2024届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了配制NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体，正确的是A．①② B．③ C．①③ D．④2、下列烃的命题正确的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷3、同时用两个—Cl和一个—Br取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是()A．3 B．6 C．8 D．104、下列名言名句中隐含化学变化的是A．冰雪消融B．木已成舟C．蜡烛成灰D．水落石出5、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A．空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．电子移动方向：银→固体电解质→铂C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D．铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl6、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.57、如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是()A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便有1molH＋从阳极室进入阴极室D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广8、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜09、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大10、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12、下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．二氧化硅是光导纤维材料 D．常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应13、100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液14、下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应15、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快16、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。20、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。21、（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。①下列做法会加剧温室效应的是____(填字母)。a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。（2）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_____。②甘油的结构简式为______；油脂水解时生成甘油和______。③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca5(PO4)3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式__________。（3）创新发展材料技术可推动人类社会进步。①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_______性。②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥和玻璃都用到得原料是___；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____。③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为______；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】NH4Cl溶液中是强酸弱碱盐、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋浓度小于Cl－的浓度，要使二者浓度比为1：1，要抑制水解但不能引入氯离子、可引入铵离子；【题目详解】①适量的HCl抑制了水解但引入氯离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，①错误；②适量的NaCl固体引入氯离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，②错误；③适量的氨水引入铵离子，若所得溶液呈中性，则NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1，③正确；④适量的NaOH固体，消耗了铵离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，④错误；答案选B。【题目点拨】③适量的氨水加入后，溶液中只有，因电荷守恒，则，当溶液呈中性时，，则。2、C【解题分析】A、烷烃命名时，应从离甲基最近的一端开始编号，且取代基编号总和必须最小，正确的命名为2-甲基-3-乙基已烷，故A错误；B、丙烷中不可能出现乙基，选取的主链错误，应该是2-甲基丁烷，故B错误；C、主链选取和编号均合理，故C正确；D、戊烷主链为4个碳，不可能出现4-乙基，则主链选取有误，正确的命名为3，3，4-三甲基己烷，故D错误。故选C。点睛：烷烃的命名必须遵循主链最长，取代基编号之和最小等原则；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主链选择错误的典型。3、B【题目详解】两个-Cl取代苯环上的H原子得到三种结构：邻二氯苯、间二氯苯和对二氯苯，其中邻二氯苯剩余2种H，即-Br可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间二氯苯剩余3种H，故有3种同分异构体；对二氯苯剩余1种H，故有1种同分异构体，故总共有2+3+1=6种；故答案为：B。【题目点拨】本题考查有机物同分异构体数目的判断，通过定二动三确定有机物的三取代产物，其中两个取代基相同，先确定其种数，再通过三种同分异构体中取代第三个取代基的种数来确定，从而得解。4、C【解题分析】A.冰雪消融是水的状态的改变，属于物理变化，故错误；B.木已成舟是物理变化，故错误；C.蜡烛燃烧是化学变化，故正确；D.水面落下，石头露出，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选C。5、B【解题分析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析。【题目详解】A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故A正确；

B、电子从负极Ag流向正极Pt，电子不能通过电解质，故B错误；

C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+总数保持不变，故C正确；

D、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正确。故选B。6、B【题目详解】A.恒温恒容条件下，通入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，故υ(正)=υ(逆)，故A错误；B.由图Ⅰ可以知道，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正确；C.由图Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，故C错误；D.由图Ⅰ可以知道，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇋C（g），平衡时A

的体积分数为,时,向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D错误；本题答案为B。7、C【分析】A.微生物在高温条件下会失去生理活性；B.根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应；C.放电过程中电子只能在外电路中移动；D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广。【题目详解】A.微生物在高温条件下会失去生理活性，因此该电池不能在高温下工作，A项正确，不符合题意；B.根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应，生成CO2，电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B项正确，不符合题意；C.放电过程中电子只能在外电路中移动，C项错误，符合题意；D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广，D项正确，不符合题意；答案选C。8、A【分析】冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程。【题目详解】同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；答案选A。9、A【题目详解】A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误；故选：A。10、C【分析】

【题目详解】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生化学知识的应用能力，准确判断出分子中含有的官能团，并结合相应官能团的结构和性质进行知识的迁移灵活应用是解答的关键，注意把握有机物常见官能团的性质。11、A【题目详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗OH-

，OH-

向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。12、D【题目详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，A项正确；B.晶体硅是良好的半导体材料，硅单质可用来制造太阳能电池，B项正确；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项正确；D.二氧化硅是酸性氧化物，常温下二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，D项错误；答案选D。13、D【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物质的量决定。【题目详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。答案选D。14、D【题目详解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化学反应，所以不是放热反应，故不选A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓变大于0，为吸热反应，故不选B；C.形成化学键时共放出能量862kJ，但不知断键时吸收的热量多少，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，故不选C；D.根据图示，反应物的总能量大于生成物总能量，一定为放热反应，故选D；答案选D。15、D【题目详解】A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。16、D【解题分析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解题分析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【题目详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：19、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。【题目详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气；(2)B连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【题目点拨】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。20、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【题目详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确