水的电离和溶液的酸碱性

§3.2水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离【学习目标】【重点难点】水的离子积的相关计算1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。复习回顾1.什么是强电解质？强电解质包括哪些物质？在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。2.什么是弱电解质？弱电解质包括哪些物质？在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水。§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离水分子结构示意图水合氢离子结构示意图氢氧根离子结构示意图§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）实验测得：在25℃纯水中:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L不同点：水是在“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。⑴试分析水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

H2O+H2OH3O++OH-交流·研讨H2OH++OH-==55.6mol=⑵写出水的电离常数的表达式：⑶计算室温下1L水的物质的量。K电离=⑷计算室温下水的物质的量浓度。n(H2O)

=c(H2O)

==55.6mol/L=常数交流·研讨⑸通过以上计算，你认为在一定温度下，

C(H+)与C(OH-)之间有何关系？由K电离=c(H+)·C(OH-)c(H2O)c(H2O)=常数得c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=

常数=KW水的离子积常数交流·研讨§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离2.水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-②常温下，纯水中：KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14任何水溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何水溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等。注意：①水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。交流·研讨

水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离。因此，随着温度的升高，水的离子积增大。（1）分析下表中的数据有何规律，并解释t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0100℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L25℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L（2）用“=”“>”或“<”填空：>想一想：1.25℃，在0.01mol/L的盐酸溶液中，

c(H＋)＝

，c(OH－)＝

，

c(H＋)水＝

，c(OH－)水＝_______；

2.25℃，在0.01mol/L的NaOH溶液中，

c(H＋)＝

,c(OH－)＝

，

c(H＋)水＝

,c(OH－)水＝_______；10-2mol·L－110-12mol·L－110-12mol·L－110-12mol·L－110-12mol·L－110-2mol·L－110-12mol·L－110-12mol·L－1§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响因素KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-①温度越高，水的电离程度越大，KW越大。②酸或碱抑制水的电离，对KW无影响。③能结合H+或OH-的物质促进水的电离，对KW无影响。KW

只与温度有关影响水的电离平衡的因素变化情况改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)

的变化c(H＋)与c(OH－)的关系KW升高温度c(H＋)____c(OH－)加入少量NH4Cl(s)c(H＋)____c(OH－)加入少量Na2CO3(s)c(H＋)___c(OH－)向右向右向右增大增大减小增大减少增大增大不变不变＝><变化情况改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)

的变化c(H＋)与c(OH－)的关系KW加少量Nac(H＋)____c(OH－)加酸c(H＋)___c(OH－)加碱c(H＋)___c(OH－)向右向左向左减小增大减小增大减少增大<><不变不变不变1.给蒸馏水中滴加少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A.c(H+)·c(OH-)乘积不变

B.pH增大了

C.c(OH-)降低了

D.水电离的c(H+)增加了BD当堂检测当堂检测2.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加水稀释成2L，在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于（）

A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/LD碱性溶液：c(H+)

c(OH-)二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（室温）中性溶液：c(H+)

c(OH-)=酸性溶液：c(H+)

c(OH-)＞＜2.pH(1)定义式：pH=-lgc(H＋)(2)适用范围：0≤pH≤14,即：1.0×10－14mol/L≤c(H＋)≤1.0mol/L。1.0×10－14mol/L≤c(OH-)≤1.0mol/L。室温下：中性碱性增强71410-710-7110-14(3)溶液的酸碱性跟pH的关系酸性增强010-141c(H＋)c(OH-)pH(1)用pH试纸测定——“放、蘸、点、变、比”。把小片试纸"放"在表面皿上，用玻璃棒"蘸"取待测液"点"在干燥的pH试纸上，试纸"变"色后，与标准比色卡对"比"即可确定溶液的pH。3.测定溶液pH的方法(3)注意:a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。(2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。指示剂变色范围的pH石蕊

<5.0红色5.0～8.0紫色

>8.0蓝色

甲基橙

<3.1红色3.1～4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.2无色