2024届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析VIP

2024届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧2、每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放3、根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=−293.23kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1C．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强5、关于溶液酸碱性的说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等7、下列操作能达到实验目的是（）A．石油分馏时把温度计插入受热的液体中B．用乙醇和3%硫酸共热到170℃制取乙烯C．将苯和液溴混合加入铁粉制取溴苯D．将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔8、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应9、下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C．常温下0.1mol/L的溶液加水稀释，变大D．常温下某溶液中由水电离出的为，一定是碱性溶液10、下列说法中正确的是（）A．乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一B．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．铵盐都是无色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解质D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多11、下列说法正确的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热,其KW增大而pH不变12、如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s)

══

C(石墨，s)的焓变ΔH══ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线13、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O214、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-15、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)C．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡16、下列说法正确的是A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。19、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。20、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。21、（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）A．铜丝B．AgIC．稀盐酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A．铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，故A错误；B．溴化亚铁溶液中通少量氯气只氧化Fe2+，过量氯气还会氧化Br-，故B错误；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，故C错误；D．铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，与反应物用量或浓度不会改变反应产物，故D正确；答案为D。2、D【解题分析】A.开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B.提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C.改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D.将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。答案选D。3、C【题目详解】A项，S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；B项，S(g)=S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；C项、该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确；D项、该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误；答案选C。【题目点拨】S(s)→S(l)→S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的。4、C【题目详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。5、C【解题分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，据此分析判断。【题目详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OH-)=c(H+)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱碱性溶液，故D错误；故选C。6、B【题目详解】若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。7、C【题目详解】A．石油分馏时需测馏分的温度，故温度计应与蒸馏烧瓶支管口下端齐平，A错误；B．乙醇的消去反应是在浓硫酸的条件下进行，稀硫酸起不到催化作用，故B错误；C．苯和液溴混合加入铁粉制取溴苯，C正确；D．敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效，无法再制取乙炔，D错误；答案选C。8、C【题目详解】A.该反应是熵减的反应，故错误；B.催化剂不能使不自发的反应变为自发反应，故错误；C.根据题中信息分析，该反应常温下能自发进行，使用催化剂条件只是加快反应的速率，故正确；D.该反应常温下能自发进行，说明△G=△H-T△S，△G小于0，该反应是熵减的反应，说明因为正反应是放热反应，故错误。【题目点拨】反应能否自发进行需要用复合判据，即△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发进行，当△G>0反应不能自发进行。9、C【题目详解】A．氯水具有漂白性，不能用广泛pH试纸测氯水的pH，故A错误；B．应该用干燥的pH试纸测溶液的pH，故B错误；C．常温下0.1mol/L的溶液加水稀释，减小，不变，所以变大，故C正确；D．酸、碱都能抑制水电离，常温下某溶液中由水电离出的为，溶液可能呈酸性或碱性，故D错误；选C。10、D【解题分析】A．乙二醇可形成氢键，对应的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂；丙三醇含有-OH，属于低级醇，易溶于水，丙三醇具有吸湿性，可作护肤剂，丙三醇是生产硝化甘油等烈性炸药的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分为纤维素硝酸酯，故A错误；B．质谱仪是测定物质的相对分子质量，元素分析仪可以确定有机物含有的元素，如C、H、O等，不能确定有机物的结构，故B错误；C．硝酸铵分解生成氨气、水、二氧化氮和氧气，其中氧气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，因为每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量，因此相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多，故D正确；故选D。【题目点拨】本题主要考查了物质的性质、用途以及现代分析仪的作用。本题的易错点为A，要注意火棉与硝化甘油的区别。11、A【解题分析】试题分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断12、C【分析】A、使用催化剂化学反应速率加快；

B.根据盖斯定律进行计算C(金刚石，s)═C(石墨，s)的焓变ΔH；C.镁与盐酸反应为放热反应；D.醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，显碱性。【题目详解】A、使用催化剂化学反应速率加快,所以正反应速率的虚线在实线的上方,故A错误；

B.如图可知，反应①C(金刚石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根据盖斯定律可知，①-②可得C(金刚石，s)═C(石墨，s)的焓变ΔH══ΔH2-ΔH1，故B错误；C.该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；随后c（HCl）逐渐减小，反应速率又逐渐减慢，故C正确；D.如图可知，当滴加醋酸的体积为40.00mL时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，不显中性，pH>7，故D错误；综上所述，本题选C。13、C【解题分析】试题分析：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，故A错误；B．Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错误；C．SO42-的电子数为16+8×4+2=50，PO43-的电子数为15+8×4+3=50，二者电子数相同，故C正确；D．NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，二者电子数不相同，故D错误；故选C。考点：考查等电子体。14、D【解题分析】A、H+与HSO3-反应生成SO2而不能大量共存；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋与CO32-反应生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。【题目详解】A项、溶液中HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C项、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。故选D。【题目点拨】本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。15、B【分析】

【题目详解】A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），正确；B．A是固体，浓度不变，所以不能表示化学反应速率，错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），正确；D．在任何时刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，则v正(D)=v逆(D)，反应达到平衡状态，正确；故答案选B。16、B【解题分析】根据能量最低原理和洪特规则来解答。【题目详解】A．基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；故A错误；B．基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；故B正确；C．基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；故C错误；D．基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满，未成对电子排布在4s，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。19、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解题分析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。20、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解题分析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cmΔt，根据实验2，生成0.001mol水，放出热量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量的热。【题目详解】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边下