广东省东莞市东莞外国语学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

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化学试题

（考试时间为75分钟,满分100分）

可能需要用到的相对原子质量H1N14O16Cl35.5

一、单选题（共44分。其中1-10题，每题2分，共20分；11-16题，每题4分，共24分。）

1．华为mate60系列的意义远不止一款手机的推出，它代表着华为的王者归来和中国高科技企业的崛起，彰显了中国在半导体领域的不容忽视的地位和能力，下列说法正确的是（）

A.华为mate60Pro搭载麒麟9000S芯片是在东莞制造，遥遥领先，其主要成分是SiO2

B．昆仑玻璃作为华为Mate60Pro的屏幕材质，相比起传统的玻璃材质，具有更高的硬度，更好的抗刮耐磨性和更好的传光性能，昆仑玻璃成分是硼硅酸盐玻璃，跟石英玻璃成分相同

C．华为Mate60Pro已经卫星通话功能和与北斗卫星发短消息，北斗卫星使用太阳能电池板主要材质是硅单质

D．包装华为mate60Pro手机外面使用的塑料膜材质是聚乙烯，是纯净物

2．下列说法正确的是（）

A．第24届冬奥会中用到的“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素

B．SO2可以用来漂白纸浆、草帽、也可做食品添加剂等

C．广东剪纸艺术所用纸的主要成分纤维素与淀粉属于同分异构体

D．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料

3．下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是（）

A.e的浓溶液可以用铝槽车运输B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

C.d与a反应生成b是属于氮的固定D.c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g

4．下列有关说法正确的是（）

A．提纯粗盐操作依次是：溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干

B．电解氯化镁所得金属镁不可在CO2气体中冷却

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，只观察到火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+无K+

D．向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察CuSO4溶液的颜色

5．利用氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是（）

A．制备B．除去中的少量C．干燥D．收集

A．AB．BC．CD．D

6．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）

A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成

B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4

C．实验室可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D．向吸收塔中通入的作用是氧化

7．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是（）

A．进入吹出塔前，被氧化为B．吸收塔中做还原剂

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集D．两次通入水蒸气的作用是仅形成溶液，都不参加化学反应

8．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是（）

A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒将乙醇氧化为可调味的乙酸

B工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒

C社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解

D自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

10．下列实验装置可以达到实验目的的是（）

ABCD

分离乙醇和水验证乙酸酸性强于苯酚用乙醇萃取碘水中的I2灼烧海带灰

11．工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是（）

A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH

B．饱和食盐水中先通入的气体为

C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：

D．图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性

12．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A．金属钠加入水中：

B．溶液中滴入过量NaOH溶液：

C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

D．溶液中通入足量氯气：

13．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项实验现象结论

A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐

B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质

C向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入少量氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液中不存在SO32-；只存在SO42-

D将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖

14.2023年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．34gH2O2分子中含有中子数目为16B．标况下，中含有的羟基数为

C．反应过程中为还原产物D．参与反应转移电子数为

15．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是（）

A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-

D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

16．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，有机溶剂中Na+浓度逐渐增大

第Ⅱ卷非选择题(共56分)

17.（14分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗塞子，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C中某一现象发生时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：

(2)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：

(3)装置C长颈漏斗作用，装置B的作用是。

(4)步骤划线处，装置C出现的现象是。

(5)下列说法不正确的是___________。

A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验

B．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗

C．浓硫酸和无水只起到阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解的作用

D．冰盐水温度可达-10℃，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl

(6)若制得的NOCl中含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液50.00mL。则样品的纯度为%(保留1位小数)。

18.（14分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：常温下，相关金属离子mol·L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

默认沉淀完全时金属离子浓度为10-5mol·L

开始沉淀6.31.53.46.57.4

沉淀完全8.32.84.78.59.4

“粉碎”的目的是_______

“酸浸”时通入过量空气的作用是___________________(用离子方程式表示)。

（3）常温下，_______。

（4）“调pH”的范围是_______。滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中，由溶液制取的操作方法是_______，过滤。

（5）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成ZnCO3及，写出反应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途_______

19.一种从废弃催化剂(主要含、及、等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)操作①的名称是；中Ti的化合价是

(2)已知的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为。

(3)沉淀的主要成分是H2SiO3、(填化学式)，“调节”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是

(4)在焙烧时，气体产物经过与(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。

(5)工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用在酸性条件下与二元弱酸反应，得到含有的浸取液，则该反应的离子方程式为。

(6)整个流程钛元素的损耗率为，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到的质量为吨。(保留1位有效数字)

20.（14分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。

Ⅰ.验证H2O2的还原性

查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。

(1)制取氯水

①仪器X的名称是_______，饱和食盐水的作用是_____________________

②制备Cl2的离子方程式为_________________________________________________。

(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，黄绿色消失，写出对应的化学方程式_______________________________________________________________。

Ⅱ.探究Cl-、NO3-对H2O2分解的影响

选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO3-对H2O2分解的影响。记录数据如下：

实验序号添加试剂及用量H2O2完全分解所需时间/min

1amLbmol·L-1CuCl2溶液t1

2amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液t2

(3)实验结果显示t1t2)

根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-_________(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO3-_______Cu2+的催化效果

试卷第1页，共3页

东莞外国语学校2023-2024学年高三上学期10月月考参考答案

1CBCBACDBABCDCACD

17．（14分每空2分）(1)（2分）

(2)（2分）

(3)平衡体系内外压强，避免C中压强过大（2分）除去挥发出的硝酸或混有的其他氮氧化物(如)（2分）

(4)锥形瓶内上方红棕色气体完全消失（2分）

(5)CD（2分）

(6)78.8（2分）

18.（14分每空2分）

(1)增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率（1分）

(2)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O（2分）

(3)1.0×10-16（2分）

(4)4.7≤pH<6.5（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）在HCl氛围中蒸发浓缩、降温结晶（2分）

(5)Zn2++2=ZnCO3↓+3CO2↑+H2O（2分）作氮肥（1分）

19.（14分每空2分）

(1)过滤+4价（2分）

(2)（2分）

(3)（2分）沉淀又重新溶解进入