2024届青海省海东市高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届青海省海东市高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列各说法中，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热2、已知：25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA为强酸B．a<10C．25℃时，NH的水解平衡常数为×10－9D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）3、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．4、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.27、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变8、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－110、符合陶器垃圾分类标识的是A． B． C． D．11、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②12、下列说法正确的是A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃烧热为QkJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH4+＋NH2-13、下列说法正确的是A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液14、下列有机物命名错误的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷15、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．NH3与O2能100%转化为产物16、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热17、下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体C．配制溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红18、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－119、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反应放出大量热 D．属于非氧化还原反应20、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其A．洗净、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中21、铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NAD．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-122、下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。25、（12分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。26、（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。28、（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH3•H2O的电离常数K=___。②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。A．c（H+）•c（OH-）B．C．D．29、（10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3则K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：序号c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1

mol

H2SO4与1

mol

Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1

mol

H2与0.5

mol

O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变，把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键。本题的易错点为D，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，题中容易忽视生成物(水)的状态。2、B【分析】根据图像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，则=1012，结合解得c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸，结合图像解答。【题目详解】A．由分析可知，HA为强酸，A正确；B．若a=10，则二者恰好完全反应生成NH4A，该铵盐水解，溶液显酸性，lg＞0，结合图像可知当lg=0时，a>10，B不正确；C．25℃时，的水解平衡常数===10-9，C正确；D．当滴入氨水的体积V

=20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于的水解平衡常数，则NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），则c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正确。答案选B。3、C【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解。【题目详解】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C。4、A【题目详解】根据盖斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，则ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案为A。5、C【解题分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【题目详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项错误；C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项错误；答案选C。6、C【题目详解】A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故A错误；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸，准确度不够，，应用酸式滴定管准确量取，故B错误；C.滴定管精确值为0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D.用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D错误；答案选C。7、B【解题分析】有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。8、A【解题分析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则c(H+)=1mol·L－1，溶液显酸性，A正确；综上所述，本题选A。9、B【分析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能进行计算。【题目详解】ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案选B。10、B【题目详解】陶器不属于瓶罐制品，故A错误；不属于厨余垃圾，不能回收，所以属于其它垃圾。故选B。11、A【解题分析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。答案选A。12、D【解题分析】A．某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；

B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，故B错误；

C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C错误；

D．水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：2NH3⇌NH4++NH2-，故D正确。

故选D。13、B【解题分析】强电解质也不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，A不正确；醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以盐酸消耗的氢氧化钠少，B正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，所以选项C不正确；选项D不正确，只能说该溶液显碱性，但溶液不一定是碱液，所以正确的答案选B。14、D【解题分析】A、2—甲基丙烷，符合烷烃的系统命名法，A正确；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烃的系统命名法，B正确；C、3—溴—3—乙基戊烷，主链选取正确，取代基的位置选取正确，C正确；D、主链选取错误，应该是3－甲基－3，4－二氯己烷，D错误。答案选D。15、C【解题分析】A.增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B.降低温度能减小反应速率，B错误；C.使用催化剂能加快反应速率，C正确；D.反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。16、D【解题分析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。【题目详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质——离子方程式分析判断。本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。17、D【题目详解】A．具有强氧化性，溶液可用于杀菌消毒，与水解无关，故A不符合题意；B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故B不符合题意；C．配制溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液中因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故D符合题意；答案选D。18、D【题目详解】A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正确；答案选D。19、C【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【题目详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是Al和Fe2O3，故A错误；B.氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；C.铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；D.铝热反应置换出金属单质，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。20、A【解题分析】试题分析：铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选A。考点：考查金属的腐蚀和防护。21、D【题目详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，故A项错误；B．反应物的状态不会改变反应的焓变，因此△H不变，故B项错误；C．3.2gO2的物质的量为0.1mol，由反应的方程式可知，当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.4NA，故C项错误；D．燃烧热是指1mol纯物质燃烧生成稳定化合物放出的热量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1，故D项正确；故答案为D。22、D【题目详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知c（酸）偏小，C错误；D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝可知测定结果偏高，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【题目详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【题目详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；(3)由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol∙L−1；室温下，HA的电离常数Ka=；(4)标准液为KOH，指示剂为酚酞，酚酞遇到酸为无色，则滴加酚酞的HA溶液为无色，当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。26、530②和③①和②0.025【题目详解】（1）为了便于实验的对照，往往控制两组实验的某一个条件不同，在三组实验中两溶液混合后总体积为50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案为5、30；（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。故答案为②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的浓度变化表示的平均反应速率为：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。27、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解题分析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。28、①＞③＞②CN-+CO2+H2O=HCO+HCN＜10-5d＞c＞bACD【题目详解】（1）由图表数据可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，则水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN，故答案