2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳市马水中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳市马水中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是（

）A．该化合物属于芳香烃；B．分子中至少有7个碳原子处于同一平面；C．它的部分同分异构体能发生银镜反应；D．1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

参考答案：BC略2.反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a+b＞c

D．a+b＜c

参考答案：B略3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略4.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)

B.c(HF)

C.

D.参考答案：D略5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略6.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略7.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

()

A.

放电时,铝为负极,石墨为正极

B.

放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放电时,有机阳离子向铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。8.将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是

A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．1：1参考答案：A9.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度

B．降低熔点C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力．10.从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是(

)A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶

参考答案：C略11.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D12.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略13.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略14.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略15.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的

热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____

____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______

________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

过滤（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

（填编号）。(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

；

②H2C2与EC2反应：

。（3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是

。（4)

C和I相比较，非金属性较弱的是

（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性

b.单质分子中的键能c.两元素的电负性

d.含氧酸的酸性e.氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）

f.两单质在自然界的存在参考答案：（1）B（2）①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

(3)S22S22P63S23P63d54S1或[Ar]3d54S1

(4)氮

ce略18.（18分）（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______________________；常加入少量H2SO4，目的是___________________________________________。（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡

剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________________。(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和

水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。

①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：

；

②、白色固体转化成黑色固体的原因是：

。（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式①

AgCl②

AgBr③

Ag2S④

Ag2CrO4Ksp2.0×10－105.4×10－132.0×10－482.0×10－12①

、20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

_____________________________。②、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________。参考答案：(18分)（1）防止Fe2+被氧化(2分)，防止Fe2+水解。(2分)；（2）Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3分)(3)①2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl（3分）；②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）(4)

①、④>①>②>③

（3分）；

②、2.7×10－3（3分）

略19.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________B__________D

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______

___，碱性最强的是________