山东省济南市济钢高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市济钢高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略2.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是(

)A.V(A)=0.15mol/（L·min） B.V(B)=0.6mol/（L·min）C.V(C)=0.4mol/（L·min） D.V(D)=0.0075mol/（L·s）参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反应速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理选项是D。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较，要注意单位一定要统一，然后再进行比较。

3.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X参考答案：C略4.下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素

B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体参考答案：C略5.下列实验操作或数据合理的是A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→蒸馏D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA.因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++OH-=Mg(OH)2↓为白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。6.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D7.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤参考答案：C8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8参考答案：B解析11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。9.下列电离方程式中正确的是A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。10.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D11.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．中和反应需吸收热量

C．H2—→H+H的变化放出能量

D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略12.为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是①通过CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3⑤过滤A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②参考答案：B13.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(

)A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应

B.反应①中Na2FeO4是氧化产物C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol参考答案：C【分析】反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。15.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤参考答案：A【详解】①元素的非金属性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；②元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，②错误；③由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；④根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④错误；⑤由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，⑤错误；综上所述可知正确的说法为③，因此合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有

（2）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：

参考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯离子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为葡萄糖以及乙醇用作燃料的化学方程式：①

；②

。(2)分别取lmol葡萄糖进行下列实验：①葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出

，此反应可用于制镜工业。②与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需

g醋酸。③若使之全部转化为C02和H20，所需氧气的体积在标准状况下为

L，反应的化学方程式为

。④与新制的Cu(OH)2在加热的条件下反应的现象是

。参考答案：略18.根据如图的原子结构示意图回答下列问题。（1）该原子的核内质子数为 。（2）该原子在化学反应中表现为较易

（填“得”或“失”）电子。（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式

。参考答案：（1）13；（2）失；（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。试题分析：（1）对于元素的原子来说，原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13；（2）根据原子结构示意图可知：原子最外层有3个电子，容易失去最外层的3个电子，表现强的还原性；（3）该元素是Al，是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应，产生氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。19.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）由A分子之间中相互反应可以生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是