2021-2022学年浙江省精诚联盟高二下学期3月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省精诚联盟2021-2022学年高二下学期3月联考考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。注意：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质水溶液因水解呈酸性的是A. B.C.D.NaF2.下列物质属于非电解质的是A.KI B.C.D.3.用18.4mol/L硫酸配制100mL1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是A. B. C. D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.熟石膏： B.金刚砂：SiCC.氯仿： D.黄铜矿：5.下列表示不正确的是A.乙烯的结构简式CH2=CH2B.基态氧原子的轨道表示式是：C.KOH的电子式D.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p66.下列说法不正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.和纳米碳管互为同素异形体C.用核磁共振氢谱无法区分和D.和互为同位素7.下列说法不正确的是A.工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉B.油脂是热值最高的营养物质C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件8.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D.9.下列说法正确的是A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B.石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油C.相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构10.下列对反应类型的判断不正确的是A.氧化反应B.++HBr加成反应C.+HNO3(浓)+H2O取代反应D.+3H2还原反应11.下列叙述中正确的是A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.非金属元素都位于元素周期表的P区D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关12.下列对有机物结构的叙述中正确的是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的B.硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团C.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼13.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1L1mol/L的溶液中含有小于B.1mol甲基正离子()的质子数为C.中未成对电子数为D.1molHCN中含键的数目为14.下列关于实验操作的叙述正确的是A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层15.下列叙述中正确的是A.的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于B.甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°C.是非极性分子，空间构型为直线形D.氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为16.已知：25℃，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确是A.由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定B.相同情况下，相对于，的水解能力更强C.纯HA加水稀释过程中，先增大后减小D.该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素17.下列实验对应的化学方程式不正确的是A.乙炔水化法制备乙醛：B.将少量通入NaClO溶液：C.甲苯与氯气在光照条件下反应：D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：18.CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是A.在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成B.第二步反应活化能较大C.两步反应均为放热反应D.和均为反应的催化剂19.四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是A.单质X可以在气体中燃烧B.元素的第一电离能：N>M>Y>XC.Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子D.Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子20.标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是A. B.C. D.21.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.时改变的条件可能为降低压强B.，物质的量为0.25molC.时，的分解速率大于其生成速率D.a表示物质的量分数的变化情况22.合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.既能发生取代反应，也能发生加聚反应B.该分子中所有的原子可能共面C.该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化D.1mol该物质最多与发生加成反应23.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是A.盐桥中向Y极移动，向X极移动B.X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大C.在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子D.电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)24.25℃时，将0.10mol·L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是A.随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小B.P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol·L−1C.pH=12时，c(K+)＞c(A-)＞＞c(OH-)＞c(H+)D.pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL25.下列与有机实验有关的说法正确的是A.将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热C.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）写出乙苯的结构简式_______。（2）用系统方法命名_______。（3）四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/℃-183-90-127>1000、、三者和熔点相差较大，原因是_______。27.烃Ａ的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由Ａ和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答：（1）E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和FC.物质D含有顺反异构体D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色28.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。（1）求该有机物的实验式为_______。（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。29.第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。（2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有键的数目为_______。（3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。30.合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：（1）_______。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：①压强、、中最大的是_______。②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：图中左侧电极的电极反应式为：_______。31.苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：(苯甲酸钾)；(苯甲酸)已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度溶解性沸点(℃)甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160-易溶于水-苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。实验步骤：i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。请回答下列有关问题：（1）装置B的名称是_______。（2）判断反应已完成的现象是_______。（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确操作步骤(按步骤顺序填序号)是：i.①②_______。①沸水溶解②活性炭脱色③洗涤④干燥⑤趁热过滤⑥冷却结晶⑦过滤ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；iii.③洗涤的正确操作是_______。（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1.〖答案〗C2.〖答案〗D3.〖答案〗B4.〖答案〗A5.〖答案〗B6.〖答案〗C7.〖答案〗A8.〖答案〗C9.〖答案〗D10.〖答案〗B11.〖答案〗D12.〖答案〗A13.〖答案〗C14.〖答案〗A15.〖答案〗A16.〖答案〗C17.〖答案〗C18.〖答案〗C19.〖答案〗B20.〖答案〗B21.〖答案〗D22.〖答案〗B23.〖答案〗C24.〖答案〗D25.〖答案〗C26.〖答案〗（1）（2）3，3，6-三甲基辛烷（3）、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大〖解析〗〖小问1详析〗乙苯的结构简式。〖小问2详析〗根据烷烃的命名规则，的最长主链含有8个碳原子，为辛烷，在3号碳原子上含有2个甲基，6号碳原子上含有1个甲基，名称为3，3，6-三甲基辛烷。〖小问3详析〗、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。27.〖答案〗（1）①.羧基②.取代(或酯化)（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD〖解析〗〖祥解〗A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得。〖小问1详析〗由分析可知，E为，含氧官能团为羧基；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应。〖小问2详析〗丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3〖小问3详析〗A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸钠溶液的为，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B对；C．由D为含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D对；〖答案〗选BD。28.〖答案〗（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO〖解析〗〖小问1详析〗由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：n(H)＝×2=0.2mol，n(C)＝=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n(O)＝=0.1mol，故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；〖小问2详析〗若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。〖小问3详析〗若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。29.〖答案〗（1）①.3s23p3②.3（2）①.6②.sp③.12NA（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（4）〖解析〗〖小问1详析〗磷元素属于ⅤA族，价电子数等于最外层电子数，即磷元素的价电子排布式为3s23p3；P和As属于同一主族，As的价电子排布式为4s24p3，有3个未成对电子；故〖答案〗为3s23p3；3；〖小问2详析〗K3〖Fe(CN)6〗中Fe3+为中心离子，CN-为配体，因此Fe3+的配位数为6；CN-中C和N以三键结合，C的杂化类型为sp；Fe3+与6个CN-以配位键结合，有6个σ键，CN-中C和N之间有1个σ键，因此1molK3〖Fe(CN)6〗中σ键数目为(6+6)NA=12NA，故〖答案〗为6；sp；12NA；〖小问3详析〗根据晶胞图，铁位于顶点和面心，根据均摊法，铁原子的个数为=4，N位于体心，该化学式为Fe4N，铁和氨在640℃发生置换反应，反应方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；故〖答案〗为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；〖小问4详析〗晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，依据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3=g/cm3；故〖答案〗为。30.〖答案〗（1）+206.1（2）①.1②.（3）①.p3②.升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n(H2)增加的更多。T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+〖解析〗〖小问1详析〗根据盖斯定律，反应Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ，则ΔH2=ΔH1-ΔH3=(+247.3kJ·mol-1)-(+41.2kJ·mol-1)=+206.1kJ·mol-1；〖答案〗+206.1kJ·mol-1；〖小问2详析〗通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，对反应I列三段式：，对反应II列三段式：，此时的物质的量为1mol，反应Ⅱ的平衡常数为；小问3详析〗①由反应可知，反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，即n(H2):n(CO)比值越大，压强越小，所以压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p3＞p2＞p1；②由图1可知，压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小，原因是反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n(H2)增加的更多；T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO)增加的更多；〖小问4详析〗甲醇空气燃料电池为原电池装置，氢离子向乙电极极移动，乙极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，甲极为负极，则左侧电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。31.〖答案〗（1）直形冷凝管（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成（3）①.⑤⑥⑦③④②.防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出③.用乙醇洗涤（4）69.97%〖解析〗〖小问1详析〗装置B的名称是直形冷凝管；〖小问2详析〗甲苯是不溶于水的液体，而苯甲酸钾易溶于水，所以当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成；〖小问3详析〗对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，即顺序为：①②⑤⑥⑦③④；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，所以为了防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出，对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，需要趁热过滤；洗涤的目的是洗去晶体表面附着的离子，为减少苯甲酸的溶解损耗，洗涤的正确操作是用乙醇洗涤；〖小问4详析〗根据甲苯的体积、密度可计算5.29mL甲苯的质量为m=5.29mL×0.87=4.6023g，根据+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O，+HCl→+KCl，可得关系式：，理论上可制取苯甲酸质量m=6.10305g，所以苯甲酸的产率为。浙江省精诚联盟2021-2022学年高二下学期3月联考考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。注意：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质水溶液因水解呈酸性的是A. B.C.D.NaF2.下列物质属于非电解质的是A.KI B.C.D.3.用18.4mol/L硫酸配制100mL1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是A. B. C. D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.熟石膏： B.金刚砂：SiCC.氯仿： D.黄铜矿：5.下列表示不正确的是A.乙烯的结构简式CH2=CH2B.基态氧原子的轨道表示式是：C.KOH的电子式D.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p66.下列说法不正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.和纳米碳管互为同素异形体C.用核磁共振氢谱无法区分和D.和互为同位素7.下列说法不正确的是A.工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉B.油脂是热值最高的营养物质C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件8.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D.9.下列说法正确的是A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B.石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油C.相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构10.下列对反应类型的判断不正确的是A.氧化反应B.++HBr加成反应C.+HNO3(浓)+H2O取代反应D.+3H2还原反应11.下列叙述中正确的是A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.非金属元素都位于元素周期表的P区D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关12.下列对有机物结构的叙述中正确的是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的B.硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团C.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼13.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1L1mol/L的溶液中含有小于B.1mol甲基正离子()的质子数为C.中未成对电子数为D.1molHCN中含键的数目为14.下列关于实验操作的叙述正确的是A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层15.下列叙述中正确的是A.的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于B.甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°C.是非极性分子，空间构型为直线形D.氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为16.已知：25℃，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确是A.由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定B.相同情况下，相对于，的水解能力更强C.纯HA加水稀释过程中，先增大后减小D.该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素17.下列实验对应的化学方程式不正确的是A.乙炔水化法制备乙醛：B.将少量通入NaClO溶液：C.甲苯与氯气在光照条件下反应：D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：18.CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是A.在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成B.第二步反应活化能较大C.两步反应均为放热反应D.和均为反应的催化剂19.四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是A.单质X可以在气体中燃烧B.元素的第一电离能：N>M>Y>XC.Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子D.Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子20.标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是A. B.C. D.21.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.时改变的条件可能为降低压强B.，物质的量为0.25molC.时，的分解速率大于其生成速率D.a表示物质的量分数的变化情况22.合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.既能发生取代反应，也能发生加聚反应B.该分子中所有的原子可能共面C.该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化D.1mol该物质最多与发生加成反应23.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是A.盐桥中向Y极移动，向X极移动B.X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大C.在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子D.电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)24.25℃时，将0.10mol·L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是A.随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小B.P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol·L−1C.pH=12时，c(K+)＞c(A-)＞＞c(OH-)＞c(H+)D.pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL25.下列与有机实验有关的说法正确的是A.将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热C.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）写出乙苯的结构简式_______。（2）用系统方法命名_______。（3）四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/℃-183-90-127>1000、、三者和熔点相差较大，原因是_______。27.烃Ａ的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由Ａ和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答：（1）E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和FC.物质D含有顺反异构体D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色28.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。（1）求该有机物的实验式为_______。（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。29.第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。（2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有键的数目为_______。（3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。30.合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：（1）_______。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：①压强、、中最大的是_______。②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：图中左侧电极的电极反应式为：_______。31.苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：(苯甲酸钾)；(苯甲酸)已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度溶解性沸点(℃)甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160-易溶于水-苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。实验步骤：i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。请回答下列有关问题：（1）装置B的名称是_______。（2）判断反应已完成的现象是_______。（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确操作步骤(按步骤顺序填序号)是：i.①②_______。①沸水溶解②活性炭脱色③洗涤④干燥⑤趁热过滤⑥冷却结晶⑦过滤ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；iii.③洗涤的正确操作是_______。（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1.〖答案〗C2.〖答案〗D3.〖答案〗B4.〖答案〗A5.〖答案〗B6.〖答案〗C7.〖答案〗A8.〖答案〗C9.〖答案〗D10.〖答案〗B11.〖答案〗D12.〖答案〗A13.〖答案〗C14.〖答案〗A15.〖答案〗A16.〖答案〗C17.〖答案〗C18.〖答案〗C19.〖答案〗B20.〖答案〗B21.〖答案〗D22.〖答案〗B23.〖答案〗C24.〖答案〗D25.〖答案〗C26.〖答案〗（1）（2）3，3，6-三甲基辛烷（3）、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大〖解析〗〖小问1详析〗乙苯的结构简式。〖小问2详析〗根据烷烃的命名规则，的最长主链含有8个碳原子，为辛烷，在3号碳原子上含有2个甲基，6号碳原子上含有1个甲基，名称为3，3，6-三甲基辛烷。〖小问3详析〗、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。27.〖答案〗（1）①.羧基②.取代(或酯化)（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD〖解析〗〖祥解〗A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得。〖小问1详析〗由分析可知，E为，含氧官能团为羧基；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应。〖小问2详析〗丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3〖小问3详析〗A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸钠溶液的为，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B对；C．由D为含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D对；〖答案〗选BD。28.〖答案〗（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO〖解析〗〖小问1详析〗由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：n(H)＝×2=0.2mol，n(C)＝=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n(O)＝=0.1mol，故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；〖小问2详析〗若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。〖小问3详析〗若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。29.〖答案〗（1）①.3s23p3②.3（2）①.6②.sp③.12NA（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（4）〖解析〗〖小问1详析〗磷元素属于ⅤA族，价电子数等于最外层电子数，即磷元素的价电子排布式为3s23p3；P和