化学人教版九上精美课件：5.3.2 利用化学方程式的简单计算课件

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时利用化学方程式的简单计算的常见题型21本节重点本节难点某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。利用化学方程式进行计算的主要计算题型01有关不纯物质的计算02有关质量和体积间的换算03有关表格型计算04有关图像型计算工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？相对原子质量：O-16C-12Ca-40答：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448t生石灰。题型一：有关不纯物质的计算典例解：1000t石灰石中CaCO3的质量=1000t×(1-20%)=800t设可以制得生石灰的质量为x。CaCO3CaO

+CO2↑高温10056800tx10056800tx=x=56×800t100=448tCaCO3CaO

+CO2↑高温6520.1

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)求：(1)参加反应的锌的质量。(2)这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为x。根据题意：反应生成氢气的质量为0.1

g。锌粒中含锌的质量分数：答：参加反应的锌的质量为3.25

g。答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。演练652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度(质量分数)有关不纯物质的计算注意事项不纯物质和纯物质质量间的换算：代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43

g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x。答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。题型二：有关质量和体积间的换算如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。典例根据题意：=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2

2MgO点燃328016gx

m(O)23280x16g=40gx=请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。22题型三：有关表格型计算

同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858典例反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑高温解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成气体的质量为22g。解：设样品中碳酸钙的质量为x。100

44x

22g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高温10044x22g=50gx=样品中碳酸钙的质量分数：80g50g×100%62.5%=某校九年级综合实践活动小组用34g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如下图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程)题型四：有关图像型计算典例解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。6832x1.6g答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。6832x1.6g=3.4gx=过氧化氢溶液的质量分数：34g3.4g×100%10%=从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6g2H2O22H2O2+

O2↑MnO2利用化学方程式计算注意事项认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。正确书写出反应的化学方程式。正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。进行准确、熟练的数学运算。要有完整的解题步骤和规范的书写格式。正确解题的前提正确解题的关键解题正确的保证解题规范的必需

初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的种类、质量不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用质量守恒定律解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始、终状态，实际上是整体思维在化学中的应用。元素守恒在化学计算中的妙用1.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为

g；(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？68

32答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。x2H2O2

2H2O+O2↑MnO21.6g6832x1.6g=68×1.6g

32

x=3.4gx=从图像中可看出，成氧气的质量为1.6g2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04(1)在

时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量

。(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。t30.96g245

96答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。解：设样品中氯酸钾的质量为x。x0.96gx=245×0.96g

=2.45g

96

245=x96

0.96g2KClO3

2KCl+3O2↑MnO2样品中氯酸钾的质量分数为：2.45g2.5g

×100%=98%

3.钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为多少？1.62121.62544gm=m=2544g×1.6212=19.2g2544gm答：212cm3Pd能储存H2的最大质量为19.2g。解：2Pd+0.8H22PdH0.8x

的最大值为0.8，根据题意有：2Pd+0.8H22PdH0.8设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m。212c3Pd质量：212cm3×12g/cm3=2544g。4.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。(1)反应时生成氧气的质量为______g。(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。96

x4.8g24596x4.8g=x=245×4.8g96=12.25g12.5g-12.25g12.5g×