套卷福建省武平县第一2015届高三上学期期中考试化学试题

福建省武平县第一2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75Cu64I127第Ⅰ卷选择题一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一项符合题意）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）3．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③C．②④ D．④⑤5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是冷水a饱和NaCl溶液bc A．2Na2O2＋CO2=2Na2冷水a饱和NaCl溶液bcB．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．C2H4和C3H6组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9.已知甲、乙、丙、X是4种化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液10．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－ A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②11．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K+、H+、I－、MnO4－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－12．有一未完成的离子方程式：____＋XOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶113．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O14．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3―+OH―＝CO32―＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO―+2OH―＝SO42―＋Cl―＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O16．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋D．一定有CO32―17．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10-3NA18．将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOHA.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

高三（）班姓名座号高三（）班姓名座号………………………………高三化学一、选择题答题栏（每小题3分，共计54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共计46分）17．（12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：eq\x()C＋eq\x()________＋eq\x()H2SO4→eq\x()____↑＋eq\x()_______＋eq\x()Cr2(SO4)3＋eq\x()H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________,被氧化的元素是(填元素符号)_____________。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。A．氧化性 B．酸性C．氧化性和酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。19．(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：8080已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。④H2O2水溶液俗称双氧水，不稳定，宜避光、避热、常温下保存。（1）80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是（4）吸收塔内的反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号） a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2(7)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶20．（18分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为:__________________，D中反应的化学方程式为___________________________。Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是___________________________________________________________________________________。（4）黑色固体的成分是___________________。Ⅲ、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、HSO3-等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32-。步骤2:______________________________________________________________________________________________________________________。若，则“吸收液”中存在HSO3-。2014~2015学年上学