山西省运城市新绛县第二中学2024届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

山西省运城市新绛县第二中学2024届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯2、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化3、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、5、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金7、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞08、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A．甲苯XY对氨基苯甲酸B．甲苯XY对氨基苯甲酸C．甲苯XY对氨基苯甲酸D．甲苯XY对氨基苯甲酸9、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是A．光化学烟雾 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧层空洞10、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料11、“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥12、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）A．可以有效减少大气污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃烧效率 D．可以缓解化石燃料的压力13、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小14、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D15、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C16、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。18、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。19、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；（3）终点时颜色变化是_____________________；（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。21、研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）。②下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50则500s内N2O5分解速率为______，在T1温度下的平衡常数K1＝______；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】CCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故选B。2、B【题目详解】A项，单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B，B正确；答案选B。【题目点拨】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。3、B【解题分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0转化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的转化率为×100%=×100%，故选B。【题目点拨】本题主要考查化学平衡的计算，注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，Y的起始物质的量为bmol，根据转化率=×100%，计算结果的分母中一定含有b，只能选B。4、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【题目详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。5、C【解题分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量197kJ；放出315.2kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为3.2mol/4mol×100%=80%，C正确；故答案选C。6、B【题目详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．新医用药物大多为有机物，故C错误；D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。7、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS进行分析，凡ΔG＜0的反应，能自发进行。【题目详解】A．反应2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，A不合题意；B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，B符合题意；C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；故选B。8、A【题目详解】由于甲基是邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，且氨基还原性强，易被氧化，所以由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤是：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生对硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，产生对硝基苯甲酸，最后对硝基苯甲酸与Fe、HCl作用，硝基被还原产生-NH2，得到对氨基苯甲酸，故合理选项是A。9、B【题目详解】A.光化学烟雾是氮的氧化物形成的，与二氧化硫无关，故错误；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，与二氧化硫有关，故正确；C.白色污染是塑料等引起的，与二氧化硫无关，故错误；D.臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的，与二氧化硫无关，故错误。故选B。【题目点拨】掌握常见的化学污染的原因。如光化学烟雾是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的。温室效应主要是二氧化碳造成的。10、D【题目详解】聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，D项正确；11、C【题目详解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能源，①正确；②由一次能源经过加工、转换而得到的能源称为二级能源，②正确；③太阳能、风能、地热能为一次能源，氢能是二次能源，③不正确；④煤、石油、天然气等化石能源都直接来源于自然界，属于一次能源，④正确；⑤不管是火力发电、水力发电还是太阳能发电，都由能源转化而来，所以属于二次能源，⑤正确；⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都由一次能源转化而来，称为二次能源，⑥正确；综合以上分析，①②④⑤⑥正确，故选C。12、A【题目详解】A．天然气含有杂质少，气体燃料燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，故A正确；B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关，故B错误；C.降低能耗、提高燃烧效率主要与汽车的设计有关，与使用压缩天然气替代汽油作燃料无关，故C错误；D.天然气本身就是化石燃料，故D错误；故选A。【题目点拨】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关。13、D【题目详解】A、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，即CO2不属于电解质，故A错误；B、加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故B错误；C、pH>7，说明HA－发生水解，即H2A为弱酸，pH<7，说明HA－发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)变小，故D正确。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。14、D【题目详解】A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，故A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误；D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。15、A【题目详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。16、B【解题分析】丙烷是烷烃，烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。【题目详解】丙烷分子式为C3H8，只含有碳、氢两种元素，属于烷烃,故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。18、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【题目详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。19、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解题分析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。20、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解题分析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(4)A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响