2024届江苏省盐城市大丰区沈灶中学化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届江苏省盐城市大丰区沈灶中学化学九年级第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLB．水结成冰前后，质量保持不变C．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10gD．12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳2．食醋是厨房中常用的调昧品,它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的说法，正确的是A．乙酸是一种氧化物B．乙酸是由二个碳元素、四个氢元素、两个氧元素组成C．乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是1:2:1D．乙酸中氧元素质量分数最大3．“天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为（）A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋64．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．空气成分中体积分数最大的是氮气C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大,空气质量状况越好5．2014年3月6日下午，七里河区一木材厂内，6名工人午饭后相继出现恶心、呕吐等不适症状。事件初步怀疑系亚硝酸盐中毒。距硝酸钠(NaNO2)是一种常见亚硝酸盐。下列物质中氮元素化合价与亚硝酸钠中氮元素化合价在数值上相同的是A．N60 B．NH3 C．N2O3 D．Cu(NO3)26．图为测定空气中氧气含量的实验装置。下列有关说法正确的是（）A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高B．燃烧匙中的红磷可用硫或木炭代替C．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体7．下列实验中，酒精灯的使用正确的是（）A．AB．BC．CD．D8．下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液B．氢氧化钠固体溶于水时，液体温度升高C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5D．从100g质量分数20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%9．下列化学用语与含义不相符的是（）A．O2—2个氧原子B．Ca2+—钙离子C．P2O5—五氧化二磷D．2H2O—2个水分子10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色 B．滤液M中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D．滤渣N中可能含有三种金属二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．现有①蒸馏水②四氧化三铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有__________(填序号)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上常用高温煅烧碳酸钙的方法制备生石灰（）和二氧化碳气体。其反应的化学方程式为。计算：（1）完全分解碳酸钙，同时生成氧化钙和二氧化碳各多少克_____？（2）氧化钙中氧元素的质量分数_____（计算结果保留1位小数）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体，请问：（1）为什么真空包装能延长食品保质期？_________________。（2）若采用充人气体的保鲜方法，则应选择什么气体？______（答出一种）。请说明理由：___________。14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点的含义______________。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。（3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。Ⅰ.溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数（4）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。A．丙＞甲=乙B．甲=乙＞丙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究兴趣，请你参与小明的探究。（猜想）土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂（实验）设计并完成下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是___________。土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条没有明显现象水和土豆丝不能放出氧气实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条_______土豆丝能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_________。（反思）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______________；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明土豆丝____________。书写实验三中的化学反应化学变化文字表达式_________________。16．小明同学假期在家看电视台一档“家有妙招”栏日中介绍一种“活性炭软化水”的妙招。心里泛起了嘀咕：活性炭真的可以除去硬水中钙、镁离子而使硬水软化吗?于是他到学校实验室进行了如下一系列的探究。探究一：活性炭能否软化硬水他按节目中介绍的方法做了一个与“妙招”制作原理相同的简易的净水装置。（实验1）在两个体积相等的烧杯中，一个加入自来水．一个加经过简易净水器净化后的自来水，各20ml，再分别加等体积的肥皂水，振荡，观察到的现象如下：_________。（得出结论）用活性炭不能软化硬水。（评价与反思）在实验中一般可通过_______来降低水的硬度，做此操作时要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，目的是__________，日常生活中常采用煮沸方法软化水。探究二：煮沸能否一定软化硬水（查阅资料）（1）水的硬度是水中所溶解的可溶性钙镁化合物引起的，硬水中所溶解的钙镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2等；钙、镁的硫酸盐或氯化物．如CaCl2等。一般所说水的硬度是由上述两类化合物引起的。请计算出CaCl2中钙元素化合价为_______。（2）Ca(HCO3)2加热分解产生碳酸钙、水、二氧化碳等物质。碳酸钙难溶于水，请写出Ca(HCO3)2加热分解的反应的符号表达式____________________________（实验2）为方便研究他准备了碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液来代表两类不同的钙镁化合物。实验编号实验操作实验现象①分别取5ml的碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无明显现象②在上述实验后，分别滴加4滴肥皂水，振荡A试管中有大量的泡沫，B试管中泡沫较少（得出结论2）煮沸实际上只能降低_______类所引起的水的硬度。（评价与反思2）小芳同学提出，上述实验②不做也可以得出实验的结论，理由是_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

A.质量守恒定律是化学反应遵守的规律，50mL水和50mL乙醇混合是物理变化，此选项不符合题意；B.水结成冰是物理变化，此选项不符合题意；C.将5g铁和5g铜混合加热后，没有新物质生成，是物理变化，此选项不符合题意；D.碳与氧气反应时的质量比为12:32，故12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳,是化学反应，遵守质量守恒定律，此选项符合题意。故选D。【题目点拨】根据质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律进行分析是解答此题的关键。2、D【解题分析】

A.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，而氧化物只含两种元素，所以不是氧化物，故说法错误；B.乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成，元素不论个数，故说法错误；C.乙酸中碳、氢、氧的元素的原子个数之比是1:2:1，不是质量比，故说法错误；D.乙酸中碳、氢、氧元素质量分数比为(12×2)：(1×4)：(16×2)，所以氧元素的质量分数最大，说法正确。故选D。【题目点拨】根据化学式的意义来解答此题。3、C【解题分析】

在化合物中，元素正负化合价代数和为零，已知NiFe2O4中Ni为＋2价，O为-2，假设Fe的化合价为a，有（+2）×1+a×2+（-2）×4＝0，解得a=+3，故本题选C。4、B【解题分析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；C、空气中各成分的含量并不一定是恒定不变，错误；D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，错误。故选B。5、C【解题分析】

试题分析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，钠元素的化合价为+1，故硝酸钠(NaNO2)中N的化合价为+3，A、N60，单质中元素的化合价为0，错误，B、NH3中H的化合价为+1，所以N的化合价为-3，错误，C、N2O3中，氧元素化合价为-2，所以N的化合价为+3，正确，D、Cu(NO3)2中N03的化合价为-1，氧元素化合价为-2，故N的化合价为+5，错误，故选C考点：化合价的一般规律6、C【解题分析】

A、红磷的量足，能耗尽氧气，当氧气耗尽后，反应停止，水位不会继续上升，故A不正确；

B、因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体，不能用于该实验，故B不正确；

C、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P2O5，固体生成物的体积对实验结果几乎没有影响，因此C正确；

D、该实验中红磷只与空气中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此D不正确。故选C。7、D【解题分析】

A、酒精灯给物体加热时，要用外焰，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，且拇指不能握在试管夹的短柄处，故A错误；B、点燃酒精灯时用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，以防发生火灾，故B错误；C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故C错误；D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故D正确。故选D。8、C【解题分析】

A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确；C、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量=100×20%=20g，溶剂的质量=100-20=80g，所以该溶液中溶质与溶剂质量比=20：80=1：4，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，从100g质量分数20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法正确。故选C。【题目点拨】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。9、A【解题分析】元素符号周围的数字共有四种，出现在四个部位：正上方：化合价写在元素符号正上方，表示该元素的化合价，如表示镁元素化合价为+2价。右上角：元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，如Mg2+表示镁离子，“2+”表示镁离子带2个单位正电荷。右下角：元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数（由分子构成的物质），如H2O中的“2”表示一个水分子含有两个氢原子。前面：元素符号（或化学式）前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子），如3N2表示3个氮分子。A项O2中的2在右下角，其含义应为一个氧分子中含有2个氧原子。故此项错误。考点：元素符号周围的数字点评：化学用语是国际上统一规定的化学文字。只有掌握化学用语这个工具,才能学好化学。10、C【解题分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。【题目详解】A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B正确；C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。故选C。【题目点拨】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、④⑤【解题分析】

纯净物是由一种物质组成，由题干可知，①蒸馏水是H2O组成，属于纯净物，②四氧化三铁是由Fe3O4组成，属于纯净物，③高锰酸钾是由KMnO4组成，属于纯净物，⑥过氧化氢是由H2O2组成，属于纯净物；④医用75%的酒精和⑤湖水属于混合物，故填写：④⑤。【题目点拨】该题的解题关键是纯净物有固定组成，可以用化学式表示，混合物没有固定组成，不能用化学式表示。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、；28.6%【解题分析】

解:设生成氧化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y答:生成氧化钙，二氧化碳的质量为；氧化钙中氧元素的质量分数为28.6%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不会腐败氮气、二氧化碳或稀有气体（答出任一种气体即可）使食品与空气隔绝，达到保鲜的目的【解题分析】

解：（1）为了延长食品的保质期，往往采用真空包装的方法，真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质；（2）充气包装采用的气体应化学性质不活泼，可用氮气、二氧化碳或稀有气体等气体（合理即可），使食品与空气隔绝，达到保鲜的目的。14、t1℃，甲与丙的溶解度相等，均为20g。加甲物质（或蒸发水或降温）降温结晶33.3%Ⅰ、Ⅲ丙乙甲D【解题分析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃，甲与丙的溶解度相等，均为20g；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度，加入甲、蒸发都能使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；甲的溶解度受温度变化影响较大，当甲溶液中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）t2℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度的含义可知，t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30g甲放入50g水的烧杯中，最多溶解25g，所得溶液溶质的质量分数；若烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶解度增大，固体继续溶解，所以溶液中变化的是溶质的质量、溶质的质量分数，故选I、III；（4）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是：丙、乙、甲；（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，丙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小。一定温度下饱和溶液的溶质分数=，即溶解度大越大，溶质的质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所得溶液溶质质量分数的关系是乙>甲>丙。故选D。【题目点拨】一定温度下饱和溶液的溶质分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、速度慢有气泡产生，木条复燃对照或对比等（合理即可）验证土豆丝质量是否改变化学性质是否改变过氧化氢水+氧气【解题分析】

（1）实验一：根据实验现象：有气泡产生，木条不复燃，得到结论是：过氧化氢分解产生氧气，但是速度慢；实验三：根据实验结论：土豆丝能加快过氧化氢的分解，所以实验现象为：有气泡产生，木条复燃；（2）双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；水和土豆丝不能放出氧气；过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，得出土豆丝能加快过氧化氢分解。“实验一”和“实验二”起的作用是对照或对比；反思：催化剂的特点是一变两不变，即能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，因此要证明土豆丝是催化剂，还需证明其质量和化学性质反应前后不变。可以在反应后试管内加入过氧化氢溶液，然后伸入带火星的木条。因此：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：验证土豆丝质量是否改变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倾倒反应后的