湖北省宜昌市宜陵中学高一化学期末试题含解析

湖北省宜昌市宜陵中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较错误的是（

）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B略2.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温、常压下，18gH2O含有的原子数为3NAB.标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为NAD.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA参考答案：A【详解】A.常温、常压下，18gH2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。答案选A。

4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.

标准状况下，1.12L

H2S

气体分子中含0.5NA个质子C.

常温常压下,23

g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA

个氧原子D.

标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积是4.48L参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12L

H2S

气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。6.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物

参考答案：C略8.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与硝酸反应：H++OH—==H2O参考答案：D9.下列微粒结构示意图中，表示原子的是参考答案：B质子数=7，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A错误；质子数=17，核外电子数=17，为原子，B正确；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，C为阴离子，C错误；质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误；正确选项B。点睛：根据当质子数=核外电子数，该粒子为原子；当质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子；当质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。10.下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（

）A．碳酸钠与稀硝酸反应

B．碳与浓硝酸反应C．铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略11.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B解析137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。12.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略13.下列说法中错误的是()A．浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：D略14.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略15.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。参考答案：(1)吸热

(2)反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快

B分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式

▲

；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为

▲

。（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量

▲

生成。参考答案：略18.A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B______；D______。（2）C离子的电子式__________；E的离子结构示意图_________________。（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是

。（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式____________________。（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式________________________

。

参考答案：（1）H

C

Na

（2）

（3）淀粉KI溶液（或试纸）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）H2SO4+2NaHSO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑略19.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为