2024届湖南省衡阳县高二化学第一学期期中调研试题含解析

2024届湖南省衡阳县高二化学第一学期期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键2、分别向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH33、下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高4、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%5、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（）A．B．C．D．6、下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦8、下列反应与对应的图像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞09、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA10、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为A．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol11、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动12、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（）A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物13、下列离子方程式中，不正确的是A．向溶液中通入过量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化铁与足量的HI溶液反应：C．已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量的时：D．侯氏制碱法：14、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH415、由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成16、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。18、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。19、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．20、实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.苯和液溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，故A错误；B.苯燃烧为氧化反应，生成二氧化碳和水，苯最简式为CH，含碳量较高，所以苯燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烟，故B正确；C.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水两种产物，硝基苯的密度比水大，故C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故D错误；故选B。2、A【题目详解】反应中均生成1mol水，其中醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；浓硫酸溶于水放热，所以反应①中放出的热量最多，反应②放热最少；由于放热反应，△H为负值，放热越多，所以△H越小，则ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案选A。【题目点拨】掌握反应热的含义和大小比较依据是解答的关键。对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：(1)反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。3、C【解题分析】A项，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体在固态时，A错误；B项，原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，如二氧化硅晶体，B错误；C项，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D项，金属晶体的熔点和沸点差距比较大，如金属铯在常温下可以熔化，D错误；答案选C。4、A【解题分析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．5、A【题目详解】A项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B项、铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化亚铁，故B错误；C项、一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误；D项、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选A。【题目点拨】一氧化氮属于不成盐氧化物，不溶于水，不能与水反应生成硝酸，应与氧气反应生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸是解答易错点。6、B【解题分析】试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考点：考查有机反应类型的判断7、A【题目详解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一个不传热的固定容积的密闭容器中，则体系的压强不再改变说明体系温度不变，能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+n≠p+q，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故不管m+n与p+q相不相等，都能说明反应达到化学平衡，①符合题意；②由题干信息可知，在一个不传热的固定容积的密闭容器中体系的温度不再改变，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，②符合题意；③各组分的浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明反应达到平衡状态，③不合题意；④各组分的质量分数不再改变，是化学反应达到平衡的重要特征，故各物质的量不变，能够说明反应达平衡状态，④符合题意；⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反应，故不能说明反应达到平衡状态，⑤不合题意；⑥n正(A)=m逆(B)，则有：，又根据反应速率之比等于化学计量系数比可知正(A)：正(B)=m：n，则有：，故推出正(B)=m逆(B)，能说明反应达到化学平衡，⑥符合题意；⑦若m+n=p+q，体系中气体平均相对分子质量一直不变，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，若m+n≠p+q，体系中气体平均相对分子质量是变量，现在不变了，能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑦不合题意；故一定能够说明反应达到化学平衡状态的是①②④⑥，故答案为：A。8、B【解题分析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正)>v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。9、A【解题分析】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。10、A【题目详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为+46.1kJ∙mol−1，故A符合题意。综上所述，答案为A。11、D【题目详解】A．容积不变，通入稀有气体，各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，故A错误；B．W是固体，加入少量W，不影响平衡的移动和反应速率，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都是增大的，故C错误；D．正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选D。12、B【题目详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。13、C【题目详解】A．向NaAlO2

溶液中通入过量CO2的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正确；B．氧化铁和足量HI溶液能够发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正确；C．根据酸性的强弱：，向NaCN溶液中通入少量的时生成碳酸氢钠，则反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+，故C错误；D．侯氏制碱法的基本原理为二氧化碳、氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，反应的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正确；故选C。14、C【题目详解】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。H2O在室温下呈液态，HF、NH3在室温下呈气态，H2O的沸点最高，氢键：HF>NH3，则b点所在曲线为VA的氢化物沸点曲线，b点表示PH3，故合理选项是C。15、B【解题分析】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。16、A【题目详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【题目详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：18、羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【题目详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。19、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解题分析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(