中考化学工艺流程专项练习

中考化学工艺流程专项练习1、A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式：A，B。(2)在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应②的化学方程式为。(4)图中反应④的化学方程式为。2、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为，操作a的名称是。(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为△故知新①；③。△故知新(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。3、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）。（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________；加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。（Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。4、下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式________。（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________________________。(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。5、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是__________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。6、A～G是初中常见的物质．其中A为建筑材料，C为气体，G为蓝色溶液，E为黑色固体。如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E，F。

（2）化学变化经常会伴随着能量变化，B与水反应时会（“吸收”或者“放出”）热量．

（3）实验室不用A与浓盐酸反应制取气体C，原因是。

（4）写出F、G之间的化学反应方程式。

（5）实验室现有金属铜、稀硫酸溶液，若要制得硫酸铜溶液，请写出相应的化学反应方程式：。7、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。

（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为

（4）反应④的化学方程式为8、某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。

进行如下实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：

（1）“操作1”中的操作是。

（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是。

（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子。

（4）固体A的相对分子质量为。

（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为。9、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3。某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH。生产流程如图所示。

温度/℃

溶解度/g

物质04080Ca（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4回答下列问题：

（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：

①

②

（2）80℃下过滤的原因是

（3）第④步加入A盐的化学式是。10、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸镁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是。

（2）步骤③中：需加入的物质是，当观察到时，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。11、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A；H；

（2）物质D在反应中的作用是；

（3）写出反应②的化学方程式，并指明是放热还是吸热反应：②；（反应）

（4）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式12、某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有（2）无色气体的化学式，产生该气体的化学方程式为（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是，原因是。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为13、A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为，E为。（2）A与B反应的化学方程式为。（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。14、已知甲，乙，丙，丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙，乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是，甲与乙反应的化学方程式为。

（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为

，乙与丙的化学方程式为。15、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。⑵根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分是。本周小测姓名：陈天俊分数：小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想=2\*GB3②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是