2022届九年级中考复习化学同步测试：第十单元-酸和碱(山东省菏泽市)

届九年级中考复习化学同步测试：第十单元酸和碱（山东省菏泽市）人体内几种液体的正常pH范围如下：体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0

下列说法错误的是()A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；B、胃液的pH为0.9～1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。故选B。选择题实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中?B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中

【答案】D【解析】A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的叙述，浓盐酸有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D选择题物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗

【答案】D【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈；B．氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤；C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产；D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不用水清洗，都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗。选D选择题类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

【答案】A【解析】A．NaOH和KOH都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；氧气化学性质活泼；C．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性；D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应。选A选择题氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH?NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

【答案】A?【解析】?试题分析：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显?2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A?稀硫酸的化学性质，可用表达式“H2SO4＋X―→盐＋Y”进行整理，下列观点错误的是()A.若X为NaOH，则盐为Na2SO4B.若X为金属氧化物MgO，则Y为H2OC.此反应一定属于中和反应D.若X为BaCl2，则有沉淀生成【答案】C【解析】A、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确；B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确；C、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法错误；D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。故选C。选择题下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()A.AB.BC.CD.D

【答案】A【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B中试管内液面上升；C二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。选A选择题25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，b点酸有剩余，pH小于7；d点氢氧化钠过量，对应溶液的pH大于7；B、参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5；40；所以氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%；C，b点酸有剩余，pH小于7；能使紫色石蕊试液变红；Dd点氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质是生成NaCl和过量的NaOH。填空题用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“)硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。

【答案】（1）浓（2）溶液浓度（或溶质的质量分数）【解析】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。填空题氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：______________。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。

【答案】（1）B?（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑简答题化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_______________。从微观角度分析，中和反应的实质是___________________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。【答案】?溶液由红色逐渐变为无色?H＋与OH－结合生成H2O?H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)【解析】将稀盐酸滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠显碱性加入酚酞以后溶液显红色，滴加盐酸后盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞变成无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色；从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水；中和反应都符合这一反应实质如H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O(合理即可)。填空题食醋中一般含有3％～5％的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的酷酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感口有很大作用。（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5）和水，从而达到解洒的目的。（5）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据以上内容，回答下列问题：(a)乙酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(b)乙酸的物理性质________（任答一条）。(c)食醋能用来解酒的原因是________。(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_________反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是________。

【答案】（a）有机化合物（b）无色有刺激性气味的液体（或能溶于水）（c）乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。（d）复分解(e)醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质（答案合理可得分）【解析】(a)乙酸属于有机化合物；(b)乙酸具有无色有刺激性气味的液体（或能溶于水）的物理性质。(c)食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质。实验探究题某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。【查阅资料】CaC12滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12猜想II：有__________猜想III：有CaC12和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象______________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl?HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝?溶液变浑浊【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。实验探究题实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。

【答案】【查阅资料】：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液。【进行实验】（1）氯化钠，（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl。②Na2CO3、NaOH；【获得结论】NaOH【解析】【查阅资料】：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，（2）①溶液中加入氯化钙生成白色沉淀，说明溶液为碳酸钠溶液，因为氢氧化钠不与氯化钙反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl。②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。实验探究题某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经?资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式:_______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。【?阅资料】图2是同学们?阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】