浙江省温州市永嘉县第十五中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省温州市永嘉县第十五中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液[来源:学.科.网]参考答案：BC略2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲的二氯代物有两种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A.甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。3.下列说法不正确的是A．二氧化硅可用于制光导纤维B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C．金属铝既能溶于酸又能溶于碱D．从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化参考答案：C略4.下列物质露置于空气中不易变质的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水参考答案：AA.NaCl溶液露置于空气中不易变质，A正确；B.硫酸亚铁溶液易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，B错误；C.漂白粉溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光易分解而变质，C错误；D.氯水中的次氯酸见光易分解而变质，D错误，答案选A。5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

参考答案：A略6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．硝酸

B.氯气

C.硝酸铵

D.二氧化硫参考答案：D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8.下列说法正确的是()A．石油的分馏是汽油的唯一来源B．若改用柴油作为汽车的燃料，可减少汽车尾气对大气的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法参考答案：D解析石油的分馏、催化裂化都是汽油的来源；柴油是含C15～C18烃的混合物，用作汽车的燃料，不能减少汽车尾气对大气的污染；炼制石油能得到许多有机物，其中有些做燃料，有些是基本有机化工原料。9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案：B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。12.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在强酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-参考答案：A13.（双选）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Ca2+、HCO3﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大．14.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略15.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②的反应是非氧化还原反应C.步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤④的操作是过滤参考答案：A分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：

【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？【猜想与假设】排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：

．【分析与交流】对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：

．【实验与结论】（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是

．（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．【反思与评价】针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）

；（2）

．实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．参考答案：【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）4；【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；白磷；考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；【反思与评价】根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点．根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题．解答：解：【猜想与假设】①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；故答案为：4；【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；故答案为：白磷；点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I

下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下几个问题：温度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，则a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)为

。（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

。II

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为________________________________。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

。②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L。

参考答案：I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1(3)9︰11

、c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

II(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－②

0.56

18.（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）达平衡的时间是

，理由是

。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内各物质的浓度保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2（4）能增大该反应的反应速率是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：（11分）（1）3S

(1分)；

3S以后NO的浓度或物