吉林省伊通满族自治县第三中学校等2024届化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

吉林省伊通满族自治县第三中学校等2024届化学高二第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大2、用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH3、25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是A． B．C． D．4、下列说法正确的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨5、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷6、在的溶液中可能存在、、、、，已知的浓度为，则下列离子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．7、下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是()A．恒容恒压升高温度 B．恒温、恒压压缩体积 C．加入催化剂 D．补充氮气和氢气分离氨气8、下列说法正确的是A．C元素的相对分子质量是12，则1molC的质量12g/molB．1molCl2的体积为22.4LC．1molCO2中含有3个原子D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH1mol9、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可10、某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(A．14B．15C．16D．1711、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝712、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①13、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂14、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol15、下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇16、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀17、在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（）A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小18、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同体积水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同体积水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸D．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸19、下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢20、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-21、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应22、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。24、（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。26、（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。iii纯度测定（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。27、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________28、（14分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。金刚石结构29、（10分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①温度为T2时，0～2min内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol−1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】试题分析：温度在a℃之前，升温，X的含量减小，温度在a℃之后，升温，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未到平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升温X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点的正反应速率，B错误；C、曲线上最低点Q为平衡点，升温平衡逆向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，正C确；D、反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所到达新平衡时Z的体积分数不变，D错误，答案选C。考点：外界条件对平衡状态和反应速率的影响以及图像分析2、B【解题分析】三个峰说明有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶6，只有B项符合。D项结构不明，是分子式而不是结构简式。3、C【题目详解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈碱性，加水稀释时，溶液仍旧呈碱性，与图像不符，A错误；B．加水稀释，NH3∙H2O⇌NH4++OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，与图像不符，B错误；C．加水稀释，NH3∙H2O⇌NH4++OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，溶液中的离子的浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，符合图像，C正确；D．氨水的电离平衡常数与加入水的量无关，与图像不符，D错误；答案为C。4、B【分析】根据铁及其化合物的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析；【题目详解】①FeO与稀HNO3反应生成Fe3+，呈黄色，故①错误；②向红砖粉末中加入盐酸，目的是将氧化物转化为离子形式，滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中含有Fe3+，说明红砖中一定含有Fe2O3，故②错误；③FeCl3溶液在蒸发过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，故③错误；④制备氢氧化亚铁时，若不隔绝空气，得到的氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，故④错误；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁为Fe3O4中含有+2价和+3价的铁元素，溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥错误；⑦氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+仍然会与I-反应，故离子方程式为：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦错误；⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正确；⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色晶体，故⑨错误。【题目点拨】Fe2+→Fe3+的过程中，需要填加氧化剂，例如：O2、硝酸、高锰酸钾、Cl2等；Fe3+→Fe2+的转化过程中，需要填加还原剂，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。铁及其化合物的转化是高频考点，遇到有关铁元素的问题时，一定要注意相关物质的氧化性和还原性。5、B【题目详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确；B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误；C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2­-甲基丁烷，故D正确；答案为B。6、B【题目详解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A错误；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能够与CO32-反应，一定不存在CO32-，NO3-的浓度为0.12mol/L，溶液中一定还存在至少一种阳离子，因此一定存在Na+，故B正确；C．根据B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；无法判断是否存在SO42-，故C错误；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能够与CO32-反应，因此不存在CO32-，故D错误；故选B。7、A【题目详解】A.合成氨反应的化学方程式的特点是：体积缩小、放热反应，所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动。达到化学平衡后若升高温度，化学平衡左移，此时是逆反应速率大于正反应速率，故A图像错误，B.如果给体系加压，体系中所有的物质的浓度都增大，所以正逆反应速率都增大，但正反应增大的幅度大于逆反应，故B正确；C.使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能改变化学反应的速率，故C正确；D.补充氮气和氢气，则平衡体系中的反应物浓度增加，所以正反应速率增加，分离出氨气，产物的浓度降低，所以逆反应速率减小，故D正确。答案：A。【题目点拨】本题综合考查反应速率和化学平衡的影响因素，为高考常见题型。根据合成氨反应的特点是：体积缩小、放热反应，所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动；如果给体系加压，体系中所有的物质的浓度都增大，所以正逆反应速率都增大；使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能改变化学反应的速率；补充氮气和氢气，则平衡体系中的反应物浓度增加，正反应速率增加。8、D【题目详解】A．C元素的相对原子质量是12，1molC的质量是12g，A错误；B．未标明状况，只有在标准状况下1molCl2的体积才为22.4L，B错误；C．1molCO2中含有3NA个原子，C错误；D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH的物质的量为：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正确；答案选D。【题目点拨】元素的相对原子质量的单位为“1”，摩尔质量的单位为“mol/L”；在标准状况下，1mol气体的体积才为22.4L，如果不是气体或者未指明在标准状况下，其体积都不是22.4L。9、A【解题分析】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。【题目点拨】本题考查了中和滴定的指示剂的选择。要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：①强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；③强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。10、C【解题分析】某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。11、D【题目详解】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。【题目点拨】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。12、B【分析】应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率然后进行比较。【题目详解】①v（A）=0.45mol/(L•s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），则v（A）=0.2mol/(L•s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），则v（A）=0.2mol/(L•s)；④v（D）=0.45mol/(L•s)，v（D）=2v（A），则v（A）=0.225mol/(L•s)；则反应速率①＞④>②=③，故答案为：B。13、C【题目详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。14、D【分析】反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，据此分析解答。【题目详解】A.反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，故A不选；B.反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下能自发进行，故B不选；C.反应是放热反应△H＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选；D.反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故D选；答案选D。15、C【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。【题目详解】A、蔗糖为有机物，属于非电解质，故A不符合题意；B、浓硫酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；C、NaCl属于电解质，故C符合题意；D、乙醇属于非电解质，故D不符合题意，答案选C。【题目点拨】电解质属于化合物，包括酸、碱、多数的盐、多数的活泼金属氧化物、水等。注意浓硫酸是H2SO4的水溶液，不属于电解质。16、B【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极。【题目详解】A.银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，属于化学腐蚀，故A正确；B.Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C.在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D.钢管与电源的负极相连，则钢管作阴极，所以钢管中的铁不会被氧化而腐蚀，是外加电流的阴极保护法，故D正确；本题选B。17、B【题目详解】A．分析反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，A项错误；B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，B项正确；C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，C项错误；D．气体质量不变，增大压强，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，D项错误；答案选B。18、D【题目详解】向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的氨水；向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液；向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化钠溶液组成的混合溶液；向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化铵溶液组成的混合物溶液。因氢氧化钾是强碱、氨水是弱碱，氯化铵对于一水合氨电离起抑制作用，因此c（OH-）的浓度大小为B=C>A>D，故选D。【题目点拨】本题考查了溶液中离子浓度的大小比较，熟知强弱电解质的电离特点和电离平衡的影响因素是解题关键。19、B【解题分析】分析：A.加入NaNO3固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；B.减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；D.升高温度，反应速率加快；详解：A.加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；B.减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；D.升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。20、D【解题分析】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为1×10-11mol・L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。A.在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B.酸性条件下，S2−、CH3COO−不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；C.若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确。故答案选D。21、C【解题分析】试题分析：取代反应、水解反应和水解反应中生成物均是不止一种，不符合绿色化学。加聚反应中生成物只有一种，符合绿色化学，答案选C。考点：考查绿色化学应用22、A【题目详解】A.加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2＋的物质的量减少，即Ba2＋数目减小，故A正确；B.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)不变，故B错误；C.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(OH－)不变，故C错误；D.根据C选项分析，c(OH－)不变，pH不变，故D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。25、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解题分析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【题目详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。26、a平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶B便于控制温度和使容器受热均匀分液蒸馏96%重结晶【题目详解】（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；综上所述，本题答案是：a，平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶。

（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以选择100mL的三颈烧瓶，故选B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀；综上所述，本题答案是：B，便于控制温度和使容器受热均匀。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；综上所述，本题答案是：分液，蒸馏。

（4）苯甲酸纯度=苯甲酸的质量/样品的质量×100%=(2.4×10−3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。综上所述，本题答案是：96%。

（5）由题给信息可知，苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g；而氯化钾溶解度随温度变化较大，因此提纯苯甲酸与KCl的混合物，应采用重结晶法。综上所述，本题答案是：重结晶。【题目点拨】本实验明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键；本实验应该注意掌握：冷凝管的作用，恒压滴液漏斗的作用，水浴的作用，物质的分离和提纯方法，样品纯度的计算等方面的基础知识，才能解决好综合实验题所涉及到的相关问题。27、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2蓝色刚好褪去80ab低100mL容量瓶、胶头滴管【解题分析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制和碘量法测定水中溶解氧，涉及方程式的书写，终点实验现象的描述，数据处理和误差分析。（1）扰动水体表面会引起水样中溶解氧的逸出，还会使水底还原性杂质进入水样。所以取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。（2）根据实验步骤，“氧的固定”中O2将Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水样酸化发生反应MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈蓝色，终点的现象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪为无色，且在30s内不恢复。根据上述反应可得出关系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水样中溶解氧的含量为1000mg0.1L=80abmg/L。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小（即b偏小），导致测定结果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶。由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容