跑遗市蛙蛛学校高考化学二轮专题复习-氯及其化合物训练

践跌州跑遗市蛙蛛学校高考化学二轮专题复习氯及其化合物训练1．(07广东卷)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸B.新制氯水C．氯化钙稀溶液D.生理盐水2．(07广东卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移3．(07广东卷)从海水可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I24．(07广东卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水5．(07上海卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()A.氢气在氯气中燃烧—苍白色B.钠在空气中燃烧—黄色C.乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D.硫在氧气中燃烧—绿色6．(07广东卷)某溶液中可能含有SO－、CO－、Cl－。为了检验其中是否含有SO－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO37．(07上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()浓硫酸浓硫酸A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢8．(07山东卷)下列叙述正确的是()A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数9．(07重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg10.（06北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()

A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性11．（06广东卷）．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 12．（06广东卷）下列离子方程式正确的是()A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 13．（06广东卷）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有14．（06上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15．（05全国卷Ⅱ）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是() A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl16．（05北京卷）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO317．（05广东卷）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为()A.B.C.D.18．（03上海卷）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰319．（03上海卷）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO420．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol21．(07上海卷)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。22．(07全国理综卷=2\*ROMANII)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a)B和D都不溶于水，也不溶于酸；(b)A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c)C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d)E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；(e)A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。23．(07北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。=1\*GB3①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。=2\*GB3②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________________。(3)已知：I2＋2S2O－=2I－＋S4O－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。=1\*GB3①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。=2\*GB3②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。=3\*GB3③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。24．(07四川卷)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。①②③④⑤①②③④⑤图中：=1\*GB3①为氯气发生装置；=2\*GB3②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；=3\*GB3③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；=4\*GB3④的试管里加有紫色石蕊试液；=5\*GB3⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在=1\*GB3①与=2\*GB3②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。反应完毕经冷却后，=2\*GB3②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从=2\*GB3②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。(4)实验中可观察到=4\*GB3④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________25．（05广东卷）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是__________________________________________________________________。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。26．（05江苏卷）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。27.（06江苏卷）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围_______