2024届浙江余姚八中化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届浙江余姚八中化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转2、100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．向1molHY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1mol3、100℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：下列说法错误的是A．0~40s时间段内v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)4、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m点到n点，比值增大5、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱6、对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）7、根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变8、下列说法正确的是（）A．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半B．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C．中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量相同9、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④10、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强11、一定条件下，发生反应：CO(g)+

H2O(g)⇌CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ12、对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad13、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类14、现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A．大米 B．海带 C．食醋 D．食盐15、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理16、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d17、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．18、已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列说法正确的是()A．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动19、下列各项叙述中，正确的是（）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素20、下列说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向21、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ。B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。22、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。25、（12分）(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定26、（10分）取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。27、（12分）完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______28、（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；a．蛋白质b．纤维素c．淀粉③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH<5.6的雨水称为__________；②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。29、（10分）（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）A．铜丝B．AgIC．稀盐酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】A.关闭K2，打开K1，该装置为电解池，NaCl溶液被电解，阴极产生氢气，阳极产生氯气；B.由于氯气在水中的溶解度比氢气大，一段时间后，试管中体积大的气体为氢气；C.产生氢气的一极消耗了氢离子，溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红；D.一段时间后，再关闭K1，打开K2时，氢气、氯气和NaCl溶液能形成原电池。【题目详解】A.关闭K2，打开K1，该装置为电解池，NaCl溶液被电解，两极分别产生氢气和氯气，故A正确；B.由于氯气在水中的溶解度比氢气大，一段时间后，气体体积大的为氢气，该电极为阴极，与该极相连的电源电极即为负极；则生成氯气的电极为阳极，与该极相连的电源电极即为正极，故B正确；C.产生氢气的一极消耗了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，故C正确；D.一段时间后，再关闭K1，打开K2时，氢气、氯气和NaCl溶液能形成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏移，故D错误。故选D。【题目点拨】电化学（原电池与电解池综合题型）解题技巧：（1）先判断是原电池原理还是电解池原理；（2）若为原电池，则考虑正负极反应、电子的转移及其反应现象等；（3）若为电解池，则需要先看是惰性电极还是活性电极，如果是惰性电极，则根据阴阳极的放电顺序进行解答；相反，若为活性电极，需要注意阳极的金属电极要先失电子变成金属阳离子，阴极则直接利用阳离子的放电顺序分析即可。2、B【分析】常温下，水的离子积为1×10-14，即中性溶液的pH值为7，因为电离为吸热过程，升高温度到100℃，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，pH值越大，证明酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱。【题目详解】A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，酸根离子的水解程度越大,其相应的酸的酸性越弱，根据题意知,在三种酸HX、HY、HZ中，HX酸性相对最强，故A不符合题意;

B、水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，故B符合题意;

C、100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，pH值越大，证明酸根离子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易发生水解，故C不符合题意；D、经分析，HY为弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反应至溶液呈中性时，HY还有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【题目点拨】本题需要学生注意题干中温度为100℃，学生看到pH=7，就会下意识认为溶液为中性，但pH=7为中性只是在室温下（25℃），温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7。3、D【题目详解】A．开始时Q的浓度为1.5mol/L，反应达40s时，M的浓度为0.5mol/L，由化学方程式可知2Q(g)=M(g)，则从反应开始到刚达到平衡时间段内v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A项正确；B．M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应的速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐大，故则a、b两时刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B项正确；C．ab段M的浓度变化量为(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的浓度变化量为(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的浓度变化量为0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C项正确；D．40s后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D项错误；故选D。4、C【解题分析】A、根据起点，H2N2O2浓度为0.01mol·L－1，但pH=4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当NaOH的体积为10ml时，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，因此先增大后减小，故A错误；B、当加入5mLNaOH时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2电离程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B错误；C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正确；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此此比值不变，故D错误。5、B【分析】A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。【题目详解】A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。【题目点拨】本题考查了银镜反应、溴乙烷的消去反应、乙酸乙酯的制备，属于基础性实验题的考查，能培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。6、D【题目详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A表示反应速率，则选项A、B、C、D分别是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案选D。7、B【题目详解】A.生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；答案选B。8、C【题目详解】A．氨水是弱碱，不能完全电离，故将氨水稀释一倍，OH-浓度减少小于原来的一半，A错误；B．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误；C．等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度更大，故中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸，C正确；D．磷酸钠是盐，在水溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，不能完全电离，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量前者大于后者，D错误；答案选C。9、D【分析】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒判断；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解；【题目详解】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同浓度的钠盐溶液pH，NaF＜NaCN，故A错误；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B错误；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C错误；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c（NH4＋）由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故D正确；【题目点拨】本题考查离子浓度大小比较，解题关键：明确溶液中溶质构成及其性质；易错点C，电荷守恒式子离子浓度前的计量数的含义；难点B，物料守恒判断，注意B中溶液成分及其浓度关系。10、D【题目详解】A、电解质溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故A错误；B、电解质溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大，导电能力不一定越强，需要看离子所带的电荷数，故B错误；C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；D、离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，故D正确。11、A【题目详解】A．根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，选项A正确；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，选项B错误；C．该反应正反应的活化能为E1kJ/mol，选项C错误；D．该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故若某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系减少的总能量小于∣Q∣kJ，选项D错误。答案选A。12、D【解题分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【题目详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【题目点拨】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。13、B【题目详解】压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案为B。14、A【题目详解】A.大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故正确；B.海带是海洋提供的蓝色食品，故错误；C.食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C错误；D.食盐是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故D错误；答案选A。15、A【题目详解】A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为与发生双水解反应，生成NH3逸出，造成肥分损失，与盐类水解有关，A正确；B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，利用水解生成的H+与锈迹反应，与盐类水解有关，B不正确；C．明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作混凝剂，但不能作漂白剂，C不正确；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，与盐类的水解无关，D不正确；故选A。16、D【分析】将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则a<c+d；【题目详解】A.平衡逆向移动，A的转化率降低，A项错误；B.将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。B项错误；C.平衡逆向移动，D的体积分数降低，C项错误；D.D减少，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则a<c+d，D项正确；本题答案选D。【题目点拨】气体压缩时，各产物和生成物的浓度一般都会变大，不能和原平衡的浓度相比，而要和变化的瞬间相比，如本题将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少；不能看到是原来的1.8倍，就认为向生成D的方向移动。17、C【解题分析】分析：根据醇、卤代烃的性质分析解答。详解：A.CH3CH2OH含有羟基，能发生消去反应，不能发生水解反应，A错误；B.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；C.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确；D.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选C。点睛：掌握醇和卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，即与卤素原子或羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应，否则不能发生消去反应。18、B【题目详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A错误；B．该反应有气体物质参加反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；D．B是固体物质，增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误；故合理选项是B。19、D【题目详解】A.Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；B.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，是正确的，故D正确。答案选D。20、C【题目详解】A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误；B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。答案选C。21、D【题目详解】A．该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9kJ，A项错误；B．同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故，根据题给信息，则，此时，说明平衡时，B项错误；C．降低压强，平衡右移，气体的总物质的量增大，混合气体的质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，C项错误；D．升高温度，平衡向左移动，混合气体中的NO含量降低，D项正确；答案选D。22、B【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度、温度、压强)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。【题目详解】A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【题目详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【题目点拨】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解题分析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【题目详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。故选BCD。26、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【题目详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解题分析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【题目详解】（1）根据反应