2024届新疆昌吉二中高二化学第一学期期中预测试题含解析

2024届新疆昌吉二中高二化学第一学期期中预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ2、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液3、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应:4X（g）＋3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．64、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是A． B． C． D．5、一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示，下列有关该有机物性质的说法正确的是()A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol该有机物最多可与3molH2加成C．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO26、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部7、过量铁粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体 B．把稀硫酸改为浓硫酸 C．醋酸钠固体 D．几滴硫酸铜溶液8、下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大9、下列说法中正确的是A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同10、下列关于0.10mol·L-1KHSO3溶液的说法正确的是A．25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B．溶质的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32−C．温度升高,c(HSO3−)增大D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)11、COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥12、下列物质属于芳香烃的是A． B．C． D．13、将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO314、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动15、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释16、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。19、化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。21、按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_____。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）（4）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】化学反应放出的能量=新键形成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。【题目详解】氢气燃烧是放热反应，设氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为Q，根据反应方程式：，则2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案选C。2、A【解题分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小判断，不能直接根据溶液的pH进行判断，当c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；当c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；当溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈碱性；【题目详解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液显中性，故A正确，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故C错误；D、由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后，充分反应后，硫酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选A。【题目点拨】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，易错点C，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。3、D【分析】在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，即分子个数比=体积比。【题目详解】解法一：在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，即分子个数比=体积比；反应至平衡状态X的浓度减小1/3，说明至平衡时，X的反应消耗量为3L×1/3=1L反应后6L反应物中剩余气体的体积为：6L-1L-3/4L=17/4L达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，即说明原来压强若为1，则平衡是压强应为1.1．在恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述关系可解得n=6。故选D。解法二、在一定温度下的密闭容器中，反应后压强增大了，说明气体是物质的量增加了，所以生成物的气体计量数之和大于反应物的气体计量数之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故选D。4、C【分析】1L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol∙L−1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01mol∙L−1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。【题目详解】A.已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。综上所述，答案为C。5、A【解题分析】瑞香素的结构简式中含有酚的结构，故能与溶液发生显色反应，A正确；，苯环最多可与加成，碳碳双键最多可以与

加成，该有机物最多可与加成，B错误；的酚羟基、羧基分别可以与的反应，的酯基可以与反应，该有机物含有的酯基、酚羟基和的羧基，最多可与含的溶液反应，C错误；能与反应的官能团有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能与反应，该结构中有的羧基，故该有机物与足量溶液只能放出，D错误；正确选项A。点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物结构特点是：含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。6、D【解题分析】①NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关；②NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，与水解有关；⑤铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关；⑥用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；⑦使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。所以全部与盐的水解有关。故选D。7、D【题目详解】A．加入碳酸钠固体后，硫酸会与碳酸钠反应导致H+浓度及物质的量减小，会降低化学反应速率以及H2的总量，故A项不选；B．浓硫酸与铁反应生成SO2气体，不会生成H2，随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，后续生成H2，H2总量会降低，故B项不选；C．醋酸钠固体与硫酸反应会降低溶液中H+浓度，会使化学反应速率降低，故C项不选；D．因氧化性：Cu2+>H+，因此铁与硫酸铜先反应生成铜单质，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原电池，能够加快化学反应速率，反应过程中H+的量不变，因此最终生成H2的量不变，故D项选；综上所述，能够达到目的的是D项，故答案为D。8、C【分析】A.化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B.反应自发进行的判断根据是:∆H-T∆S<0；C.化学反应的实质是旧化学键的断裂的同时，新化学键的形成过程；D.反应速率的大小与反应的吸放热无关。【题目详解】A项，化学反应过程中，分子数目不一定变化，如气体等体积的反应:H2(g)+I(g)2HI(g)，A错误；B项，若ΔH和ΔS均小于0，反应可能自发，和温度有关，B错误；C项，化学反应过程中，一定有旧键的断裂和新键的形成，C正确；D项，决定反应速率的主要因素是自身的性质，与吸热和放热反应无关，D错误；正确选项C。【题目点拨】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。9、D【解题分析】试题分析：A．二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能电离产生H+、HSO3-。故H2SO3属于电解质。错误。B．硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生Ba2+、SO42-。故硫酸钡属于强电解质。错误。C．硫酸是强电解质，但是纯硫酸中硫酸是以分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。错误。D．溶液的导电能力与自由移动的离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关。由于盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，所以导电能力相同。考点：考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念、电解质的结构与导电性的关系及溶液的导电性与电解质强弱的关系的知识。10、A【分析】A．加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变；B．碳酸氢根离子不可拆分；C．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解；D．溶液遵循电荷守恒。【题目详解】A.25℃时，加水稀释后，促进HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，选项A正确；B．NaHSO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++HSO3-，选项B错误；C．HSO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HSO3-）减小，选项C错误；D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，选项A为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，明确电荷守恒、盐的水解原理的影响因素为解答关键。11、A【题目详解】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。12、B【解题分析】芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。【题目详解】A.不含苯环，不属于芳香烃，故不选A；B.是含有苯环的碳氢化合物，故选B；C.含有苯环，但含有氧元素，不属于烃，故不选C；D.不含苯环，不属于芳香烃，故不选D。13、A【题目详解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D.二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。14、D【分析】由平衡常数K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。【题目详解】A.由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；B.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C.降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D.该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。【题目点拨】本题考查平衡常数的概念及应用，掌握相关的基础知识是解题关键，试题难度不大，C项为易错点，注意降低温度正逆反应都减小，平衡向吸热的方向移动。15、D【解题分析】A．加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；C．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度可以提高催化剂的活性，从而加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。16、B【题目详解】A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的

CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，故B项错误；C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，故C项正确；D项，该反应平衡常数表达式：K==，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。19、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【题目详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。20、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解题分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+