2024届河北大名县第一中学高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

2024届河北大名县第一中学高二化学第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质露置在空气中容易变质的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO42、两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象3、下列物质的主要成分，属于硅酸盐的是（）A．石灰石 B．石英 C．纯碱 D．玻璃4、下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．36、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH−)=1×10−4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa7、下列说法正确的是A．S的摩尔质量是32g B．1mol12C的质量是6gC．1molO2的质量是32g/mol D．Fe2+摩尔质量是56

g/mol8、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.49、下列气体可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO210、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D11、对人体健康不会造成危害的事实是()A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．长期饮用长时间反复加热沸腾的水D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病12、分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于NH4HCO3的分类不正确的是A．化合物 B．铵盐 C．正盐 D．酸式盐13、关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种15、下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液16、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A．羟基 B．乙基(-CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子17、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2EC．第一电离能：A>B D．单质的熔点：A<B18、100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．向1molHY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1mol19、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol20、称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:121、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2OC．氯化铝溶液与过量氨水反应:A13++3OH-=A1(OH)3↓D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑22、双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与苯乙烯互为同分异构体B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有四种D．生成1molC8H16至少需要4molH2二、非选择题(共84分)23、（14分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。24、（12分）下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。25、（12分）(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。26、（10分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项______________（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是________________。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ•mol-1平衡常数K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ•mol-1平衡常数K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ•mol-1平衡常数K3新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)△H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答：①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；③下列说法不正确的是____(填字母序号)。a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd29、（10分）K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：I.原理探查查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。II.实验探究实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5min。取电解后溶液10mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。(3)电压为6V时，用Cr2O72-表示5min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。(4)当电压高于3V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素以1A电流电解500mLK2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。实验组①②③④加入硫酸铁/g005.00加入浓硫酸/mL01.01.01.0电极材料阴极石墨石墨石墨石墨阳极石墨石墨石墨铁Cr2O72-浓度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651结束0.006450.005680.005160.00278(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律：Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A．钠是活泼的金属，在空气中最终转化为碳酸钠，A正确；B．二氧化硅在空气中不易变质，B错误；C．氯化钠在空气中不易变质，C错误；D．硫酸钾在空气中不易变质，D错误；答案选A。2、C【解题分析】A、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A选项是正确的；B、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物,所以B选项是正确的；C、乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C错误；D.乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。【题目点拨】本题主要考查了有机化合物的结构与性质，掌握乙烯和乙炔的分子结构是解题的关键，乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上。3、D【题目详解】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；B.石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，B项错误；C.纯碱是碳酸钠，不属于硅酸盐，C项错误；D.玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制得的，主要成分为硅酸盐，D项正确；答案选D。【题目点拨】玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制得的，发生反应的原理为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，这是学生们的易忘点。4、B【解题分析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行，错误；B、ΔH>0,ΔS＞0,高温可以自发进行，正确；C、虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的，错误；D、催化剂不可以改变化学反应进行的方向，错误。5、B【解题分析】①溶液的酸碱性取决于c(OH−)、c(H+)的相对大小，100℃时，水的pH=6，但水呈中性，故①错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH−)、c(H+)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-)则一定是酸性溶液，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；④温度一定，Kw一定，Kw=c(OH−)·c(H+)式中，c(OH−)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；⑤测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；⑥加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。故选B。6、D【分析】常温下,水的离子积为:1×10-14,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【题目详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确；

综上所述，本题选D。【题目点拨】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。7、D【分析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g【题目详解】A.S的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B.1mol12C的质量是12g，故B错误；C.1molO2的质量是32g，故C错误；D.Fe2+摩尔质量是56

g/mol，故D正确；故选D。8、B【题目详解】A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s)，则4s内△c(B)=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)开始(mol/L)：0.10.400变化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B错误；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误；答案选A。9、B【题目详解】A.CO2与氢氧化钠反应，故错误；B.H2不与氢氧化钠反应，能干燥，故正确；C.SO2与氢氧化钠反应，故错误；D.NO2与氢氧化钠反应，故错误。故选B。10、D【题目详解】A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，故A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误；D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。11、D【解题分析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐,对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。12、C【题目详解】对于NH4HCO3，从组成的元素来看，NH4HCO3是由四种不同元素组成的纯净物，属于化合物；从组成的阳离子来看，NH4HCO3属于铵盐；从组成的阴离子来看，则NH4HCO3属于碳酸的酸式盐，不属于正盐，ABD正确，C错误；答案选C。13、B【题目详解】A.用装置①精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；B.装置②中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，被保护，C正确；D.装置④中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。14、B【题目详解】因C经两步氧化可生成E，则C为C4H9-CH2OH，D为C4H9—CHO，E为C4H9-COOH，B为C4H9—COO-，-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合条件的酯的结构有4种，故选B。15、D【解题分析】试题分析：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，A不符合题意；B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，B不符合题意；C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；答案选D。考点：考查配位键判断16、A【题目详解】乙醇可以看出由羟基（-OH）和乙基（-CH2CH3）组成的物质，羟基是乙醇的官能团，羟基上的氢较活泼，碳氧键也容易断裂，决定了乙醇的主要化学性质，故选：A。17、C【解题分析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A显+1价，原子半径最大，则A为Na元素，B是+3价，C是+2价，原子半径D＞C＞E，则C为Be元素，原子半径B＞D，则B为Al元素。A．金属性：A＞C，正确；B．水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点H2D＜H2E，正确；C．同一正确，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能A＜B，错误；D．单质的熔点：A<B，正确；故选C。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可。原子半径和元素化合价的变化规律：（1）最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)；（3）元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。18、B【分析】常温下，水的离子积为1×10-14，即中性溶液的pH值为7，因为电离为吸热过程，升高温度到100℃，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，pH值越大，证明酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱。【题目详解】A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，酸根离子的水解程度越大,其相应的酸的酸性越弱，根据题意知,在三种酸HX、HY、HZ中，HX酸性相对最强，故A不符合题意;

B、水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，故B符合题意;

C、100℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，pH值越大，证明酸根离子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易发生水解，故C不符合题意；D、经分析，HY为弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反应至溶液呈中性时，HY还有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【题目点拨】本题需要学生注意题干中温度为100℃，学生看到pH=7，就会下意识认为溶液为中性，但pH=7为中性只是在室温下（25℃），温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7。19、B【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析解答。【题目详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，所以B选项是正确的；C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误。答案选B。20、A【解题分析】铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据反应方程式可知，称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的NaOH溶液与盐酸溶液，若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比为1：1，答案选A。21、A【解题分析】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C．氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。22、C【解题分析】A、苯乙烯和[8]轮烯的分子式均为C8H8，但结构不同，因此；两者互称为同分异构体，故A正确；B、[8]轮烯中双键完全共轭(单键与双键相间)，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、[8]轮烯二氯代物可采用定一动一方法来确定，固定第一个氯原子，则第二个氯原子有7个不同位置，因此二氯代物有7种，故C错误；D、[8]轮烯的分子式为C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正确；综上所述，本题正确答案为C。二、非选择题(共84分)23、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【题目详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【题目详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【题目点拨】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。25、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解题分析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【题目详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【题目点拨】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。26、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色CC0.1010mol/L【解题分析】（1）根据酸碱滴定管的构造选择；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐渐增大；（4）由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小；（5）根据c测=计算。【题目详解】（1）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡，则所取盐酸的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测得溶液浓度偏低；答案选C；（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。【题目点拨】本题酸碱中和滴定仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等。易错点为中和滴定误差分析，总依据为：由c测=，由于c标、V测均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差，这种情况要具体问题具体分析。27、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解题分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可观察到装置B中红色逐渐变浅直至完全褪去；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，反应为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到装置C出现浅黄色浑浊；综上所述，本题答案是：KMnO4酸性溶液褪色，浅黄色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；因此，正确答案是：品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色。（4）SO2属于酸性氧化物，能够与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；综上所述，本题答案是：NaOH。28、-247kJ•mol-1K12•K2•K375%放热1.2mol•L-1•min-11024bd【分析】(1)结合三个方程式利用盖斯定律分析解答；(2)根据转化了的浓度与起始浓度之比可求得A的转化率；(3)①由图象可知：d点所在曲线反应速率快，温度高，但CO2的体积分数小，结合温度对平衡的影响分析判断；②根据起始量和a点时CO2的体积分数(即物质量分数)，利用三段式计算从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)；根据b点时CO2的体积分数φ(CO2求出CO和CO2的平衡浓度进而求出b点时化学平衡常数Kb；③根据化学平衡的特征结合温度、压强对平衡的影响分析判断。【题目详解】(1)①CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1=-91kJ•mol-1平衡常数K2；②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2=-24kJ•mol-1平衡常数K2；③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1平衡常数K3；根据盖斯定律，反应①×2+②+③，可得到，3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=(-91kJ•mol-1)×2+(-24kJ•mol-1)+(-41kJ•mol-1)=-247kJ•mol-1，则K=K12•K2•K3，故答案为：-247kJ•mol-1；K12•K2•K3；(2)根据转化了的浓度与起始浓度之比可求得A的转化率为×100%=75%，故答案为：75%；(3)①5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)，由图象可知：ad曲线反应速率快，温度高，但CO2的体积分数小，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，故答案为：放热；②)①设反应5min内转化CO物质的量为xmol，a点时：根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)==0.30，得x=1.2，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)====1.2mol•L-1•min-1；设起始到平衡转化CO物质的量为ymol，b点时：根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)==0.80，得y=3.2，c(CO)=0.4mol•L-1，c(CO2)=1.6mol•L-1，b点时化学平衡常数Kb===1024，故答案为：1.2mol•L-1•min-1；1024；③a．因为条件为恒容，而反应前后气体质量发生变化，容器内气体密度为变量，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故a正确；b．c点为交点，气体物质的量分别相等，容器的体积相同，温度不同，体系中混合气体的压强不等，故b错误；c．该反应前后气体的体积不变，改变压强，平衡不移动，CO