2024届上海杨浦高级中学化学高二上期中教学质量检测试题含解析

2024届上海杨浦高级中学化学高二上期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学反应其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行A．仅在低温下可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下可以自发进行D．在任何温度下都能自发进行2、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯燃烧产生大量黑烟B．1mol甲苯与3molH2发生加成反应C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可3、有关电化学知识的描述正确的是()A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液4、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)5、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液6、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<07、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用8、一定温度下，反应I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应最有可能逆向进行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D9、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶210、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点KW的值比c点KW的值大D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大11、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理C．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的12、以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（）A．B．C．D．13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO314、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬15、电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数

平衡常数以下说法不正确的是（）A．反应B．反应平衡常数C．时增大压强，减小、增大D．反应16、如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙B．从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的转化率大于60%D．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．18、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。19、实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。20、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：（1）用CO2生产甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。（2）用CO生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0：依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ•mol-1-T×231×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A．在任何温度下都能自发进行，故A错误；B．在任何温度下都能自发进行，故B错误；C．在任何温度下都能自发进行，故C错误；D．在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。2、D【解题分析】A．甲苯含碳量高，燃烧有黑烟，与组成元素有关，与结构无关，故A不选；B．甲苯含苯环，1mol甲苯与3molH2发生加成反应，与苯环的不饱和度有关，与侧链无关，故B不选；C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，是侧链甲基受到苯环影响的结果，故C不选；D．苯在50～60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可，说明苯环受到了侧链甲基的影响，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、性质及有机反应为解答的关键。选项C为解答的易错点，要注意区分侧链对苯环性质的影响与苯环对侧链性质的影响。3、B【题目详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；D.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。故选B。4、A【题目详解】对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正确；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D错误；故答案为A。5、C【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【题目详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；

综上所述，本题选C。6、D【题目详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。答案选D。7、C【题目详解】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠蠕动，具有通便功能，故选C。8、C【题目详解】由于平衡时H2浓度未知，所以无法计算出该反应的平衡常数值，结合所学知识，当Qc＞K时，反应会向逆反应方向进行，所以Q的值越大，反应越有可能逆向进行。A．；B．；C．；D．；综上所述，本题正确答案为C。9、B【解题分析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。【题目详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡；B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；C.反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等；D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。答案为B。【题目点拨】反应平衡可以从下列方面考虑：1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。10、D【解题分析】A项，由图可见，稀释相同倍数，曲线I的pH改变值大于曲线II的pH改变值，则曲线I为盐酸稀释时pH变化曲线，曲线II为醋酸稀释时pH变化曲线，错误；B项，b点稀释的倍数小于c点，b点溶液中离子物质的量浓度大于c点，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，错误；C项，稀释过程中温度不变，a点KW的值与c点KW的值相等，错误；D项，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸溶液物质的量浓度大于盐酸，开始等体积溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，稀释后仍是醋酸溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，则消耗的NaOH为醋酸大于盐酸，则消耗NaOH溶液的体积，a点大于b点，正确；答案选D。点睛：本题考查强酸、弱酸稀释后pH曲线的图像分析，解题的关键是曲线的判断，弱酸溶液加水稀释促进电离，稀释相同倍数时弱酸pH的改变值小于强酸pH的改变值。需要注意：（1）溶液导电性的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数；（2）酸溶液中和碱的能力取决于溶液中酸的物质的量和酸的元数，与酸的强弱无关。11、C【题目详解】A.“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，故A正确；B.用少量氯气消毒的自来水中，发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解反应为：2HClO═2HCl+O2↑，则可促进可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的化学平衡正向进行，减少氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C.在海轮船壳上镶入锌块，此时锌作负极，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，另外氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故D正确；故选C。12、A【解题分析】烟花爆竹属于爆炸品，故答案A正确。故选A。【题目点拨】要熟悉常见的化学标志：物品回收标志

；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志：等。13、B【题目详解】A．氯气溶于水的反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法可以用勒夏特列原理解释，正确；B．催化剂不影响平衡，只影响速率，故加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，错误；C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氢氧化钠固体加入浓氨水中，OH-浓度增大，平衡逆向移动，促使氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，正确；D．2SO2+O22SO3是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，正确；故选B。14、B【分析】

【题目详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，A项错误；B．镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀；而镀锌铁制品中，锌的活泼性大于铁，铁为正极得到保护，B项正确；C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀，利用的是原电池原理，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁内部加入了镍、铬金属，改变了金属的内部结构所致，D项错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了金属的腐蚀与防护，对于电化学腐蚀规律，现总结如下：(1)对同一种金属来说，腐蚀的快慢与电解质溶液有关：强电解质>弱电解质>非电解质。(2)活动性不同的两金属：两电极材料的活泼性差别越大，活动性强的的金属腐蚀越快。(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。(4)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。(5)从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法防腐<牺牲阳极的阴极保护法防腐<有一般防护条件的防腐<无防护条件的防腐。15、C【题目详解】A.已知，则反应，故A正确；

B.已知，平衡常数，则反应平衡常数

，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；

D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；答案选C。16、B【题目详解】A．若乙容器也是恒温恒容，则两容器达到的平衡为等效平衡，平衡时PCl5(g)的体积分数相等，但现在乙容器是恒温恒压，相对于甲容器，乙容器相当于增大压强，平衡逆向移动，故平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙，A正确；B．若甲容器也是恒温恒压，则两容器达到的平衡为等效平衡，根据乙容器可知，，则有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡时n(PCl5)=0.4mol，但甲容器为恒温恒容，相对于乙容器来说，相当于甲容器是对乙容器减小压强，故平衡正向移动，即甲容器中平衡时n(PCl5)<0.4mol，现从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相当于对甲容器进行减小压强，平衡正向移动，故再次平衡时n(PCl5)<0.2mol，B错误；C．由B的分析可知，平衡时甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的转化率大于60%，C正确；D．打开K一段时间，即两容器均为恒温恒压，所达平衡与乙容器开始达到的平衡为等效平衡，故再次平衡时两容器的总体积为2×0.8L=1.6L，故乙容器的体积为1.6L-1L=0.6L，D正确；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。18、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。19、三颈烧瓶冷凝回流反应物淡黄色沉淀取代反应【解题分析】（1）由图可看出A代表的仪器名称为：三颈烧瓶；仪器B为冷凝管，除导气外，还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用的作用。（2）在Fe作催化剂的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故制取溴苯的化学反应方程式为：。（3）锥形瓶D中吸收的是溴化氢气体，A中生成的溴化氢进入D中，溶于水电离出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发生了取代反应。20、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解题分析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，