2024届河北省石家庄市长安区九年级化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2024届河北省石家庄市长安区九年级化学第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．经测定，某物质中只含有一种原子，则下列推断正确的是()A．该物质中一定只含同种分子 B．该物质一定是纯净物C．该物质中可能含不同种分子 D．该物质一定是混合物2．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为A．2 B．6 C．8 D．143．下列变化属于分解反应的是（）A． B．C． D．4．小明准备用托盘天平称取4.7g食盐，称量过程中发现天平指针向左偏转，小明接下来应该做的是（）A．移动游码 B．添加砝码 C．加药品 D．减药品5．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油6．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH37．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为A．H2 B．NH3 C．NO D．NO28．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙B．20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小D．10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g9．二氧化碳通入水中，滴加紫色石蕊后变红，能使石蕊变红的物质是（）A． B． C． D．10．雾霾天气中，PM2.5是“罪魁祸首”。下列活动不会导致我市PM2.5指数升高的是（）A．燃放烟花爆竹B．使用氢燃料汽车C．燃煤发电D．露天焚烧垃圾二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具（1）请用化学符号填空：2个铁原子___；氮元素_____；地壳中含量最多的金属元素_________；（2）请用文字回答下列问题：I表示_______或_______中的2表示_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：（1）通过计算确定剩余固体的成分和质量_________（2）剩余固体中氧元素的质量分数_________（计算结果保留到0.1%）.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在实验室中，硝酸(HNO3)必须保存在如右图的棕色细口瓶中，原因是硝酸见光分解，生成一种能污染大气的红棕色气体，一种能供给呼吸的气体和另外一种常见的氧化物。打开瓶盖用手煽动时，会闻到刺激性气味。请回答：(1)硝酸的性质有___________________________；(2)请写出硝酸在光照的条件下分解的化学方程式__________________，反应前氮元素化合价为__________。14．化学用语是学好化学的重要工具。（1）用化学用语（或名称）填空。两个铜原子__________，FeSO4的名称是_____________，写出五氧化二磷的化学式并标出磷元素的化合价______。（2）某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。①图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：________，②图中B点对应的物质化学式是__________，它对应的物质类别是__________。（3）请仿照下表中的示例，找出CO、CO2、CH4三种气体间存在的另外一个规律并排序。规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、CO、CH4______________________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学小组为验证稀硫酸的性质，并探究反应后废液的成分，进行了如下实验。I：验证稀硫酸的某些性质（1）按图所示进行实验，其中试管_____（选填序号）中无明显现象，小组同学讨论认为该试管中的两种物质间没有发生复分解反应，他们的理由是_____。（2）为验证稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，小明和小红分别向盛有氢氧化钠溶液的试管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，结果小明观察到溶液为红色。小红观察到溶液为无色，于是二者得出了不同的结论。小组同学在不改变所用试剂的情况下。对他们的实验方案进行了修改，从而确保实验一定能得出“硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应”的结论。他们的实验方案是（只写操作过程）：_____。Ⅱ：探究反应后废液的成分将如图所示实验后三支试管中的物质均倒入同一烧杯中，充分混合后静置，得到白色沉淀和无色溶液，用pH计测得无色溶液的pH＝8.6。（提出问题）无色溶液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4小组讨论认为猜想二不合理，理由是_____。（进行实验）实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量无色溶液于试管中。向其中滴加稀盐酸_____猜想三不成立②向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液。产生白色沉淀猜想四成立小组同学认为“猜想四成立”这一结论是不可靠的，理由是_____。（用化学方程式表示）。小组同学在不改变所用试剂的情况下，对实验方案进行了修改，并重新进行了实验，仍然得出“猜想四成立”的结论。他们修改后的实验方案是_____。16．在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，回答下列问题：(1)通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是_______。实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_______；若要使该实验前后测得的质量相等，需要进行如何改进_______。(2)以上两个实验中，能直接验证质量守恒定律的是_______(填字母)。(3)查阅资料得知，镁和稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，于是小明设计了如图C所示的实验。称得反应前的质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，充分反应后称得的质量为W2，结果发现W1>W2，装置气密性良好，请你解释造成W1>W2的原因是____________。(4)从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因：______；(5)下列事实能用质量守恒定律解释的有_____。A湿衣服晾干后，质量变小B蜡烛在空气中燃烧后质量变小C10g水和10g酒精混合后质量为20gD镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、经测定该物质只含有一种原子，该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧，故选项错误；B、经测定该物质只含有一种原子，该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，故选项错误；C、经测定该物质只含有一种原子，该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧，故选项正确；D、经测定该物质只含有一种原子，该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等，也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故选项错误。故选C。2、B【解题分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，C-14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6；故选B3、C【解题分析】

A、，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项错误；B、，该反应不符合“一变多”不属于分解反应；故选项错误；C、，该反应“符合一变多”属于分解反应；故选项正确；D、，没有发生化学变化，不讨论反应类型；故选项错误；故选：C。4、D【解题分析】

称量一定量药品时，确定好砝码质量后不能再更改【题目详解】称取4.7g食盐，则首先已确定好右盘中的砝码质量和游码总质量为4.7g，再往左盘中加食盐，称量过程中发现天平指针向左偏转，则说明左盘即食盐质量比砝码和游码总质量4.7g大，因此只能选择减少左盘中食盐的质量；若改变砝码质量或移动游码，则会导致称量的质量发生改变，故答案选D。【题目点拨】本题主要考察称量一定量药品时对托盘天平的操作，已确定好的量不可再改变。部分同学可能选择增加砝码质量或移动游码使天平平衡，但已改变所需称量的药品的质量，故不可取。5、D【解题分析】

A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。故选D。6、B【解题分析】

A、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故A不正确；B、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故B正确；

C、N2是无色无味的气体，故C不正确；

D、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故D不正确。故选B。7、D【解题分析】原子的个数在化学变化前后不发生变化。原子种类

反应前原子个数

反应后原子个数

2X中含有的原子个数

Zn

1

1

0

N

4

2

2

H

4

4

0

O

12

8

4

X的系数（化学计量数）为2，所以X应为NO2。D项正确。考点：质量守恒定律点评：根据化学反应前后原子个数不变来推导未知的化学式。8、D【解题分析】A、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将30℃甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃，都为饱和溶液且溶解度相同，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故错误；B、20℃时，甲、乙两物质的溶解度都为40g，即100g水中最多溶解40g甲、乙物质，等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，但是溶液不一定饱和，故错误；C、10℃时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%，故错误；D、10℃时，向50g水中加入乙可得65g饱和溶液，该温度下50g水溶解了15g溶质，那么100g是就恰好溶解30g溶质，乙在该温度下的溶解度为30g，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、B【解题分析】

二氧化碳和水反应生成碳酸。【题目详解】二氧化碳通入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊后变红，故选B。【题目点拨】二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。10、B【解题分析】

A、燃放烟花爆竹会产生PM2.5，不符合题意；B、氢气燃烧只生成水，使用氢燃料汽车不会产生PM2.5，符合题意；C、燃煤发电会产生PM2.5，不符合题意；D、露天焚烧垃圾会产生PM2.5，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NAl碘元素一个碘原子一个钙离子带两个单位正电荷【解题分析】

解：（1）2Fe可以表示2个铁原子；氮元素的符号为N；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；（2）I表示碘元素、一个碘原子；中的2表示一个钙离子带两个单位正电荷。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、；；8.7g剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%【解题分析】

（1）设生成3.2g氧气，需高锰酸钾的质量为x，同时生成锰酸钾的质量为y。x=31.6gy=19.7g根据质量守恒定律可知，生成二氧化锰的质量=31.6g-19.7g-3.2g=8.7g；所以剩余固体的成分和质量是：高锰酸钾的质量=47.4g-31.6g=15.8g，锰酸钾的质量为19.7g，二氧化锰质量为8.7g；（2）47.4g的高锰酸钾中氧元素的质量=；剩余固体中氧元素的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、液体、见光易分解、有刺激性气味、有挥发性4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑+5价【解题分析】(1)根据题干叙述可知，浓硝酸必须保存在棕色的细口瓶中，说明浓硝酸见光易分解；打开瓶塞时，会看到有白雾产生说明浓硝酸具有挥发性；(2)浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；氢显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，硝酸中氮元素的化合价为+5价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，因此氮元素由+5价变成+4价。14、2Cu硫酸亚铁NO2N2单质每个分子中原子个数增加CO、CO2、CH4（合理即可）【解题分析】

（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铜原子表示为2Cu；FeSO4的名称是硫酸亚铁；五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：；故填：2Cu；硫酸亚铁；。（2）①A点氮元素的化合价为+4价，所以对应的物质为二氧化氮，大气污染物之一，化学式为NO2；②B点氮元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，所以B点对应的物质为氮气，化学式为N2，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故填：①NO2；②N2；单质。（3）CO、CO2、CH4三种气体的每个分子中原子个数增加，故填：每个分子中原子个数增加，CO、CO2、CH4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、①；氯化钠和硫酸混合不能产生沉淀、气体、水等向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，再滴加稀硫酸含有稀硫酸时溶液显酸性，pH小于7产生气泡BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl实验步骤：取少量无色溶液于试管中。向其中滴加足量稀盐酸，再向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液；实验现象：先产生气泡后产生沉淀；实验结论：溶液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠【解题分析】

I：验证稀硫酸的某些性质（1）按图所示进行实验，其中试管①中氯化钠不能和硫酸反应，无明显现象；小组同学讨论认为该试管中的两种物质间没有发生复分解反应，理由是氯化钠和硫酸混合不能产生沉淀、气体、水等。故填：①；氯化钠和硫酸混合不能产生沉淀、气体、水等。（2）实验方案是：实验步骤：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，再滴加稀硫酸；实验现象：溶液由红色变成无色；实验结论：氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。故填：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，再滴加稀硫酸。Ⅱ：探究反应后废液的成分猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4小组讨论认为猜想二不合理，理由是含有稀硫酸时溶液显酸性，pH小于7。故填：含有稀硫酸时溶液显酸性，pH小于7。取少量无色溶液于试管中。向其中滴加稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量无色溶液于试管中。向其中滴加稀盐酸产生气泡猜想三不成立②向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液。产生白色沉淀猜想四成立小组同学认为“猜想四成立”这一结论是不可靠的，理由是碳酸钠过量时能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，因此不能确定是否含有硫酸钠。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。小组同学在不改变所用试剂的情况下，对实验方案进行了修改，并重新进行了实验，仍然得出“猜想四成立”的结论，他们修改后的实验方案是：实验步骤：取少量无色溶液于试管中。向其中滴加足量稀盐酸，再向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液；实验现象：先产生气泡后产生沉淀；实验结论：溶液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠。故填：实验步骤：取少量无色溶液于试管中。向其中滴加足量稀盐酸，再向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液；实验现象：先产生气泡后产生沉淀；实验结论：溶液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠。16、先膨胀后变瘪(或先