山东省临沂市大岭高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市大岭高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（

）A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

D．核酸参考答案：B2.下列物质不属于烃类的是（

）A.C6H6

B.C8H10

C.C2H4O

D.C4H10参考答案：C3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略4.在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（

）

A.3：2

B.2：3

C.1：3

D.1：2参考答案：B略5.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A.升高温度

B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：D略6.下列说法正确的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C7.乙醇不具有的化学性质（

）A.可与金属钠反应

B.能发生加成反应

C.可被氧化成乙醛

D.可发生酯化反应参考答案：B乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A正确；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；8.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②

D．②＞①＞⑤＞④＞③参考答案：C 9.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．10.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯参考答案：C略11.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（

）

A．蒸发

B．萃取

C．液体过滤

D．升华参考答案：C略12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼参考答案：A13.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略14.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：D略15.环氧乙烷（）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为(

)A.40.00%

B.54.54%

C.66.67%

D.85.71%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下两个实验方案，回答以下问题：

方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。

方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。（1）

实验现象：

（2）

反应方程式：

（3）

实验结论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因

。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式

。②电解法中加入氯化钠的作用是

。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为

时，锰、铬去除率最好。②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=

时锰、铬去除率最好。参考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O

（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―

②增强溶液导电性

（3）①15%

②4

略18.有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：（1）若A的分子量为乙酸的一半，且1molA与足量的银氨溶液共热，最多可析出4molAg，则A的结构简式为

。（2）若A与乙酸相对分子质量相等，与新制Cu(OH)2同热产生砖红色沉淀，能与NaOH发生反应，则A的结构简式为_____________。（3）若A的相对分子质量与乙酸相等，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。参考答案：（1）则A的结构简式为

HCHO

（2分）。（2）则A的结构简式为

HCOOCH3

（2分）。（3）则A的结构简式为

CO(NH2)2

（2分）。19.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)元素E的外围电子排布式：_______________

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

(3)B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。（4）A和D按原子个数比1:1形成的化合物是

分子（填极性和非极性）(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

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