中含有Cu2+、SO42-、H2O粒子，而没有发生反应，这说明这三种粒子都不能破坏氧化铝薄膜，故A、C、D错误；

在丙实验中，与甲中不同的是Cl-，此时能够发生反应，则说明它能破坏氧化铝薄膜，故B正确。

故选B。30．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：试管1234567891011121314pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：物质稀盐酸稀硫酸牛奶炉具清洁剂颜色粉红浅紫紫黄根据实验，回答下列问题：（1）实验一中试管中所装的为蒸馏水（选填编号）。（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性。（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由。【答案】（1）7（2）强（3）酸性（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH=7，实验一中试管7中所装的为蒸馏水；

（2）由表中所给pH和溶液颜色变化可知，溶液呈粉红比呈浅紫pH小，即酸性强，所以实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强；

（3）炉具清洁剂呈碱性，适合清除酸类污渍；（4）因黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。

故答案为：（1）7；（2）强；（3）酸性；（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同。31．小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。

（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是；（2）装置B的作用是；（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为；（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是。①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置【答案】（1）开关a打开，b关闭（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）（3）1%（4）①③【解答】（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，应将开关a打开，b关闭；

（2）浓硫酸有吸水性，装置b的作用是吸收推入气体中的水蒸气；

（3）C装置增重是因为吸收了二氧化碳，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为（0.1997g÷1.997g/L）/10L＝1%；

（4）①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，会使结果偏大，正确；②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，会使结果偏小，错误；③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置会使结果偏大，正确；

故答案为：（1）开关a打开，b关闭；（2）吸收推入气体中的水蒸气；（3）1%；（4）①③。32．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）。【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2【解答】(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。(2)①生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和纯碱发生反应，故料液中一定有NaOH的原因是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

②取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。说明存在Ca(OH)2。

取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。说明不存在Na2CO3。

故该料液中除NaOH与NaCl外，还含有Ca(OH)2。四、简答题33．如图甲所示，电动卷扬机通过滑轮组提升重物，卷扬机有两个档位可以调节对绳子自由端施加的力F大小；在某一次提升重物过程中其拉力F随时间变化的关系如图乙所示，重物上升高度随时间变化的关系如图丙所示，不计钢丝绳重和摩擦力大小。求：（1）0～2s拉力F所做的功是多少？（2）2～4s，提升重物过程中，滑轮组机械效率为75%，则重物和动滑轮的重力分别是多少？【答案】（1）解：由图乙知0～2s的拉力F1为400N；由图丙知，0～2s物体升高的高度h1＝4m；由图甲知，n＝2，拉力端移动距离S1＝2h1＝2×4m＝8m，0～2s拉力F做的功：W总1＝FS1＝400N×8m＝3200J答：0～2s拉力F所做的功是3200J；（2）解：由图乙知，2～4s的拉力F′＝300N；由图丙知，2～4s物体升高的高度h2＝12m﹣4m＝8m，拉力端移动距离S2＝2h2＝2×8m＝16m，2～4s卷扬机所做的功为：W总2＝F′S2＝300N×16m＝4800J由η＝W有用W总×100%可得拉力做的有用功