2022-2023学年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B考点：苯的性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、分液用于分离互不相溶的液体；B、苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离；C、苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶．解答：解：A、苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；B、苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故B正确；C、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，注意把握相关知识的积累．2.下列物质属于苯的同系物是

（

）A.

B

C

D.参考答案：B略3.如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（

）A．电流表指针不发生偏转高B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变高D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+

NH4+

NO3－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

HCO3－

NO3－K+参考答案：ACB项：的Cu2+呈蓝色；D项：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑5.下列过程中，不可逆的是（

）A．蛋白质的盐析

B．酯的水解C．蛋白质变性

D．酯化反应参考答案：C略6.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体

②同系物

③具有相同的最简式

④含碳的质量分数相等（

）参考答案：B略7.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2参考答案：B略8.下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C10.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是

A．此电池能发生蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：D11.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误。12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：D略13.如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是A．两只锥形瓶中温度都没有变化

B．a瓶中温度上升比b瓶中快C．b瓶中温度上升比a瓶中快

D．两只锥形瓶中温度上升一样快参考答案：C略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．15.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中①属于吸热过程，③和④属于放热过程但非放热反应。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理：

（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是______________________________________________________。(2)显色时间t1为________。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：(1)研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响(2)或29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析：由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O82－)的乘积相等，③组中此乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c(S2O82－)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。18.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H

0、△S

0（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=

，该温度下的平衡常数K=

。若升高温度，K值变化

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)平衡时NH3百分含量ⅰ4501/31

ⅱ①1/3②

ⅲ4801/310

参考答案：（1）

＜

，＜

（2）

BD

（3）0.2mol/（L·min）

、

0.058

、

减小

（4）①

450（或480）

、②

10（或1）

。略19.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空。(1)在实验1中，反应在10～20min时间内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________________________。(3)设实验3的反应