醇酚醇课件人教版高二化学选修有机化学基础

第三章烃的含氧衍生物2021.04:W

学习

目标第一节醇酚1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。2.掌握醇类的取

代反应、消去反应和氧化反应的原理。3.了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。明月几时有？把酒问青天！何以解忧唯有杜康（1）（2）（3）新课导入新课导入(6)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子()知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,则反应后c(F-)=[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反应的离子方程式为2Na++3ClO-+6Fe2++4+9H2O====入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,可(3)常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()【解析】选B。A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较碳酸与苯酚的酸性强弱，故D错误。A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()心：(3+3)×=3，共含9个硒原子。该正六棱柱的体积为a2bcm3。则该

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。醇酚醇OHCH3CH2OHCH2OHOHCH3酚①③④⑤醇与酚的区别CH3—CH—CH2—OHCH32—甲基—1—丙醇CH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH32，3—二甲基—3—戊醇课堂练习1.写出下列醇的名称一.醇类1、概念羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。2、官能团名称：羟基符号：

-OH3、分类(1)按羟基的数目分：(2)按烃基是否饱和分：(3)按烃基种类：一元醇：如CH3OH甲醇二元醇：CH2OHCH2OH乙二醇多元醇：CH2OHCHOHCH2OH丙三醇饱和醇不饱和醇CH2=CHCH2OHCH3CH2OH脂肪醇芳香醇CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O名称相对分子质量沸点/℃甲醇3264.7乙烷30－88.6乙醇4678.5丙烷44－42.1丙醇6097.2丁烷58－0.5相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高观察学习f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。③已知：瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃时，k正k逆＝________。知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,则反应后c(F-)=带正电，符合双氢键定义；d.Si—H…H—Al中氢原子均带负电，不符合题意。(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag中，H—N—H键角近似②对于反应前后气体分子数不变化的化学反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、相对分子质量都不随时间而变化，都不能作为判断平衡的依据。2H2O+2e-====H2↑+2OH-,当电路中通过1mol电子时,阳极生成1molH+,H+通(1)银氨溶液为什么需要现用现配？②加热时必须用酒精灯将混合液加热至沸腾，才能看到明显的砖红色沉淀。解析：(1)①反应B是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的产率增大。②由题图1可知在250℃时CH3OH的产率最高，所以获取CH3OH最适宜的温度是250℃。使用催化剂可以增大反应速率，但是不能使平衡发生移动，故不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，a项不符合题意；反应A是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，b项符合题意；增大CO2和H2的初始投料比，相当于c(H2)不变，增大c(CO2)，平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，c项不符合题意；初始投料比和容器体积不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，d项符合题意。答案为bd。(4)冰晶石(Na3AlF6)晶胞是正四棱柱形状，Na(Ⅰ)位于侧棱中心和底根据阿伏加德罗定律的推论可知，5min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，则5min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。＝0.05mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol·L－1、液分别为酸性和碱性,B正确;光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-====2H2O+O2↑,醇分子间形成氢键RRROOOHHHHHHOOORRR

小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)HHOOHHHO

C2H5表3-2含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较名称分子中羟基数目沸点/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-丙二醇21881，2，3-丙三醇3259结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高观察学习4、物理性质(1)溶解性：(2)沸点：(3)密度：三个碳以下的醇能与水以任意比互溶，4-11个碳原子的醇为油状液体，部分能溶于水，12个碳以上的醇为无色无味蜡状固体，不溶于水。饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。由于醇间能形成氢键，醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。醇的密度小于水。二.乙醇1、物理性质乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，易溶于水（跟水以任意比互溶），是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。200C时的密度是0.7893g/cm3检验C2H5OH（H2O）

。除杂C2H5OH（H2O）

。CuSO4先加CaO后蒸馏思考交流1：2、乙醇的结构C2H6OH—C—C—O—H

HHHHCH3CH2OH或C2H5OH

—OH（羟基）分子式结构式结构简式官能团O—HC—O键的极性较大，易断键。结构分析

醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O—H键和②C—O键容易断裂。

④⑤②③①①⑤①③H—C—C—O—HHH

HH②④3、化学性质(1)与活泼金属如Na的反应2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【思考交流2：】试比较乙醇和水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？断①号键置换反应若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸的OH-和反应生成,可以与Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)液分别为酸性和碱性,B正确;光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-====2H2O+O2↑,2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，则k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002molFe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3D.氯仿的化学名称是四氯化碳【解析】选B。A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较碳酸与苯酚的酸性强弱，故D错误。答案:(1)蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失离子浓度,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全。(2)降低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴放电生成氢气即=0.1mol,则生成气体体积=观察学习比较Na与水及乙醇的反应钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面沉在液面下钠的形状是否变化熔成小球仍是块状有无声音发出嘶嘶响声没有声音有无气泡放出气泡放出气泡剧烈程度剧烈缓慢化学方程式2Na＋2H2O＝

2NaOH＋H2↑[结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

每2mol羟基与足量的Na反应生成1molH23、化学性质(1)与活泼金属如Na的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑断①号键RO—H+Na→醇钠222RONa+H2↑

置换反应1.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是()

A.2∶3∶6B.3∶2∶1

C.4∶3∶1D.6∶3∶2D2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气体336ml,则该醇是（）

A.甲醇B.异丙醇C.2-甲基-2-丙醇C结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目课堂练习3、化学性质(2)消去反应-实验室制乙烯断②⑤号键1700C浓H2SO4HCCHCH2=CH2+H2OHHHOH①反应原理：②发生装置：液+液→气思考：反应条件结构条件？思考交流3.(1)放入几片碎瓷片作用是什么？

(2)浓硫酸的作用是什么？(3)酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？(4)温度计的位置？(5)为何使液体温度迅速升到170℃并保持在170℃？(6)有何杂质气体，如何除去？(7)为何可用排水集气法收集？防止暴沸

催化剂和脱水剂保证浓硫酸的浓度才能脱水。水银球置于反应液中测反应物的温度。(5)在140℃时乙醇将生成乙醚，而温度过高浓硫酸会将乙醇碳化。CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O浓H2SO4140℃C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O(7)乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。C2H5OH+2H2SO4（浓）→2C+2SO2↑+5H2O3、化学性质(2)消去反应-实验室制乙烯断②⑤号键1700C浓H2SO4HCCHCH2=CH2+H2OHHHOH①反应原理：②发生装置：液+液→气③净化装置：氢氧化钠除去CO2、SO2NaOHH2SO4④干燥装置：浓硫酸⑤收集方法：排水法2.判断下列物质中那些能发生消去反应CH3CH2OHCH3CHCH3

OHCH2OHOHOHCH3H-OHCH3—C—CH2—BrCH3ClCH3-C-CH2-CH3CH3Cl课堂练习

3.写出下列化学反应方程式CH3-CH2-CH-CH3OH浓硫酸△浓硫酸△CH2-CH2-CH2-CH2OHOH课堂练习CH3-CH=CH-CH3或CH3-CH2-CH=CH2+H2OCH2=CH-CH=CH2+H2O3、化学性质(3)取代反应断②号键①和浓HX反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△断①②号键②分子间脱水：CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O浓H2SO4140℃和卤代烃的水解是两个互逆过程断①号键③酯化反应：CH3CH2OH+HOOCCH3

CH3CH2OOCCH3+H2O浓硫酸△酸脱羟基醇脱氢3、化学性质(4)氧化反应①燃烧：②与强氧化剂反应：醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。2CO2

+3H2OC2H5OH+3O2点燃C2H5OHCH3COOHK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾酸性高锰酸钾紫红色褪去焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？观察学习3、化学性质(4)氧化反应③催化氧化：断①③号键2Cu+O22CuO红色变为黑色△CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O△乙醛乙醇黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag△2CH3—C