2024届新高考化学热点冲刺复习：离子反应+离子方程式

2024届新高考化学热点冲刺复习离子反应离子方程式1.电解质及其分类(1)电解质和非电解质熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物(2)强电解质和弱电解质完全强酸强碱部分弱酸弱碱[微点拨]①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等;③区分电解质和电解质溶液,HCl是电解质,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,是电解质溶液。2.电解质的电离(1)电离自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动

电离特征及产生离子酸电离出的阳离子全部是

的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4是一种盐

碱电离出的阴离子全部是

的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等

盐由

(或铵根离子)与

离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等

(2)从电离的角度认识酸、碱、盐H+OH-金属阳离子酸根(3)不同类型电离方程式的书写

NaOHNa++OH-

HClOH++ClO-

Fe(OH)3Fe3++3OH-

Al3++3OH-

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)金属铝和NaCl溶液都能导电,故都属于电解质(

)(2)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(

)×[解析]金属铝是单质,NaCl溶液是混合物,二者均不属于电解质。√(3)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质(

)×[解析]氯气是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者为非电解质。(4)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质(

)

×[解析]稀硫酸属于混合物,不属于电解质。×(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(

)×[解析]HCl是共价化合物,但属于强电解质。

2.现有8种物质:①铜;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl;⑥氢硫酸;⑦CaCO3;⑧蔗糖。(1)属于非电解质的有

(填序号,下同)。

(2)属于电解质,但液态时不能导电的是

。

(3)属于电解质,但难溶于水的是

。

(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是

。

(5)分别写出③⑥的电离方程式:

、

。

④⑧③⑦①②⑥HClH++Cl-H2S HS-+H+、HS- S2-+H+题组一电解质有关概念的理解与应用C1.

下列物质属于强电解质的是 (

)A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H2[解析]HCOOH是弱酸,属于弱电解质,A错误;Fe是单质,不是电解质,B错误;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,C正确;C2H2是有机物,属于非电解质,D错误。

C

[易错警示]

判断电解质和非电解质、强电解质和弱电解质(1)判断电解质和非电解质的两个要点:①必须是化合物;②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点:①必须是电解质;②看溶于水是否完全电离。题组二电离方程式的书写及正误判断

C

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4:

。

(2)HClO:

。

(3)H2SO4:

。

(4)H2SO3:

。

(5)Ba(OH)2:

。

(6)NaHCO3:

。

HClO H++ClO-

Ba(OH)2 Ba2++2OH-

[归纳总结]

电离方程式书写的思维流程1.离子反应(1)概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。(2)离子反应发生的条件沉淀弱电解质气体[微点拨]

离子反应的实质是溶液中某些离子的物质的量浓度减小。2.离子方程式(1)定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。(2)意义不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式

来表示。

H++OH- H2O(3)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例):Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓

原子电荷

(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(

)√[解析]铁与稀盐酸反应生成Fe2+,而非Fe3+。×

(3)H++OH-H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(

)×

×

(5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na++Cu↓(

)(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(

)×[解析]发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。×

×(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-()×[解析]Cl2通入水中的反应为可逆反应,HClO为弱酸,不可拆,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。[解析]Na不与CuSO4发生置换反应,应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。书写教材中常考的8个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应:

。

(2)氯气与水的反应:

。

(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2:

。

(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:

。

题组一常见反应离子方程式的书写2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2OH++Cl-+HClOMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(5)碳酸钙中加入醋酸溶液:

。

(6)铜与稀硝酸的反应:

。

(7)铜与浓硝酸的反应:

。

(8)FeCl3溶液与铜的反应:

。

CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+[归纳总结]

离子方程式书写中物质拆分的一般规律

(3)三类特殊情况的处理①微溶物作为产物视为沉淀,作为反应物处理如下:

③酸式酸根离子的处理题组二多重反应的离子方程式的书写

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(7)HI溶液中加入少量Fe(OH)3:

。

[解析](7)中除发生酸碱中和反应外,还有Fe3+氧化I-的反应。(8)FeO溶于稀HNO3中:

。

[解析](8)中FeO溶于稀HNO3后,Fe2+还要被HNO3氧化,注意配平。2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++6H2O+I2

[易错警示]

多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子方程式未写全出现丢失现象,如FeBr2与足量Cl2反应,只写了Br-与Cl2的反应,忽略了Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符,Ba(OH)2与H2SO4反应,H+、OH-和生成物H2O的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化学计量数。[思维模型]离子方程式正误判断的审题要点1.连续型离子方程式的书写

2.先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的构成离子,都能跟另一种反应物的构成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关,又称为竞争型反应。

3.

配比型离子方程式的书写(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种构成离子恰好完全反应时,另一种构成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式①将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。②依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

题组一

连续型离子方程式的书写

(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该反应过程中发生反应的离子方程式为

。

2.

按要求写出下列反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:

。

CO2过量:

。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2S溶液加入稀盐酸:盐酸不足:

。

盐酸过量:

。

CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O

S2-+H+HS-S2-+2H+H2S↑[方法技巧]

连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生多步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,则产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,则产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与强酸反应,生成强酸盐和弱酸。题组二

先后型离子方程式的书写1.根据题给信息,写出FeBr2与Cl2反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:

。

(2)向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2:

。

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

2.按用量要求书写下列离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:

。

NaOH过量:

。

(2)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:

。

Cl2过量:

。

H++OH-H2O

2I-+Cl2I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-题组三

配比型离子方程式的书写1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)NaHCO3不足:

。

(2)NaHCO3过量:

。

[解析](1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程:

题组三

配比型离子方程式的书写1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)NaHCO3不足:

。

(2)NaHCO3过量:

。

[解析](2)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程:

2.按用量要求书写KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)KHCO3不足:

。

(2)KHCO3过量:

。

3.按要求写出NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应的离子方程式。(1)NaOH溶液少量:

。

(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时:

。

(3)NaOH溶液足量:

。

Al3++3OH-