贵州省贵阳市民盟行知中学2022年高三化学期末试题含解析

贵州省贵阳市民盟行知中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

参考答案：答案：B3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O单键D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略4.（2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。

5.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略7.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略8.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO参考答案：C略9.已知反应：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某温度下，向5L密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是：A.t1时改变的条件可能是使用催化剂B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后继续加入2molC(s)平衡向正反应方向移动参考答案：A略10.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略11.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；C．葡萄糖是单糖；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确．故选C．点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．12.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略13.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略14.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸参考答案：A略15.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个

B、分解反应、2个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。（4）装置E的作用是________________________________________。（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。参考答案：(1)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

(2)浓硫酸

(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应

关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2

(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精

(5)放热

(6)D与E之间

无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(4)氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；(6)E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。参考答案：(NH4)2CO3（1分）略18.CO

易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是_____________________。基态Fe

原子的价电子排布图为___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。a.离子键

b.配位键

c.非极性键

d.σ键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a)

(b)

两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm（已知=1.73

计算结果保留整数）。参考答案：(1)N

N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能

(2)分子晶体

C或碳

(3)Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：N>O>C；铁原子的3d、4s能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为

3d64s2，排布图为；正确答案：N；N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；。（2）根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知CO作为配位体是以C原子为配位原子与Fe原子结合；正确答案：分子晶体；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且Cu2+半径比Cu+小，带电荷多，所以Cu2+比Cu+稳定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是sp3、sp2；正确答案：Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是σ键生成；正确选项bd。（5）从图c可知,Ca位于六棱柱的顶点(1/6)和底心(1/2),各有12个和2个,即属于这个六棱柱的Ca为3个；Cu有两种情况,在底面(图a)上,各有6个(1/2),在中间一层(图b),内部6个,边(对图c来说是面上)上有6个(1/2),共有15个,根据原子个数比关系：N(Ca):N(Cu)=3:15=1:5,所以该合金六方晶胞中含Cu为5个；看图a，Cu位于3个Ca构成正三角形的重心，已知Ca－Cu为294pm，设Ca-Ca的距离为xpm,根据勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2,x=294√3=509；正确答案：509。19.W、X、Y、Z是