河南省平顶山市2024届化学高二上期中考试模拟试题含解析

河南省平顶山市2024届化学高二上期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此时，B的平衡转化率是C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变2、分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于NH4HCO3的分类不正确的是A．化合物 B．铵盐 C．正盐 D．酸式盐3、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH34、、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是()A．B．C．D．5、下列说法正确的是A．甲苯的一氯取代物有4种B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C．的结构中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键6、将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低7、下列过程属自发的是A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰8、已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的9、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是()A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色10、在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,则ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-111、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中还能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+12、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧13、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应14、下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC．中和热∆H=－57.3kJ/molD．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol15、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量16、能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。18、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。19、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)20、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】在容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内的气体的压强的比。反应前后压强之比为，则反应后气体的物质的量减小。由于产生了，则同时产生的D，还有未反应的反应物A：2.8mol，1.2mol，反应后气体的物质的量是，所以C是非气态物质，而D是气体。【题目详解】该反应的化学平衡常数表达式是，故A错误；在反应达到平衡时，生成，则反应消耗，B的平衡转化率是，故B错误；增大该体系的压强，平衡向右移动，但是由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，故C错误；由于C不是气体，所以增加C，平衡不会发生移动，B的平衡转化率不变，故D正确；故选：D。2、C【题目详解】对于NH4HCO3，从组成的元素来看，NH4HCO3是由四种不同元素组成的纯净物，属于化合物；从组成的阳离子来看，NH4HCO3属于铵盐；从组成的阴离子来看，则NH4HCO3属于碳酸的酸式盐，不属于正盐，ABD正确，C错误；答案选C。3、B【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【题目详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B．通式相同，都是苯的同系物，选项B正确；C．羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。4、D【题目详解】A.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故A错误；B.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故B错误；C.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故C项错误；D.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故D正确；故答案：D。5、A【题目详解】A.甲苯分子中含有4种不同化学环境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4种，故A正确；B.蛋白质含有氨基，为碱性基团，可与盐酸发生化学反应，故B错误；C.是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的产物，结构中含有酯基，故C错误；D.酚羟基、连接苯环的甲基、碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故D错误；答案选A。6、A【解题分析】试题分析：A．4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，则用C表示的反应速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则4s内，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正确；B．4s后消耗A的浓度是0.6mol/L，则剩余A的浓度是1.4mol/L，所以平衡状态下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B错误；C．正反应放热，达到平衡状态时，若只升高温度，平衡向逆反应方向进行，则C的物质的量浓度减小，C错误；D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此A的转化率增大，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算7、C【解题分析】A.气体从高高密度处向低密度处扩散属于自发过程，气体从低密度处向高密度处扩散属于非自发过程，故A不符合题意；B.水需要借助外力由低处向高处流，所以属于非自发过程，故B不符合题意；C.煤气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H<0，属于自发进行的过程，故C符合题意；D.室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T∙△S<0时，反应可自发进行，反之不能。8、D【解题分析】A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线，A错误；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B错误；C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正确；答案选D。【点晴】做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热。平衡图像题的一般解题流程为：。9、B【题目详解】A．反应①②是加成反应，③为消去反应，④为加聚反应，⑤⑥为氧化反应，A错误；B．反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，故现象为产生砖红色沉淀，B正确；C．反应③是卤代烃发生消去反应，故条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，C错误；D．氯乙烯在含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故答案为B。10、A【解题分析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根据盖斯定律，由③-①-②得反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案选A。11、D【题目详解】A．OH-与Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不选；B．OH-与Fe3+生成红褐色沉淀，不能共存，B不选；C．Ca2+与反应生成白色沉淀，不能共存，C不选；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D选；答案选D。12、B【题目详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。13、C【题目详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。14、C【解题分析】试题分析：A．甲烷的燃烧热∆H=－1．3kJ/mol，A错误；B．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，炭生成一氧化碳的反应不能表示燃烧热，B错误；C．中和热∆H＝－2．3kJ/mol，C正确；D．醋酸电离吸热，与NaOH反应的中和热小于2．3KJ/mol，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断15、D【题目详解】A．F-F键能较大，断裂时放出的能量更多，故a>b，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．根据热化学反应方程式可知生成2molHF气体时放出akJ热量，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正确；故答案为D。16、D【解题分析】A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐；B．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会生成硫酸铁，往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸盐，无法恢复原盐溶液；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的。【题目详解】A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐，选项A错误；B．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，选项B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会使沉淀溶解生成硫酸铁；往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸铝，分离但得不到原盐，选项C错误；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯、铁、铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【题目详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。19、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解题分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【题目详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。20、产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分)排除Cl−对实验的干扰(其他合理答案给分)分液漏斗检查装置的气密性(在同温同压下，反应2min收集)气体的体积(其他合理答案给分)小于溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响其他合理答