河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校2024届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校2024届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大2、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯3、基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s14、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥5、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO26、K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．8、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A．7种 B．6种 C．5种 D．4种9、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大10、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H211、在25℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时的水比25℃时的水电离程度小C．25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D．35℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大12、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．炼铁时直接采用大量焦炭作为还原剂D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应13、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质可以发生水解反应D．该物质能发生取代反应和加成反应14、已知元素铝（A1）的原子序数为13，下列叙述正确的是（）A．元素的最高化合价为＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3电子层含有18个电子D．铝的氧化物的水溶液呈强碱性15、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量16、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。19、Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。回答下列问题：(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是____________________________________________________________。(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）20、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。21、阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，则加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，其中铵根水解显酸性，促进醋酸根水解，亚硫酸根水解显碱性，抑制醋酸根水解，铁离子水解显酸性，促进醋酸根水解，所以CH3COO－的浓度变化依次为减小、增大、减小。答案选A。2、B【解题分析】试题分析：烯烃在一定条件下氧化时，碳碳双键断裂，两个不饱和的碳原子被氧化变为-CHO。若某烯烃经氧化可得乙醛和丁醛，原来的物质是2—己烯，结构简式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故选项是B。考点：考查烯烃的氧化反应规律的应用的知识。3、D【题目详解】A．违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；B．违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为3d54s1，故B错误；C．违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D正确；答案选D。4、A【题目详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。5、A【分析】

【题目详解】装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛，O2、N2、CO2对人身体都无害。答案选A。6、C【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；结合盐的概念进行分析判断。【题目详解】K2FeO4电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金属阳离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成的化合物，所以K2FeO4属于盐，C项正确。7、C【解题分析】试题分析：A．C2H6O可以表示乙醇CH3CH2OH，也可以表示甲醚CH3-O-CH3，错误。B．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，因此表示的是不同物质，错误；C．CH4O只表示甲醇CH3OH，错误；D．表示的是聚氯乙烯，由于n不能确定，因此物质表示的是混合物，错误。考点：考查化学式与表示的物质的关系的知识。8、A【解题分析】（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有顺反异构）；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl（有顺反异构）；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2；分子式为C3H4Cl2且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）有7种。故选A。【题目点拨】对同分异构体的考查是历年高考命题的热点，主要有两种形式：一是分析同分异构体的数目，一般在选择题中，或者在填空题中出现。二是按要求正确书写同分异构体的结构简式。主要考查内容有：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构、立体异构，一般是几种情况的综合考查，难度较大。这类试题对学生基础知识的掌握情况和综合思维能力的要求较高，是对学生综合能力考查的常见试题。解答时注意领会顺反异构体的特点。9、C【解题分析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。10、A【题目详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，不符合；答案选A。11、D【解题分析】A项，温度升高水的离子积增大，水中c（H+）随着温度的升高而增大，错误；B项，温度升高促进水的电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，错误；C项，25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，温度不变，KW不变，错误；D项，35℃时，纯水中滴加NH4Cl，NH4+与水电离的OH-结合成NH3·H2O，OH-浓度减小，促进水的电离，水的电离程度增大，正确；答案选D。12、D【题目详解】A选项，明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而胶体具有吸附性可以净水；自来水是利用强氧化性物质来杀菌消毒的，故两者原理不同，故A项错误；B选项，钡餐为硫酸钡，碳酸钡可溶于胃酸（HCl）生成可溶性钡盐使人中毒，故B项错误；C选项，焦炭是固体，直接采用，反应时接触面积不大，反应速率不是太快，，一般先将焦炭变为CO气体，再和铁矿石反应，故C项错误；D选项，泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，阻止反应的进一步进行，故D正确；综上所述，答案为D。13、B【题目详解】A．根据结构简式确定分子式为C22H24ClN5O2，故A不符合题意；B．该分子相对分子质量小于10000，相对分子质量大于10000的为高分子化合物，所以该物质为小分子化合物，故B符合题意；C．含有肽键，所以能发生水解反应，故C不符合题意；D．肽键能发生取代反应、苯环能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为：B。14、A【分析】铝位于第三周期第ⅢA族【题目详解】A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以铝的最高化合价是+3价，故A正确；

B．铝位于第三周期，故B错误；

C．根据原子核外电子排布规律知，铝的第三电子层上有3个电子，故C错误；

D．铝的氧化物是氧化铝不溶于水，且其水化物氢氧化铝不溶于水，而且是两性氢氧化物，故D错误；

故答案选A。15、C【题目详解】A项，Na在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有白烟，白烟为NaCl，A项错误；B项，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液变红，B项错误；C项，加入氨水产生白色沉淀的为Al3+，无明显现象的为Na+，用氨水可鉴别Al3+和Na+，C项正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，用玻璃容器称量NaOH固体，D项错误；答案选C。16、B【解题分析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。【题目详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。18、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+负溶液变红2H2O-4e-=O2↑+4H+B负H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反应设计原电池时，从价态变化切入，Cu由0价升高为+2价，则Cu作负极材料，Fe3+由+3价降低为+2价，则电解质中应含有可溶性铁盐，同时还需考虑到，正极材料若为金属，其金属活动性应比Cu弱。分析电池组的电极时，应从电解KOH溶液的电解池中电极产物入手，体积大的气体为H2，此电极(M)为阴极，体积小的气体为O2，此电极(N)为阳极。由C、D极气体的体积计算消耗Cu电极的质量时，应利用得失电子守恒建立关系式。【题目详解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正极应选用石墨棒，此电极中，溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式是Fe3++e-=Fe2+。答案为：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原电池的装置图中，一个电极为Cu，电解质为CuCl2溶液，另一个电极为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，即为：。答案为：；Ⅱ．(1)由分析知，C试管中生成H2，则M电极为阴极，R为负极。答案为：负；(2)A为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞变红色，则附近溶液的现象是溶液变红，B极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案为：溶液变红；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)带负电荷，应向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动。答案为：B；(4)C中H2失电子，M电极为负极，在此电极，H2得电子后的产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案为：负；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则C电极生成H2224mL(标况)，物质的量为=0.01mol，依据得失电子守恒，可与Cu建立如下关系式：Cu——H2，则Cu电极至少要减轻的质量为0.01mol×64g/mol