初中化学知识点总结(完整版)

初中化学知识点总结

完全版1一、基本概念1.

物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2.

物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3.

物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4.

化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律5.

溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+

+Cl－HNO3==H+

+NO3－H2SO4==2H+

+SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+

+OH－NaOH==Na+

+OH－Ba(OH)2==Ba2+

+2OH－盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+

+NO3－Na2SO4==2Na+

+SO42－BaCl2==Ba2+

+2Cl－13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O

FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。2.主要的空气污染物NO2

、CO、SO2、.H2S、NO等物质。3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3

(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－

醋酸根离子）具有酸的通性

(17)氨气：NH3

（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

;

KMnO4为紫黑色。3.红色固体：Cu、Fe2O3

（红棕色）、HgO、红磷

▲硫：淡黄色

▲Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾（又叫胆矾）：蓝色

NO2

：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2

红褐色↓：Fe(OH)3

白色↓：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2

、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。含CO32－

的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2CO3

等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。18最早发现电子的是英国的汤姆生。19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明（一）

推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：见四3.常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4.酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2

+2NaOH==Na2CO3

+H2O（H2CO3

+2NaOH==Na2CO3

+2H2O）SO2

+2KOH==K2SO3

+H2OH2SO3

+2KOH==K2SO3

+2H2OSO3

+2NaOH==Na2SO4

+H2OH2SO4

+2NaOH==Na2SO4

+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2

+H2O==H2CO3

SO2

+H2O==H2SO3SO3

+H2O==H2SO4

N2O5

+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2

+H2OCu(OH)2

+2HCl==CuCl2

+2H2OCaO+2HCl==CaCl2

+H2OCa(OH)2

+2HCl==CaCl2

+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2

==MgO+H2O

Cu(OH)2

==CuO+H2O2Fe(OH)3

==Fe2O3

+3H2O

2Al(OH)3

==Al2O3

+3H2O(二)

解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤-实验现象-结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2

阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。7.解题：计算题的类型有a．有关质量分数（元素和溶质）的计算b．根据化学方程式进行计算c．由a和b两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%（3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%（4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。22.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23.三大气体污染物：SO2、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。25.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（实际为任何可燃性气体和粉尘）。31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子37.工业三废：废水、废渣、废气38.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九、化学中的“一定”与“不一定”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH－）；酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根）4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11.溶液中不一定：（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15.单质一定不会发生分解反应。16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3

（前面的N为－3价，后面的N为+5价）17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4

叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H+

+SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22.酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2

等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑；2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2

↓+Na2SO4

。31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3

、CH434.5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3

等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3

等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。十、化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别。气体

氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）1.药品

高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]2.反应原理

2KMnO4

==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。4.收集方法氧气（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气（H2）①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）5.验满(验纯)氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。氢气（H2）<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。6.放置

正放倒放正放7.注意事项(1)制备氧气（O2）①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)(2)制备氢气（H2）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）(3)制备二氧化碳（CO2）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集8.常见气体的性质（1）氧气O2

(通常状况下)化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②S+O2

==SO2

（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2

==2P2O5

（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe+2O2

==Fe3O4

（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：2H2

+O2

====2H2OH2

+Cl2

====2HCl②还原性：H2

+CuO===Cu+H2O3H2

+Fe2O3

==2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。①CO2

+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3

===H2O+CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO2

+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2

+2NaOH==Na2CO3

+H2O②氧化性：CO2

+C==2COCaCO3

==CaO+CO2↑（工业制CO2）（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。①可燃性：2CO+O2

==2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）②还原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3

==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）初中化学规律总结1.金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅（氢）

铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。3.影响物质溶解的因素①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。4.原子结构知识中的八种决定关系①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数5初中化学实验中的“先”与“后”（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

（11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。6.反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－

离子，但一般不予以考虑）◆

凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7.实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”8.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角。（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。

初中化学元素的单质及化合物（一）【知识点精析】表1

空气和水的比较

空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O2

2P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污染与防治污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

表2

氧气、氢气、二氧化碳的比较

氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。制

法工业制法分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石。实验室制法原理2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

∆2KClO3MnO22KCl+3O2↑

活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置

固体＋固体→气体块状固体＋液体→气体启普发生器

块状固体＋液体→气体启普发生器收集

排水法或向上排空气法

排水法或向下排空气法

向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

表3

CO与CO2比较名

称二氧化碳CO2一氧化碳CO俗

名碳酸气，固态时叫干冰煤

气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质①

燃烧也不支持燃烧。②与水作用：H2O+CO2=H2CO3③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④氧化性：C+CO2高温2CO是酸性氧化物。

①可燃性：2CO+O2点燃2CO2

②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO+CuO∆Cu+CO2是不成盐氧化物。制

法①工业制法：煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2②实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O①工业制法：碳不充分燃烧2C+O2点燃2CO②水煤气法：C+H2O高温CO+H2用

途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料

表4

氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

H2CCO可燃性化学反应方程式2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2COC+O2点燃CO22CO+O2点燃2CO2反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性化学反应方程式CuO+H2∆Cu+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+CO∆Cu+CO2反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成

黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

表5

甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗

名沼

气酒

精醋

酸学

名甲

烷乙

醇乙

酸化学式CH4C2H5OHCH3COOH物理性质①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水①无色透明液体②有特殊气味③易挥发④易溶于水和多种有机化合物①无色透明液体②有强烈刺激性气味③易溶于水和酒精④易结冰（冰醋酸）化学性质可燃性CH4+2O2

CO2+2H2O可燃性C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊变红色用

途①用作燃料②发电①作燃料；②医用酒精作消毒剂；③重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④作有机溶剂。①食醋中含有乙酸；②有机溶剂；③重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。制

法秸杆、杂质等有机物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的元素组成分类主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物性质煤

石油

用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料

6.

铁的化学性质

发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。（3）3Fe＋2O2

Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）【知识点精析】1.

酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.59863电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2

能与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式

NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－物理性质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O跟某些盐反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐

氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物——Na2CO3•10H2OCuSO4•5H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）——物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液

2

常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。3

金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属+酸→盐+氢气（2）金属+盐→另一种盐+另一种金属4.

复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。

初中化学总复习——化学实验综合1.

常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O

无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3

新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2

新制得为蓝色沉淀。2.

几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中

碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。3.

物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸入瓶中木条复燃C＋O2

CO