2023-2024学年重庆市重点中学高二10月联考化学试卷及答案

重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学试题考试时间：75分钟，满分：100可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S3235.5一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎C．医护人员冷藏存放新冠”疫苗B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥．食盐中添加碘酸钾2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（）①催化剂②温度③压强④浓度C．③④A．①②B．②③④．①④3.CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)v(X)2242如下，其中反应速率最大的是（A．v(HO)=5mol·(L·min)C．v(H)=8mol·(L·min)）B．v(CH)=4mol·(L·min)．v(CO)=0.2mol·(L·s)－22－4.为研究反应SO8(aq)+2I(aq)=2SO(aq)+I(aq)的反应进程中的能量变化，在SO和I242822的混合溶液中加入Fe，过程变化如下：反应机理如下：第一步：2Fe(aq)+2I－(aq)=I(aq)+2Fe第二步：2Fe2O82(aq)=2Fe(aq)+2SO42下列有关该反应的说法正确的是（．．）12O82已知其中有2个O为−1价中S元素化合价为+7总反应是吸热反应C.第一步基元反应是该反应的决速步骤Fe改变了总反应的反应历程和焓变5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（A.新制氯水光照后颜色变浅）B.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率C.反应CO(g)+(g)⇌CO(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深222NO(g)⇌NOΔH=-56.9kJ/mol，平衡后，升高温度，体系颜色变深2246.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形如图所示。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法错误的是（）化学键N≡NN−N键能/kJ∙molA．N(g)和N(g)互为同素异形体42B．28gN(g)完全转化为N(g)时，要释放367kJ能量24C．N(g)⇌2N(g)，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于N(g)的生成424D．N转化为N属于化学变化427.0.45molA0.15molC和一定量未知的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（）A．密闭容器的容积为3LBt=100～ts内以A物质浓度变化表示的反应速率11v(A)=0.09mol·L·sC．该反应的化学方程式为：3A(g)⇌+2C(g)D．物质B的起始物质的量是0.06mol8.恒温下，反应aA(s)+⇌mC(g)+nD(g)平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由1mol·L增大到1.6mol·L）2平衡向正反应方向移动了C.平衡常数减小了物质A转化率增大了b<m+n9.NO和CO是环境污染性气体，可在PtO+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变22化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）由图可得（g）+CO（g）Pt2O+、O+都是反应的催化剂N（g）+CO（g）ΔH=ΔH+ΔH=-226kJmol221222C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．O为氧化剂10.H、CO可用于合成甲醚(和甲醇(，共反应为(a、b均小于0)：23332CO(g)+4H2CHΔHkJ/molkJ/molΔH3反应①：反应②：反应③：332CO(g)+2H2CH32CHCH332若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则下列说法正确的是（）A.a<b=2b-aC.反应③逆反应的活化能为a-m-2b将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大阿伏加德罗常数的值为.下列说法正确的是()标准状况下2.24LCl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NA1mol·L的FeCl3溶液中，的数目为3NAC.和O的混合气体中分子数为0.2NA222mol和1mol2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NAggg12.在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH23ΔH，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）3图中的压强1<p2该反应的反应热C.200℃PCH=1mol/L23200℃、P条件下，平衡时H的转化率为50%2213.二甲醚（CHOCH）是制冷剂、局部麻醉剂和燃33CO2生下列反应：反应①2CO+6H(g)⇌CHOCH+3HO(g)223321反应②CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)2222一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的CO和H，发生上述反应。下列说法错误的22是（）其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响其它条件不变，增大CO投入量，H的转化率增大22C.其它条件不变，改变催化剂种类，CHOCH的平衡产率不受影响33其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变14.甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和SO，在80℃条件下发生22反应(g)+SO(g)⇌SO(g)+NO(g)3min后达到平衡223时，SO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）起始浓度mol·LC（NO2）C（SO2）甲乙11丙0.510.50.5丙达平衡需要的时间小于3min平衡时，乙中2的转化率大于50%C.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲乙<丙温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应二、非选择题(本题4个题，共58分)15.（14分，每空2分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1C(石墨，s)=C(金刚石，s)△＞0___________(填“石墨或金刚石”)。（2）已知CH、CH（l）的燃烧热分别为890.3kJ·mol、726.5kJ·mol。434①CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)Hmol1，则a______890.3kJ·mol(填“＞”“＜”4222或“=”)。②写出表示CH（l）燃烧热的热化学方程式；16g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。（3）关于反应CO(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+CO(g),在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：①写出该反应的化学平衡常数表达式1时刻改变的外界条件可能是，t2时刻改变的外界条件又可能是压缩容器体积D.降温E.扩大容器体积。加入催化剂C.升温恒容下，减少CO的用量恒容下，移走部分CO216.（142分）某实验小组用100mL0.50mol·L溶液与60mL0.50mol·L硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是（2）碎泡沫塑料的作用。（3450mLNaOH则需要用托盘天平称量固体（4）某小组测得数据如下：g。起始温度t/℃实验序号终止温度t/℃平均温度差)/℃221SO4平均值1226.226.326.026.526.126.430.130.33426.025.926.026.126.026.030.130.8①计算出表中的平均温度差为℃5②近似认为0.50mol·L溶液与0.50mol·L硫酸溶液的密度都是lg·cm生成溶液的比热容c=4.2J·g·℃，则上述实验测得的中和热ΔH=kJ/mol。（5）写出用稀HSO和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为2457.3kJ·mol：。（657.3kJ·mol。．量取硫酸体积时仰视读数B．配制溶液定容时俯视．向酸溶液中分多次加入碱溶液．实验装置保温效果差17.（16分，每空2分）某小组利用HCO溶液和硫酸酸化的KMnO溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影2244响”。实验时通过测定酸性KMnO溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：2KMnO＋445HCO＋3HSOSO＋2MnSO＋10CO↑＋8H，忽略混合过程中溶液的体积变化。2242424422（1）写出上述反应的离子方程式（2）有同学设计出以下方案实验编KMnO40.1mol·LHCO224O号A0.1mol·L2mL2mL2mL01B1mL①观察A、，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是②你觉得该方案能达到实验目的吗？（填“能或不能”）（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案实验温度KMnO40.1mol·L10mLHCO224实验编号O0.5mol·10mL6mL①②③20°C20°C40°C2012010mL10mL2①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________填编号，下同)，则V=_________mL。②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________V=___________mL。（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为5min，这段时间内平均反应速率v(HCO)=___________mol·L·min。224618.（14分，每空2分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数、K、K如下表所示：123平衡常数值平衡常数化学反应500℃700℃800℃2H(g)+CO(g)=CH△H1K1K2K32.51.00.341.700.152.5223(g)+H(g)=CO(g)+H△H2222(g)+3H(g)=CHOH(g)+H△H22323请回答下列问题：（1）根据反应①与②可推导出K=___________(用K、K表示；312△H________0用“>”或“