2024届河南省八市·学评化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届河南省八市·学评化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl2、在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间/min58A的浓度/(mol·L－1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列说法正确的是A．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，则2c1＜c2C．若w3＝w1，可断定x＝4D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L-1·min-13、下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为6.02×1023D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色4、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④5、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部6、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③7、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是()A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-8、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9、元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高正价（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+810、分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放12、下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变13、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态14、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积15、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与

HCl

加成只生成一种产物D．能发生加聚反应16、下列物质属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。19、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。21、C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。（1）基态钛原子的电子排布式为_____________________。（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为________；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为______________，键角为__________________。（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子杂化类型为__________。（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a

cm、b

cm、ccm。①与钡离子等距离且最近的氧离子有_____个；②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为________g·cm-3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据元素周期律分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强进行分析。【题目详解】同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，F位于第二周期，是非金属性最强的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金属性最强的元素是Na，答案选C。2、A【分析】根据外界条件对化学反应平衡移动的影响分析；根据化学反应速率的计算条件分析。【题目详解】A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，故A正确；B、若x＝4，则容器乙相当于增大压强，平衡不移动，平衡时乙中A的浓度是甲的2倍。若x<4，则乙中压强较大，平衡向正反应方向进行的程度较大，则2c1>c2，选项B错误；C、可以用反证法证明该选项是错的：若x=4，则反应前后气体的分子数不变，该反应达到化学平衡状态后，改变压强，平衡不移动。当甲中投入3molA和1molB时，与丙中投入2molC可以形成等效平衡，两容器中C的体积分数相同。在此基础上，再向A中加入1molB，则甲中平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，即w3＜w1，故C错误；Ｄ、由于容器甲中无法确定平衡时A的物质的量，所以无法计算反应速率，故D错误。故选A。【题目点拨】增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。掌握勒夏特列原理，即可快速准确的解决这种类型题。3、D【题目详解】A.1molN2中含有的分子数为6.02×1023，A项错误；B.溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，B项错误；C.常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不为1mol，则22.4LCO2含有的分子数不为6.02×1023，C项错误；D.碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，D项正确；答案选D。【题目点拨】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题C项常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，则22.4LCO2不为1mol。4、B【题目详解】①升高温度，化学反应的正反应、逆反应的速率都加快；②由于碳单质是固体，所以增加反应物C的用量，化学反应速率不变；③缩小反应体系的体积，反应物、生成物的浓度都增大，正反应、逆反应的速率都加快；④减小体系中CO的量，即减小生成物的浓度，在这一瞬间，由于反应物的浓度不变，正反应速率不变，生成物的浓度减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终正反应、逆反应速率相等，达到新的平衡状态；故上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是①③；答案选B。5、C【解题分析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，能说明正逆反应速率的相等关系，说明反应达到了平衡状态，故①正确；②任何时候都存在v(B):v(C)=1:1，不能说明是平衡状态，故②错误；③该反应中A为固体，生成物中B和C的物质的量之比不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明是平衡状态，故③错误；④该反应是一个反应后气体质量增大的化学反应，容器的体积不变，导致混合气体的密度逐渐增大，所以密度不变，能够说明达到平衡状态，故④正确；⑤B的体积分数为50%始终不变，不能说明是平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；故选C。【题目点拨】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，反应就达到平衡状态，判断时要紧扣化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。本题的易错点为③，要注意混合气体中B和C的物质的量之比不变，平均摩尔质量始终不变。6、B【解题分析】试题分析：A项常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。7、D【解题分析】试题分析：A．NH4+与OHˉ会发生反应形成NH3∙H2O，不能大量共存，错误；B．Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；C.OHˉ与HCO3ˉ会发生反应形成CO32-和H2O，不能大量共存，错误；D．SO42-与K+、OHˉ、CO32-都不能发生反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。8、B【题目详解】醇的分子式为C27H46O，酯的分子式为C34H50O2，结合酯化反应原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子为34-27=7，H原子为50+2-46=6，O原子为2+1-1＝2，因此该羧酸为C6H5COOH，故合理选项是B。9、C【分析】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R最低负价为−2价，所以元素R的最高正价为+6价。【题目详解】A.第IIA族的最高正价是＋2价，故A错误；B.第IVA族的最高正价是＋4价，故B错误；C.第VIA族的最高正价是+6价，故C正确；D.化合价没有＋8价，故D错误；故答案选C。【题目点拨】元素的最高正价+|最低负价|=8。10、B【解题分析】分子式为C4H8的烯烃为单烯烃，主链上可能是4个C原子、3个碳原子，如果主链上有4个C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有顺反两种结构；如果主链上含有3个C原子，为2-甲基丙烯，所以一共有4种结构，故选B。【题目点拨】本题考查同分异构体种类判断。本题的易错点为顺反异构的判断，存在顺反异构，需要在碳碳双键两端的上的C原子，连接的原子或原子团不一样。11、D【解题分析】A.开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B.提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C.改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D.将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。答案选D。12、C【题目详解】A，装置甲中，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；

B、装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；

C、装置乙盐桥中若用Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；

D、若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，故D正确。

故选C。13、C【解题分析】A、化学平衡是一个动态的平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B、反应的任意时刻都有3正N2＝正H2，不能说明反应已达平衡，当符合：3逆N2＝正H2时，就可以说明反应已达平衡，B错误；C、达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，则同时生成molN2，因此生成3amolH2，C正确；D、当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2时，反应不一定是处于平衡态，D错误。正确答案为C。14、C【分析】先分析出反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特点是：气体计量数不变、放热。再由图可知，按b曲线进行与按a曲线进行的关系是：b途径反应速率快，但达到的平衡结果与a相同，根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。【题目详解】A.升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动X的转化率下降，A错误；B.加大X的投入量，可增大的X的浓度，使平衡正向移动，但X的转化率下降，B错误；C.加催化剂加快反应速率，不改变x的转化率，C正确；D.增大体积相当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，D错误；答案选C。15、D【解题分析】根据乙烯的结构或性质，推测丙烯的结构或性质。注意它们的相似性和特殊性。【题目详解】乙烯分子中所有原子共面，将其中一个氢原子换成甲基即得丙烯，甲基碳所连接的4个原子在四面体的顶点上（A项错误）；乙烯和丙烯都能燃烧、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化反应（B项错误）；有碳碳双键就能发生加聚反应，分别生成聚乙烯、聚丙烯（D项正确）；乙烯双键两端对称，与HCl加成产物只有一种。丙烯双键两端不对称，与HCl加成产物有两种（C项错误）。本题选D。16、A【题目详解】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，淀粉属于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。18、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【题目详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【题目详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【题目点拨】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。20、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【题目详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的